九年級化學(xué)下冊 第9單元《溶液》知識點的歸納總結(jié) （新版）新人教版_第1頁
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1、第9單元溶液知識點的歸納總結(jié)一、溶液的形成 1）概念2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 3）轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物

2、質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 （2）溶解度的含義： 例：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例1）t3時A的溶解度為80g 2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 3）N點為t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

3、的方法使它變?yōu)轱柡?4）t時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。 6）t3時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為CAB 7）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法1）蒸發(fā)

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