九年級化學(xué)下冊《10.1 常見的酸和堿（第2課時）》教學(xué)設(shè)計 （新版）新人教版

1、課題 1常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。重點(diǎn)和難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)。實驗準(zhǔn)備學(xué)生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。教材延伸活動探究（1）表格中應(yīng)加一些生活可作指示劑的物質(zhì)作對比實驗，這樣感性認(rèn)識會更豐富，理性知識與感性知識結(jié)合更緊密。在（1）的表格下

2、面對應(yīng)兩種指示劑加“規(guī)律性認(rèn)識”，有利于小結(jié)、系統(tǒng)認(rèn)識知識。在除銹這一塊應(yīng)補(bǔ)充一點(diǎn)，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學(xué)生認(rèn)識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)一：慧眼識酸教師：實驗桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實驗安全。學(xué)生：（探究活動1）滴加石蕊溶液；將紫甘藍(lán)剪成細(xì)絲浸泡；放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。教師：我們按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價同學(xué)們的方案。方案最優(yōu)，方案次之，方案第三。學(xué)生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)別？教師：（將矛盾交給其他同學(xué)）哪些同學(xué)能解答這一問題？學(xué)生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的Na

3、Cl溶液都不變色。教師：我今天還準(zhǔn)備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學(xué)們自己設(shè)計各種實驗，進(jìn)一步探究“認(rèn)識酸的方法”。學(xué)生：（探究活動2：設(shè)計近二十種實驗，并在教材表中補(bǔ)充表格內(nèi)容填寫實驗報告）花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色教師：同學(xué)們的創(chuàng)造力都很強(qiáng)，如果我們要檢驗?zāi)撤N物質(zhì)是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。教師：結(jié)合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？學(xué)生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液

4、不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學(xué)們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學(xué)們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認(rèn)識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。學(xué)生：（學(xué)生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。點(diǎn)評：教師通過三個探究活動將學(xué)生的思維活動由認(rèn)識知識到認(rèn)識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學(xué)生的個性得到最大的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮狀態(tài)，學(xué)習(xí)效果是可想而知的。環(huán)節(jié)二：猜它是誰教師：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運(yùn)動員”

5、要比賽潛水時間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運(yùn)動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）。學(xué)生：（此時游戲化）各組學(xué)生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量“表演方法”。各組學(xué)生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子：運(yùn)動員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H22鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H23鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H24排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；

6、銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。教師：請同學(xué)們總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，還要小結(jié)原因。學(xué)生：（用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。教師：通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？學(xué)生：（討論，形成多種答案，一組學(xué)生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。環(huán)節(jié)三：除銹專家教師：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學(xué)生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。 教師：這都是物理

7、方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象）學(xué)生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。教師：我還要請同學(xué)們幫助我分析其中的原理。（教師強(qiáng)調(diào)用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式來說明）學(xué)生：(完成表格內(nèi)容)文字表達(dá)式現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸=氯化鐵+水Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O氧化鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸=氯化鐵+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)生：（另一組學(xué)生發(fā)言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)，這些實驗也反證化學(xué)

8、方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。教師：現(xiàn)在請同學(xué)們自己做一次實驗。學(xué)生：（學(xué)生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學(xué)生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內(nèi)容，一種與老師實驗現(xiàn)象相同，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象）教師：（強(qiáng)調(diào)應(yīng)當(dāng)實事求是地匯報實驗現(xiàn)象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓(xùn)）學(xué)生：（學(xué)生通過爭論一致贊同第二種意見）教師：原因是什么？學(xué)生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。我們認(rèn)為：當(dāng)酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時，與鐵銹反

9、應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。教師：同學(xué)們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？學(xué)生1：酸也能和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。學(xué)生2：反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。學(xué)生3： 做實驗一定要有科學(xué)的態(tài)度，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。教師：為了進(jìn)一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。學(xué)生：（學(xué)生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學(xué)生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學(xué)生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑

10、色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{(lán)色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。點(diǎn)評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結(jié)基礎(chǔ)知識后，讓學(xué)生自己來重復(fù)剛才的實驗，但未給學(xué)生點(diǎn)明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學(xué)生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學(xué)生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學(xué)的價值觀。最后又拓展學(xué)生思維，更全面、深刻地認(rèn)識了酸是“除銹專家”的內(nèi)涵。環(huán)節(jié)四：盤點(diǎn)收獲教師：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？學(xué)生：知識類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚

11、酞溶液不變色；酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。實驗對比鑒定方法應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。道理類：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。課堂5分鐘檢測1生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2現(xiàn)有四種金屬Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反應(yīng)均能放出2 g氫氣，則消耗金屬的質(zhì)量由多到少