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1、課題3 溶液的濃度預(yù) 習(xí) 案請(qǐng)你認(rèn)真閱讀教材,相關(guān)資料,完成下列有關(guān)問(wèn)題:1.進(jìn)一步熟練溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算。?通過(guò)預(yù)習(xí)還有不懂的地方是:探 究 案【探究一】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 例題1.把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?練習(xí)1.在20時(shí),將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,通過(guò)下列方法后,計(jì)算改變后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向
2、原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體。 向原溶液中加入50g水。 把溶劑蒸發(fā)掉25g。 向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。 練習(xí)3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【探究二】已知一定溫度下固態(tài)物質(zhì)的溶解度,求飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題1:20時(shí),NaCl的溶解度為36克,求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:根據(jù)溶解度的定義,溶質(zhì)的質(zhì)量為克,溶液質(zhì)量為克,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)1.:20時(shí)
3、NaCl的溶解度為36g,在此溫度下,將180gNaCl加入到400g水中,充分?jǐn)嚢韬笄笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.:在20時(shí),食鹽溶解度是36g。在20時(shí),將25g食鹽放入50g水中,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!拘〗Y(jié)】當(dāng)在一定溫度下,溶液達(dá)到飽和時(shí),可用溶解度計(jì)算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在某溫度下,某溶液達(dá)到飽和,不管溶液的量有多少,它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)定值。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義,溶解度指在一定溫度下,在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度(S),溶劑的質(zhì)量為100克,溶液質(zhì)量為(100S)克。此時(shí)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100練習(xí)3.:一定溫
4、度時(shí),某物質(zhì)的溶解度為g,形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則a與b的大小關(guān)系為 ( )A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無(wú)法判斷例題2:60時(shí),50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60時(shí)的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后,再降到60,則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析:在解答此題時(shí),如果對(duì)溶解度的概念不夠明確,往往不得其解或者求解過(guò)程過(guò)于繁瑣,實(shí)際上這是一道較容易的求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是應(yīng)明確在一定條件下,飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液,所以根據(jù)定義式即得:析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?!咎骄咳咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
5、例題3:已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。 (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液)?反應(yīng)后的溶液是 溶液,其溶質(zhì)是 。解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出氫氣、 和 的質(zhì)量。 【小結(jié)】解此類題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì),它具有遷移性,如氧化鈣溶于水后,其溶質(zhì)是 。另外,考慮溶液的質(zhì)量時(shí),必須減去有關(guān) 、 以及未溶解固體的質(zhì)量。三、自我測(cè)評(píng)1.若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求: (1)生成氫氣的體積是多少升?(氫氣的密度為0.09g/L) (2)原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.若32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算: (1)可制得氫氣多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸鋅? (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸,需加水多少克?3.為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至剛好
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