九年級(jí)化學(xué)上冊《5.1 質(zhì)量守恒定律》教案 （新版）新人教版

1、物質(zhì)守恒定律準(zhǔn)備小組成員微課的主要內(nèi)容籌備小組的意見知識(shí)和技能：1。記住質(zhì)量守恒定律，理解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2.理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表達(dá)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到在所有化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的類型、數(shù)量和總質(zhì)量不會(huì)增加或減少。過程和方法：學(xué)生應(yīng)該在課堂上閱讀、思考、分析、討論和交流，并通過使用微觀圖表來突破困難，這需要同時(shí)打開多種感官，在小組討論中進(jìn)行交流。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過合作探究，學(xué)生可以建立起合作互助的群體意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探索質(zhì)量守恒定律。教學(xué)難點(diǎn)：1 .從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)過程引入新課程同學(xué)們，眾所周知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

2、反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷；蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，蠟燭變得越來越短。那么你知道化學(xué)反應(yīng)之前反應(yīng)物的總質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)之后產(chǎn)物的總質(zhì)量之間可能存在什么樣的關(guān)系嗎？這就是我們今天要探索的。請根據(jù)我們所學(xué)，大膽做出自己的假設(shè)。學(xué)生做出假設(shè)老師：綜上所述，有三種情況：假設(shè)1。產(chǎn)物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)2。產(chǎn)物質(zhì)量的總和小于反應(yīng)物質(zhì)量的總和假設(shè)3。產(chǎn)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和老師：那么，如何驗(yàn)證這些假設(shè)呢？反應(yīng)物的總質(zhì)量和產(chǎn)物的總質(zhì)量之間的關(guān)系可以通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。老師：我們怎么知道反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量？用天平稱體重老師：現(xiàn)在我們用托盤秤作為研究工

3、具。根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，我們以白磷燃燒和釘子與硫酸銅溶液反應(yīng)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例，探索化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。請結(jié)合課本第90頁的活動(dòng)和探究討論如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1燃燒前后白磷質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)2與硫酸銅溶液反應(yīng)前后指甲質(zhì)量的測定。提示實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：1.稱重時(shí)請注意調(diào)平天平。2.當(dāng)白磷燃燒時(shí)，錐形瓶的底部應(yīng)該預(yù)先裝滿一些沙子。3.白磷燃燒在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，不使用橡膠塞，而是用氣球蓋住錐形瓶的口，并在石棉網(wǎng)上與白磷一起加熱。當(dāng)白磷燃燒時(shí)，取下酒精燈。此時(shí)不要用手握住錐形瓶。4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，釘子在放入硫酸銅溶液之前，應(yīng)該用砂紙打磨。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)

4、生操作中的一些錯(cuò)誤并加以糾正實(shí)驗(yàn)結(jié)束，總結(jié)：剛才，學(xué)生們通過不同的實(shí)驗(yàn)得出了一個(gè)共同的結(jié)論，這很好。事實(shí)上，科學(xué)家們早就通過長期的研究和實(shí)踐做了大量的實(shí)驗(yàn)，得出了和他們同學(xué)一樣的結(jié)論，即化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量之和。拉瓦錫是發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律的科學(xué)家之一。讓我們看看他是如何發(fā)現(xiàn)它的。播放電影：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)老師：當(dāng)我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)時(shí)，我們應(yīng)該以嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度不斷探索和進(jìn)步，就像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律一樣。如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。老師：想想看，這條法律中最重要的詞

5、是什么？老師：了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其發(fā)現(xiàn)后，我們以電解水為例，從微觀角度研究為什么所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。請看電解水的微觀過程。投影：水電解的微觀過程。老師：你看，這是一個(gè)水分子。紅色代表氧原子，藍(lán)色代表氫原子。水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。在電的條件下，水分子發(fā)生了什么變化？水分子分解成氫原子和氧原子，兩個(gè)氧原子組成一個(gè)氧分子，兩個(gè)氫原子組成一個(gè)氫分子老師：分子的類型改變了嗎？有多少分子？既然是化學(xué)變化，分子的類型肯定已經(jīng)發(fā)生了變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是新物質(zhì)的產(chǎn)生，也就是說，從微觀角度來看新分子的產(chǎn)生。然而，分子的數(shù)量不一定會(huì)改變。例如

6、，在水電解中，反應(yīng)前后分子的數(shù)量變化，但在H2 Cl2=2HCl中，反應(yīng)前后分子的數(shù)量不變。老師：在電解水的過程中，組成水分子的氫原子和氧原子發(fā)生了變化嗎？不，他們剛剛被重新組裝摘要：從微觀過程以及分子和原子的知識(shí)中，我們可以看到化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是將舊的分子分解成原子并將原子重新組合成新的分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的類型不變，原子的數(shù)量不增加或減少，原子的質(zhì)量不變，因此參與反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量將等于反應(yīng)后生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量。黑板上寫著：2.質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化。轉(zhuǎn)變：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？我們正在通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)

7、量守恒定律是否正確。實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述它們碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后沒有遵守質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)品質(zhì)量小于反應(yīng)物質(zhì)量老師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？因?yàn)樘妓徕c和鹽酸之間的反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳是一種氣體，會(huì)逃逸到空氣中，所以鹽酸和碳酸鈉之間反應(yīng)后的產(chǎn)品質(zhì)量低于反應(yīng)物的質(zhì)量。跟進(jìn)：如果收集二氧化碳會(huì)發(fā)生什么？老師：這是一個(gè)很好的分析。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量。因此，有必要了解哪些物質(zhì)參與了反應(yīng)，以及反應(yīng)后產(chǎn)生了哪些物質(zhì)。燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如何？實(shí)驗(yàn)5-2燃燒前后鎂帶質(zhì)量的測定鎂帶在空氣中

8、燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙。產(chǎn)物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。老師：討論為什么？你想違反質(zhì)量守恒定律嗎？鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是氧化鎂，它是一種非常細(xì)的粉末。在燃燒過程中，一部分逸出到空氣中，一部分產(chǎn)品損失了，所以我們稱之為產(chǎn)品的質(zhì)量低于反應(yīng)物的質(zhì)量。老師：如果你蓋上鎂帶，收集并稱量所有產(chǎn)品，會(huì)發(fā)生什么？在反應(yīng)之前，我們稱量了鎂帶的質(zhì)量，空氣中的鎂和氧參與了反應(yīng)。因此，如果我們在燃燒的鎂帶上蓋上蓋子，所有的產(chǎn)品將被收集和稱重，產(chǎn)品的質(zhì)量將比原來的鎂帶有所提高。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶和氧的質(zhì)量之和。在反應(yīng)之前，我們稱了鎂帶的質(zhì)量和ma(1)質(zhì)量守恒定律是所有化學(xué)反應(yīng)都

9、必須遵守的定律，但物理變化不屬于這個(gè)定律；質(zhì)量守恒定律的研究僅指“質(zhì)量”，不能任意推廣到其他物理量；守恒量是“總質(zhì)量”，而不是某些反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量；(4)守恒的范圍是“所有參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”，不參與反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。老師：我們知道所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那么我們?nèi)绾螒?yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實(shí)際問題呢？1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解釋了產(chǎn)品在氧氣中燃燒后，其質(zhì)量大于細(xì)絲的質(zhì)量。(2)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量小于原始反應(yīng)物的質(zhì)量，因此該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。你同意這個(gè)說法嗎？為什么？2.通過質(zhì)量差異確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)在A=B=C=

10、D的反應(yīng)中，5g的A與一定量的B完全反應(yīng)生成3g的C和10g的D，因此B的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在乙=丙的反應(yīng)中，當(dāng)足夠的乙與甲完全反應(yīng)后，生成12克丙，參與反應(yīng)的乙的質(zhì)量為克3.推斷反應(yīng)物或產(chǎn)物的組成元素我們能從酒精在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水的事實(shí)中推斷出來嗎？可能有哪些元素？看圖片學(xué)生們思考后提出了一些問題。聽思考并培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生的生活例子開始激發(fā)興趣暫停，期待。引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)學(xué)習(xí)的思維從定性拓展到定量。故意設(shè)置疑問并激發(fā)好奇心。學(xué)習(xí)學(xué)生大膽的猜測和假設(shè)；1.參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。學(xué)生分組討論和交流。1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)