高考化學一輪復習第二章 第7講

1、第7講離子共存離子的檢驗和推斷考綱要求掌握常見離子的檢驗方法。1離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性溶液的酸堿性在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在(3)三特殊三種特殊情況：AlO

2、與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。(4)四反應四種反應類型四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應：如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2等。相互促進的水解反應：如Al3與CO、HCO或AlO等。絡合反應：如Fe3與SCN等。問

3、題思考指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。答案(1)Fe3與OH反應生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SC

4、N發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應生成沉淀(6)S2O與H反應：S2O2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3與OH反應生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存(9)ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO題組一警惕“顏色陷阱”應對策略(1)若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。1在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AH、Cl、K、SiOBCl、Cu2、SO、NO

5、CK、Na、HCO、Ca2DFe3、NH、Cl、I答案C解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2是藍色；選項D中的Fe3是棕黃色，直接排除；選項A中H和SiO反應生成H2SiO3沉淀。2下列指定溶液中能大量共存的離子組是()A無色溶液中：H、Cl、S2O、KB無色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COC無色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClD澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl答案D解析A項，H與S2O不能大量共存；B項，F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存；C項，Cu2有顏色。題組二警惕溶液的酸堿性應對策略溶液酸堿性的判斷方法(1

6、)常見表示呈酸性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；常溫下，c(OH)1107 molL1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液常溫下，pH7的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；常溫下，c(H)1107 molL1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：N

7、H、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD由水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和NO不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。4下列溶液一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中：Na、Mg2、SO、AlO

8、B水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCOC.11012的溶液中：NH、Na、CO、SiODpH14的溶液中：Na、AlO、SO、Cl答案D解析A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO、AlO均不能大量共存；B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO與H、OH均不能大量共存；C項，溶液顯酸性，CO、SiO均不能大量共存。題組三警惕特定情況下的隱含因素應對策略充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。(2)含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。(3)含有大量S2、SO、Al

9、O的溶液，隱含溶液呈堿性。5下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()ANa、H、Cl、NOBK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SODCu2、S2、Br、ClO答案C解析A項中H、NO能將(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2氧化為Fe3；B項中OH與NH、Fe2不能大量共存，Ba2與SO不能大量共存；D項中S2與Cu2、ClO不能大量共存。6下列溶液一定能大量共存的是()Ac(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SOBc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SOC0.1 molL

10、1 AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrDc(Fe3)1 molL1的溶液中：Na、NH、SCN、SO答案B解析A項，ClO具有強氧化性，與S2不能大量共存；C項，Ag與Cl、Br會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。題組四警惕關鍵詞“一定”還是“可能”應對策略(1)抓住關鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是

11、兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7室溫時，在由水電離出的c(OH)1.01014 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO答案C解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當溶液呈酸性時，HCO能與酸反應，MnO能氧化Cl，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當溶液呈堿性時HCO能與堿反應，Al3和NH也能與堿反應，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是()

12、A某弱堿溶液中：AlO、HCO、Na、ClB能使KSCN溶液變紅的溶液中：SO、HCO、Na、ClC能使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2、I、NH、NOD與Al反應能生成氫氣的溶液中：MnO、NH、CH3COO、Na答案B解析離子不能大量共存的原因為AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不是相互促進的水解反應，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3，其與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe33HCO=Fe(OH)33CO2，故B正確；能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO與H共存時有強氧化性，F(xiàn)e2、I不能存在，故C不正確；與Al反應能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H

13、與CH3COO因反應生成弱酸而不能共存，OH與NH因反應生成弱堿而不能共存，故D不正確。1常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))Mg2NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解Al3NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解Fe2NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色K3Fe(CN)6 (鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生藍色沉淀Fe3NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀(2)依據(jù)生成

14、氣體檢驗或推斷NH產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))H紫色石蕊溶液溶液變紅Na焰色反應黃色火焰K焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈紅色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變紅色2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))ClBrIAgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr產(chǎn)生黃色沉淀AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COCaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)

15、生無色無味氣體(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))CO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體HCO稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色HSO稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷有機層(下層)I溶液變藍，表明有I。3離子推斷的“四原則”應用體驗在練習中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量

16、原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_(填字母)。ACl BNO CCO DOH答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN

17、O3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO()(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO()

18、離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OHSOCO加鹽酸酸化SOAgSOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁題組一高考熱點題型操作、現(xiàn)象、結論的判斷1(2019福州第一中學質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試

19、紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案C解析A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項，HSO也有同樣的現(xiàn)象；C項，觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項，檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。2(2020佛山期末)下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入

20、少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I答案D解析A項，乙烯將MnO還原為Mn2；B項，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘；C項，若溶液中只有Fe3，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I，正確。題組二瞻前顧后，突破離子推斷題3(2020晉江質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2、Al3、K、SO、Cl、NO中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1 mL該溶液進行如下實驗：向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺

21、激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是()A一定含有NH、Al3、SO、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2、NOC可能含有Mg2、K、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2、SO答案A解析無色溶液中一定不含有色離子CrO，由知一定不含SO，由知一定含NH、Al3，一定不含Mg2，結合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設為1 molL1，c(NH)3c(Al3)4 molL1，溶液中陰離子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)c(Cl)c(NO)4 molL1，判斷一定不含K，溶液中一定含NH、Al3、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、M

22、g2、K。4某無色溶液中含有Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：A取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_。(2)氣體甲為_(填化學式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。(3)判斷沉淀b成分的方法是_。答案(1)MnO、Ag、Ba2、Al3CO、Na、AlO(2)CO2Al(OH)3NH3(3)

23、滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇解析某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。1(2019上海等級考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()A硝

24、酸鋇，稀硫酸 B稀鹽酸，氯化鋇C稀硫酸，氯化鋇 D稀硝酸，氯化鋇答案B解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。2(2019江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、N

25、H、NO、HSO答案A解析A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnO可以氧化Fe2，錯誤；C項，CO與Ba2會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，錯誤；D項，H可以與HSO反應生成SO2，且酸性條件下NO會氧化HSO生成SO，錯誤。3(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解

26、析A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。4(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 F

27、e2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B項，各離子可以大量共存；A項，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存；D項，OH與Mg2、HCO均不能大量共存。基礎知識訓練1下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ABa2、Li、OH、NOBH、Fe2、Na、NOCFe3、K、AlO、ClDNH、Mg2、OH、SO答案A解析Fe2與H、NO發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存，B項錯誤；Fe3和

28、AlO發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C項錯誤；NH與OH反應生成難電離的一水合氨，Mg2與OH結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D項錯誤。2(2019濟南期末)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制飽和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2、K、HCO、COC在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011molL1的溶液中：Na、K、S2、SO答案D解析在新制飽和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它們與還原性微粒SO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；能使紅色石蕊

29、試紙變藍的溶液為堿性溶液，溶液中的OH與Cu2、HCO會發(fā)生反應，不能大量共存，且Cu2、CO也會反應生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B項錯誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2、NO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，在堿性條件下，OH與Fe2會反應生成Fe(OH)2，不能大量共存，C項錯誤；c(H)11011molL1的溶液顯堿性，在堿性條件下，選項中的離子可以大量共存，D項正確。3下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常溫下，c(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量F

30、e3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl答案A解析B項，SO、CO會與Ca2生成沉淀而不能大量共存；C項，SCN和Fe3會發(fā)生絡合反應而不能大量共存；D項，H、Fe2、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。4下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子組要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液無色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO、NO逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體答案C解析Cr2O有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe

31、3與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有AlO的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3反應，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。5(2019山東德州期末)常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是()A通入SO2氣體：Na、Ca2、Cl、ClOB中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClC0.1 molL1的明礬溶液中：K、Ba2、Cl、HCOD.1.01012molL1的溶液中：NH、Cl、Fe2、I答案D解析SO2具有還原性，與ClO在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能

32、大量共存，A項錯誤；中性溶液中，F(xiàn)e3會形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B項錯誤；在明礬溶液中，Al3與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應，形成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，C項錯誤；1.01012molL1的溶液顯酸性，在酸性溶液中，H與選項離子不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D項正確。6(2020鄭州高三上學期期中)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無Fe2B用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na，無KD用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl答案B解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；B項，能與Ba2反應生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但