九年級化學上冊 酸堿中和反應（第一課時）專題復習教案 魯教版

1、酸堿中和反應（第一課時）專題復習教案授課人 原設計者學 科 化學執(zhí)教班級九年級課 題第四節(jié) 酸堿中和反應 第一課時教學課時第 一 課時教學課型新授備課時間 教材分析1、初步學會借助指示劑判斷物質間是否發(fā)生化學反應的方法。2、了解鹽酸和氫氧化鈉反應過程中pH的變化規(guī)律。教學目標1、初步學會借助指示劑判斷物質間是否發(fā)生化學反應的方法。2、了解鹽酸和氫氧化鈉反應過程中pH的變化規(guī)律。教學重點初步學會借助指示劑判斷物質間是否發(fā)生化學反應的方法。教學難點初步學會借助指示劑判斷物質間是否發(fā)生化學反應的方法。媒體運用電子白板教學時間預設過程（應包括課程導入、預習自學、展示交流、當堂練習檢測等）個人修改一、導

2、入新課同學們，夏天的夜晚我們經常被蚊蟲叮咬，但是我們可以涂上肥皂水來解毒，你知道這是為什么嗎？發(fā)生了什么化學反應？二、小組合作，實驗探究1實驗探究：讓學生用試管取少量的氫氧化鈉溶液，向其中加入少量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，讓同學猜想發(fā)生了化學反應沒有？那么怎樣用實驗證明它發(fā)生了化學反應？設計方案：實驗分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的燒杯中逐滴滴入稀鹽酸時，當?shù)稳肷倭康南←}酸時，（ ）過量，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色，溶液的PH（ ）當?shù)稳脒m量的稀鹽酸時，恰好完全反應，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色:溶液的PH（ ）當?shù)稳脒^量的稀鹽酸時，（ ）過量，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色溶液的PH（

3、）在盛有滴有酚酞的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴入NaOH溶液時，當?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時，（ ）過量，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色溶液的PH（ ）當?shù)稳脒m量的NaOH溶液時，恰好完全反應，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色溶液的PH（ ）當?shù)稳脒^量的NaOH溶液時，（ ）過量，溶液顯（ ）性，溶液顯（ ）色溶液的PH（ ）因此，NaOH溶液和稀鹽酸（ ）反應2寫出反應的化學方程式：熟石灰和稀鹽酸的反應化學方程式為：兩個反應的共同點為：總結中和反應的定義：_。中和反應的表達式：_?！舅伎肌浚褐泻头磻欢ㄉ甥}和水，有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應嗎？試舉例說明。中和反應的實質：酸溶液中的（ ）和堿溶

4、液中的（ ）結合生成水，所以中和反應中伴隨溶液酸堿性的變化。2鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。舉例閱讀課本。鹽可以看作是酸堿中和的產物。鹽的物理性質：鹽在常溫下大都是固體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。見附表。分析找出酸、堿和各類鹽，硝酸鹽、碳酸鹽等。分析溶解性規(guī)律，記憶。酸：全溶，多有揮發(fā)性，硫酸穩(wěn)定。堿：銨、鉀、鈉、鋇溶，鈣微溶。鹽：銨、鉀、鈉、硝溶，鹽酸鹽不溶銀，硫酸鹽不溶只有鋇，微溶鈣和銀，碳酸鹽多不溶，溶有銨鉀鈉，鈣微溶。三、教師點撥中和反應：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應中和反應的實質：H+和OH-結合生成水四、鞏固練習1對于化學反應M+N=P+Q的下列

5、說法中，正確的是( )A若P、Q分別為單質和化合物，則該反應一定是置換反應B若P、Q分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應C若M、N、P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D若M為堿溶液，N為鹽溶液，則P、Q可能是兩種沉淀2有些胃病是由于胃酸過多引起的，治療的藥物中常含有氫氧化鋁，它的作用可用下面的化學方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應類型屬于（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D中和反應3向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是( )4小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一

6、會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化是否完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一只試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是它得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。（1）你認為她得出的結論是否正確_，理由是_；（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論 達標檢測：1、某溶液的pH=4，要將該溶液的pH值提高到9，可采取的方法是（ ）A、加適量的NaOH B、加適量鹽酸 C、加適量水 D、加適量pH=8的溶液2、下列物質之間的反應屬于中和反應的是 ( )A、 2NaOHCO2Na2CO3H2O B、CaCO32HClCaCl2H2OCO2C、Fe2HClFeCl2H2 D、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 利用學生的猜想與實驗事實的餓反差，造成思維沖突，激發(fā)學生提出的問題和研究問題的熱情。板書設計 定義： 堿