九年級化學全冊 7.2《常見的酸和堿》（第1課時）復習教案 滬教版

1、課題：7.2常見的酸和堿第1課時主備人： 初審： 合審： 班級： 姓名： 教學要求基本要求：1.知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。2.了解濃硫酸的特性，認識強酸的腐蝕性。提升要求：“酸性”和“酸”的聯(lián)系和區(qū)別，“堿性”和“堿”的聯(lián)系和區(qū)別。教學重難點教學重點：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。教學難點：了解濃硫酸的特性，認識強酸的腐蝕性。教學設計 課前準備1. 二氧化碳溶解于水后產(chǎn)生了哪種新的物質(zhì)？ ；食醋中含有的哪種物質(zhì)使食醋呈酸性？ ；他們的水溶液顯 性，PH ，能使紫色石蕊變成 色，這是由于它們中都含有一類特殊的化合物 。*注意：某些鹽類物質(zhì)的溶液也能顯酸性（如硫酸銨），所以酸溶液 （填“一定”、“

2、不一定”，下同）是 性溶液，而酸性溶液 是酸溶液。2. 人的胃液中含有 ，汽車常用的電瓶中有 溶液。食醋中含有 。酸雨中含有極少量的 和 。通常所說的“三大強酸”是指 、 、 （用化學式填寫）。 教學過程問題一：濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色、狀態(tài)、氣味濃度98%36% 37%密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是否具有揮發(fā)性是否具有吸水性與水混合露置在空氣中后的溶液質(zhì)量露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量露置在空氣中后的質(zhì)量分數(shù)問題二：濃硫酸的特性（結合書P188內(nèi)容）：1.能吸收水蒸氣，有很強的 ，可作為 使用；2.能使紙張、蔗糖炭化，有 （即以21的原

3、子個數(shù)比奪取紙張、蔗糖中的氫和氧）；3.溶于水時 大量的熱。稀釋濃硫酸的注意事項是： 注意：濃硫酸具有很強的腐蝕性,一旦沾上皮膚或衣物上,應該_例題精講：1. 利用濃硫酸可以除去氫氣、二氧化碳等氣體中混有的水蒸氣，這是由于濃硫酸有 （ ）A.吸水性B.脫水性C.強腐蝕性D.酸性2.打開盛有下列試劑的試劑瓶后，在瓶口出現(xiàn)白霧的是 （ ）A.濃硝酸B.濃硫酸 C.濃鹽酸D.稀鹽酸*提示:濃硝酸具有很強的揮發(fā)性。 3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是 （ ）濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.目標檢測題：【基本

4、教學要求題】：1.寫出下列物質(zhì)的化學式:硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 硫酸亞鐵 氯化亞鐵 硝酸銀 碳酸鈉 2.氨水是一種揮發(fā)性較強的堿，氨水中會發(fā)出的氨氣（NH3）易與酸反應，如NH3+HCl=NH4Cl，試寫出氨氣與硫酸反應的化學方程式_ _。實驗室有一瓶試劑，標簽受損,若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸，可將瓶塞打開，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產(chǎn)生大量白煙即為濃鹽酸，而濃硫酸則無明顯現(xiàn)象，原因是_ _。濃硫酸具有_，可以干燥氧氣、二氧化碳等氣體，結合題目信息，你認為它不能干燥什么氣體？為什么_?！咎嵘虒W要求題】：1.下列敘述正確的是 ( )A因為水分子之間有間隙，所以水存在三態(tài)變化B因為原

5、子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以原子不顯電性C因為雙氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧氣D因為某種物質(zhì)的溶液呈酸性，所以該物質(zhì)屬于酸2.下列說法不正確的是 （ ） A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色 C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹 3.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處（1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線（見圖）正確的是_填（“甲”或“乙”） 隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：_ （2）若是濃硫酸，溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線是_（填寫“甲”或“乙”）；隨著放置天數(shù)的增加，濃硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化