九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版

1、第11單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽知識(shí)點(diǎn)1:氯化鈉氯化鈉(NaCl )容易出錯(cuò)的警告鹽是一種化合物的總稱，不僅指食鹽，如果把工業(yè)用鹽(如NaNO2)錯(cuò)當(dāng)成食鹽就會(huì)中毒。伸展人體內(nèi)含有的氯化鈉的大部分作為離子存在于體液中。 鈉離子在維持細(xì)胞內(nèi)外的正常水分分布、促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換中起主要作用的氯離子是胃液中的主要成分，具有促進(jìn)鹽酸生成、促進(jìn)消化、增進(jìn)食欲的作用。 人們每天攝取適量的食鹽滿足人體的正常需要，但長期攝取過多食鹽會(huì)引起高血壓、冠心病等疾病。關(guān)于氯化鈉的記述錯(cuò)誤的是()a .氯化鈉容易溶于水B.0.9 %氯化鈉溶液常用作醫(yī)療生理鹽水c .人們每天消耗氯化鈉，氯化鈉的攝取量越多越有利于健

2、康d .氯化鈉能夠融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低回答： c定單：氯化鈉與常溫下易溶于水的生理鹽水相比，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9 %的氯化鈉溶于水，能夠降低溶液凝固點(diǎn)的氯化鈉是人的正常生理活動(dòng)中不可缺少的，但過量的氯化鈉會(huì)引起人的生理障礙，使疾病降低知識(shí)點(diǎn)2:碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途的比較如表1:所示表1物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱純堿，蘇打水蘇打水物理性質(zhì)白色固體，在容易溶于水的碳酸鈉結(jié)晶中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO310H2O白色固體，容易溶于水化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)的：Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2(2)某堿和3:Ca(

3、OH)2 Na2CO3CaCO3 2NaOH (注3360該反應(yīng)用于工業(yè)上制造氫氧化鈉)(1)與酸反應(yīng)的：NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O(2)熱分解：2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O用途用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產(chǎn)(1)發(fā)酵粉的主要成分(2)治療胃酸過多癥的藥劑【例】用圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在氣球中放入相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，在試管中放入相同質(zhì)量分率的充分量的稀鹽酸，將兩種藥品同時(shí)放入試管，回答下述問題：圖1(1)Na2CO3通稱為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)過程中氣球膨脹的速度為：甲(填寫“”、=”，以下相同)乙，反應(yīng)完成后氣球膨脹的大小為：

4、甲乙。 (提示：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)可以看作是：Na2CO3 HClNaCl NaHCO3、NaHCO3 HClNaCl H2O CO2)?；卮穑?(1)純堿(或蘇打) Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O (2)；重點(diǎn)旋鈕：相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足夠量的鹽酸反應(yīng)后，NaHCO3釋放出的氣體較多，因此氣球膨脹更大。知識(shí)點(diǎn)3:碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)擴(kuò)張?zhí)妓徕}可溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的碳酸氫鈣：CaCO 3二氧化碳二氧化碳(HCO3) 2石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水侵蝕，形成溶洞。 碳酸氫鈣水溶液在熱和壓力急劇減小時(shí)分解釋放出二氧化碳，重新形成碳酸鈣：Ca(HC

5、O3)2CaCO3 CO2 H2O石灰?guī)r的鐘乳洞里稀有的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。某礦石中的主要成分a為白色，不易溶于水的鹽，由3種元素組成，其相對(duì)分子量為100，b為干燥劑。 在a、b、c、d四種物質(zhì)之間存在如圖2那樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖2(1)化學(xué)式表示：A； b(2)請(qǐng)寫出a與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)請(qǐng)寫出c和d反應(yīng)的化學(xué)方程式：回答： (1)CaCO3； Cao (2) CaCO 32 HCl CaCl2co 2h2o (3) co2ca (oh )2CaCO 3h2o點(diǎn)撥：把握CaCO3、CaO、Ca(OH)2之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是解題的關(guān)鍵。 a是白色難溶性的鹽，由3種元素組成

6、，其相對(duì)分子量為100，高溫分解生成干燥劑，由此可知，a是CaCO3，b是CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3CaO CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2知識(shí)點(diǎn)4:C的檢查含有c的檢查：的鹽遇到酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使澄清石灰水混濁生成CO2氣體。容易出錯(cuò)的警告1 .檢驗(yàn)c (或HC )的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水，有時(shí)c和其他離子(如Ca2 )結(jié)合鑒別為不溶性物質(zhì)。2 .與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還有活性金屬，因此必須檢查該氣體不是H2而是CO2，證明原物質(zhì)中含有c。在稀鹽酸中加入珍珠后產(chǎn)生氣泡，生成的氣體使澄清的石灰水渾濁。 珍珠中含有的離子是()a .氯離子b .硫酸根離子c .碳酸根離子d .

7、氫氧根離子回答： c點(diǎn)撥：從c的檢驗(yàn)方法可以看出珍珠中含有c。知識(shí)點(diǎn)5:復(fù)分解反應(yīng)1 .復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的形式為AB CDAD CB，是基本的反應(yīng)類型。2 .復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件如表2:所示表2反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿鹽兩者都可溶至少具備以下內(nèi)容三個(gè)條件中的一個(gè)：(1)有沉淀生成(2)有煤氣發(fā)生(3)有水生成鹽兩者都可溶鹽酸鹽在水中可溶或難溶，但在酸中可溶，酸必須可溶酸堿反應(yīng)中學(xué)階段學(xué)的酸都是因?yàn)槭强扇艿?，所以兩者之間一般會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸金屬氧化物巧記速記1 .復(fù)分解反應(yīng)是化合物間發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的價(jià)格不變，可

8、以簡單地標(biāo)記為“雙重交換、價(jià)格不變”。2 .雙分解反應(yīng)的發(fā)生必須同時(shí)準(zhǔn)備的兩個(gè)條件：(1)反應(yīng)物3360酸不溶，沒有酸的都溶解(2)生成物3360氣體、沉淀、水都行。3 .常見鹽的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽全部容易溶解，硝酸鹽進(jìn)入水中消失的硫酸鉛和鋇，以及使氯化銀亞汞難溶的磷酸碳酸鹽，幾乎都是難溶性的。4 .常見堿的溶解性規(guī)律為：鉀、鈉、氨、鋇、鈣可溶，其他不溶。 即，KOH、NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2(微溶解)、Ba(OH)2可溶于水，其他為Fe(OH)3、Cu(OH)2、aa等容易出錯(cuò)的警告1 .判斷一個(gè)反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)，僅靠反應(yīng)物和生成物的種類是不能判斷的，反應(yīng)的本質(zhì)也必須

9、看出來。 除了堿與非金屬氧化物反應(yīng)的情況之外，有時(shí)酸與碳酸鹽反應(yīng)，例如CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2，形式上該反應(yīng)的產(chǎn)物有3種化合物，但由于該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是CaCO3 2HClCaCl2 H2CO3，因此生成2 .復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生生成物的條件只要滿足任一條件即可，不要誤以為一個(gè)反應(yīng)滿足三個(gè)條件。3 .中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，請(qǐng)不要認(rèn)為兩者是并列關(guān)系。下述各組物質(zhì)中能夠相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于雙分解反應(yīng)的是()a .鋅和稀鹽酸b .二氧化碳和水c .氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液d .氫氧化鈉和稀硫酸回答： d點(diǎn)撥：解決這個(gè)問題的關(guān)鍵是把握復(fù)分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生條件。 a項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)，

10、b項(xiàng)發(fā)生化合反應(yīng)的c項(xiàng)的NaCl和KNO3都可溶于水，但是在交換成分后不產(chǎn)生氣體、沉淀或水，不符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，因此在NaCl和KNO3不發(fā)生反應(yīng)的d項(xiàng)中，NaOH和H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Na2SO4知識(shí)點(diǎn)6:物質(zhì)的簡單分類自然界中物質(zhì)的種類很多，以一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究化學(xué)的重要方法。 根據(jù)所含物質(zhì)的種類是否單一，將物質(zhì)分為純的和混合物的純的，根據(jù)所含元素的種類，分為單體和化合物。物質(zhì)如圖3所示，請(qǐng)用線段連接處于對(duì)應(yīng)關(guān)系的鄰接的2列之間的點(diǎn)。圖3答案：請(qǐng)參見圖4。圖4點(diǎn)刻度盤：單質(zhì)是由元素構(gòu)成純粹的物質(zhì)，圖中的Cu是單質(zhì)，銅是紫紅色固體，氧化物是由兩種元素構(gòu)成，一種元素是氧元素

11、的化合物，圖中的CuO是氧化物，作為黑色粉末的酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物，圖中的HNO3是酸， 作為揮發(fā)性液體的堿是由金屬元素和氫氧化物根組成的化合物，圖中的氫氧化銅屬于堿，作為藍(lán)色的絮狀物的鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物，圖中的堿性碳酸銅是鹽，是綠色粉末。試驗(yàn)點(diǎn)1:單體、氧化物、酸、堿、鹽間的相互轉(zhuǎn)換【例1】以往的鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液5種物質(zhì)。 存在如圖5所示的相互反應(yīng)和變換關(guān)系。 圖中的“”表示兩端的物質(zhì)之間可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 “”表示物質(zhì)之間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 以下判斷合理的是()圖5A.X一定是碳酸鈉溶液B.Y一定是稀鹽酸C.N轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都

12、是取代反應(yīng)在D.X、y、m兩者間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)答案： b，d點(diǎn)撥：根據(jù)所提供的5種物質(zhì)，稀鹽酸可以與其他4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合所提供的信息，y為稀鹽酸，x為Ca(OH)2溶液或Na2CO3溶液，因此a錯(cuò)，b正確。 n是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)生成鐵，因?yàn)椴皇侵脫Q反應(yīng)，所以c是錯(cuò)誤的。 x、y、m兩者之間是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，由于是雙分解反應(yīng)，因此d是正確的。試驗(yàn)點(diǎn)2:利用發(fā)生雙分解反應(yīng)的條件，解決溶液共存問題【例2】下述各組物質(zhì)在水中能夠大量共存是因?yàn)?)A.H2SO4、Na2SO4、NaOH B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3 D.CuSO4、NaOH、Na2SO4回答： c點(diǎn)撥：大量共存無反應(yīng)，在復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件下，兩種化合物相互交換成分后的產(chǎn)物在有H2O、氣體或沉淀時(shí)，不能大量共存。 a中H2SO4和NaOH反應(yīng)生成H2O。 b中的Ca(OH)2和K2CO3反應(yīng)生成沉淀CaCO3。 在d中，CuSO4和NaOH反應(yīng)生成沉淀Cu(OH)2。試驗(yàn)點(diǎn)3:物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn)用表3所示方法鑒定各組的無色溶液，能夠達(dá)到目的的是()表3鑒別對(duì)象溶液試劑(均為溶液)aHNO3和KNO3酞菁苯酚乙HCl和NaCl阿格諾3cAgNO3和Na2SO4巴基斯坦2dCa(OH)2和N