2018-2019高一化學下學期期中試卷含詳細答案

1、2018-2019高一化學下學期期中試卷含詳細答案2018-2019高一化學下學期期中試卷含 詳細 答案 考試時間：90分鐘 試卷分值：100分 一、選擇題（ 每題只有一個選項符合題意。每題 3分，共 48分） 1、下列說法中，正確的是 （ ） A周期表中的主族都有非金屬元素 B周期表中的主族都有金屬元素 C周期表中的非金屬元素 都位于短周期 D周期表中的非金屬元素都位于主族和 0族 2、下列說法正確的是（ ） A元素的種類由核外電子數(shù)決定 B原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定 C核外電子排布相同的兩個原 子一定是同種原子 D某元素的原子核內(nèi)有 m 個質(zhì)子， n 個中子，則該元素的相對

2、原子質(zhì)量為 m + n 3、元素性 質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( ) A元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價呈周期性變化 C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化 4、下列各組中前者的堿性比后者強的是 ( ) A. KOH和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOH C. Al(OH)3和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 5、某元素 X 最高價含氧酸的化學式為 H3XO4，則其氣態(tài)氫化物為（ ） A HX B H2X C XH4 D XH3 6、下列敘述中能肯定說明金屬 A比金屬 B的活潑性強的是（ ） A A原子

3、最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B A原子電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C 1molA從酸中置換生成的 H2比 1molB從酸中置換生成的 H2多 D常溫時， A能從酸中置換出氫，而 B不能 7、第三周期 R 元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的 2倍，則 R是（ ） A Li B S C Si D P 8、下列關于元素化合價的敘述錯誤的是（ ） A IIIA族的 B和 Al都能形成 3價的化合物 B IVA族的 C和 Si都能形成 4價的化合物 C VA 族的 N和 P都能形成 5價的化合物 D VIA族的 O和 S都能形成 6價的化合物 9、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多

4、用于制造半導體材料，它們是（ ） A左、下方區(qū)域的金屬元素 B右、上方區(qū)域的非金屬元素 C稀有氣體元素 D金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素 10、下列 反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ） A Ba(OH)2?8H2O與 NH4Cl反應 B鋁與稀鹽酸 C灼熱的炭與 CO2反應 D甲烷與 O2的燃燒反應 11、對于 100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（ ） 升高溫度；改用 100mL 3mol/L鹽酸；多用 300mL 1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用 98%的硫酸 A B C D 12、在合成 氨的反應中，在 5s中 N2由

5、6mol/L減至 2mol/L。則 NH3的平均反應速率是（ ） A 2.4 mol/(L?s) B 1.6mol/(L?s) C 0.8 mol/(L?s) D 0.08 mol/(L?s) 13、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ） A Na2O B NH3 C Ca(OH)2 D CaBr2 14、在一定條件下， N2 和 H2 在密閉容器內(nèi)反應合成 NH3。下列說法不正確的是（ ） A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率 為零 B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變 15、決

6、定化學反應速率的主要因素是（ ） A反應物的濃度 B反應物的性質(zhì) C反應 溫度 D使用催化劑 16、下列變化不需要破壞化學鍵的是（ ） A氫氣燃燒 B電解水 C干冰升華 D氯化氫溶于水 二、填空題（共 52分） 17、（每空 2 分，共 12 分）元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)逐漸增 大，且原子序數(shù)之和為 36， Y、 Z在同一周期， X與 Z在同一主族， X原子最外層電子數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的 3倍。（ 1）寫出下列元素符號：X， Y， Z； （ 2） X與 Y兩元素可形 成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（ 3）寫出 X與 Z所形成的化合物的化學式、。18、（每空 3分，共 15分

7、）下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題 : Cl2 NaHSO4 NH4Cl HNO3 Na2O2 KBr CaCO3 （ 1）這些 物質(zhì)中，只含共價鍵的是； （ 2）只含離子鍵的是； （ 3）既含共價 鍵又含離子鍵的是； （ 4）屬于離子化合物的是； （ 5）屬于共價化合物的是。19、（每空 3 分，共 15 分）某元素 R 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì) 2.8g與氧氣充分反應，生成 6.0g的化合物 RO2。請回答：（ 1）元素 R的原子序數(shù)是。（ 2）元素 R的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子。（ 3）寫出元素 R的最高價氧化物對應水化物的化學式

8、，它的酸性比碳酸的酸性。20、（每空 2 分，共 10 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六種元素， 它們的核電荷數(shù)均小于 18，且原子序數(shù)逐漸增大。已 知：A、 C、 F三種原子的最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A 單質(zhì)恰好 與 100mL 5mol/L 的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4個， E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3個。請回答下列問題：（ 1）寫出 D的元素符號， E的最高價氧化物的水化物的化學式。（ 2）畫出 B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。（ 3）若構(gòu)成 F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為 35，寫出其原 子符號。（ 4） A與 F反應的離子方程式為。2018-2019學年度第二學期期中檢測參考答案 高 一 化 學 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D D C D D C 題號 11 12 13 14 15 16 答案 B B C B B C 一、選擇題（ 每題 3分，共 48 分） 二、填空題（共 52分） 17、（每空 2分，共 12分） （ 1） O ， Mg ， S 。（ 2） 離子 。（ 3） SO2、 SO3 。18、（每空 3分，共 15分） （ 6）； （ 7）； （ 8）； （ 9）；