高考化學一輪復習第二章 專項提能特訓3

1、專項提能特訓3從氧化還原反應的視角分析“化工生產(chǎn)”中的物質變化1分解水制氫的一種原理如圖，下列關于該原理的說法正確的是()A反應過程中化合價改變的元素共有H、O、SB涉及的反應類型只有分解反應和化合反應C理論上，每生成16 g O2，就能得到標準狀況下22.4 L H2D理論上，每分解18 g H2O，就需向體系內再補充32 g SO2答案C解析反應：SO22H2OI2=H2SO42HI；反應：2HIH2I2；反應：2H2SO42SO22H2OO2。2堿式硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素為3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫

2、酸鐵的工藝流程如下 ：下列說法正確的是()Ax、y、z一定符合關系式：xyzB“過濾”所得濾液中只含溶質FeSO4C“反應”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應D在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應，則相當于節(jié)約4 mol NaNO2答案C解析Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素為3價)，化合價代數(shù)和為0，x、y、z一定符合關系式：3xy2z，故A錯誤；“過濾”所得濾液中除含溶質FeSO4外還有Na2SO4，故B錯誤；由分析可知，“反應”中包含的反應類型有置換反應：FeH2SO4=FeSO4H2，化合反應Fe2(S

3、O4)3Fe=3FeSO4和復分解反應Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，故C正確；在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，反應過程中提供電子相等，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量2 mol。3.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A反應的離子反應方程式為：2Ce4H2=2Ce32HB反應中氧化劑與還原劑的物質的量

4、之比為12C反應前溶液中c(Ce4)一定等于反應后溶液中的c(Ce4)D反應過程中混合溶液內Ce3和Ce4的總數(shù)一定保持不變答案C解析根據(jù)圖示可知反應為2Ce4H2=2Ce32H，A項正確；反應的反應物為Ce3、H、NO，生成物為Ce4、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2412，B項正確；反應前后溶液中Ce4的物質的量不變，但由于反應后溶液中水的物質的量增多，所以反應后溶液中c(Ce4)減小，C項錯誤、D項正確。4(2019山東淄博、濱州一模)以

5、二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列說法正確的是()A“灼燒”可在石英坩堝中進行B母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KClC“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法D“轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為21答案D解析“灼燒”時，KOH會與石英坩堝中的二氧化硅反應，A項錯誤；結晶后的母液中有KMnO4、KCl、KHCO3，B項錯誤；“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，C項錯誤；由2H2O3K2MnO44CO2=2KMnO4MnO24KHCO3可知，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為21，D項正確。5五氧化二釩(

6、V2O5)是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關于五氧化二釩的說法中錯誤的是()A五氧化二釩的結構式為BV2O5溶于堿生成VOC“沉釩”涉及反應的化學方程式為6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O2NaClDV2O56HCl(濃)=2VOCl2Cl23H2O，生成1 mol Cl2轉移電子數(shù)為2NA答案B解析根據(jù)五氧化二釩的化學式(V2O5)及氧元素的化合價可以推出釩元素的化合價為5價，因此A中所示的結構式正確；根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應，也可與堿反應，其與堿的反應屬于復分解反應，各元素化合價不變，故B

7、錯誤；根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復分解反應，各元素化合價不發(fā)生改變，故C正確；V2O5具有強氧化性，其與鹽酸反應時可將Cl氧化成氯氣，生成1 mol Cl2失去2 mol e，D正確。6(2019山東日照一模)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用，從鈦白水解工業(yè)廢酸(含Sc3、TiO2、Mn2、H、SO等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：請回答下列問題：(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2轉化為難萃取的Ti(O2)(OH)(H2O)4，Ti(O2)(OH)(H2O)4中Ti的化合價為_。

8、(2)鈧的萃取率(E%)與O/A值萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比的關系如下圖，應選擇的合適O/A值為_。溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見下表，合適的萃取溫度為1015 ，其理由是_。T/510152530鈧的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20(3)已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應的離子方程式_。(4)草酸鈧“灼燒”的化學方程式為_。(5)若該鈦白水解廢酸中含Sc3的濃度為16 mgL1，從1 m3該廢酸中提取得到21.6 g Sc2O3，則鈧的提取率為_(保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)4(2)14溫度為1015 時，鈧的萃取率較高，且鈦的萃取率較低(合理即得分)(3)Mn2H2O22OH=MnO22H2O(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)88%解析(1)Ti(O2)(OH)(H2O)4中存在過氧根離子(O)和OH，故化合物中Ti為4價。(2)在1015 鈧萃取率較大，而鈦的萃取率較低，鈧的相對