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1、第9單元溶液知識點的歸納總結(jié)一、溶液的形成 1)概念2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 3)轉(zhuǎn)化 注:Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物
2、質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 (2)溶解度的含義: 例:20時NaCl的溶液度為36g含義:在20時,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時,NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 例1)t3時A的溶解度為80g 2)P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同 3)N點為t3時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑
3、的方法使它變?yōu)轱柡?4)t時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。 6)t3時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1 會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為CAB 7)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物,用降溫結(jié)晶法 2、氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素:氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高,氣體溶解度越?。?壓強(壓強越大,氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 (1)過濾法:分離可溶物難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法1)蒸發(fā)
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