人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵.ppt

1、第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) （第一課時(shí)）,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義 2、認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵、離子鍵的形成過(guò)程 3、初步學(xué)會(huì)從分子、原子的微觀(guān)角度認(rèn)識(shí) 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,水分子在通電條件下分解動(dòng)畫(huà)演示,通電,強(qiáng)烈的相互作用,一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,化學(xué)鍵,相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,是直接相鄰的原子,是強(qiáng)的相互作用,注意：,相鄰但不強(qiáng)烈,相鄰但很強(qiáng)烈,舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是,你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了哪些新的認(rèn)識(shí)？,知識(shí)應(yīng)用 下面來(lái)分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況。,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧

2、鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,【思考】是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？,稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,導(dǎo)學(xué)案,練一練,注：只有化學(xué)鍵的斷裂或者只有新化學(xué)鍵形成的過(guò)程不是化學(xué)反應(yīng)。,例如：HCl溶于水 NaCl晶體析出,一、離子鍵,實(shí)驗(yàn)：,化學(xué)方程式：,鈉燃燒、黃色火焰、大量白煙,現(xiàn)象：,1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的,思考:,金屬鈉在氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,氯化鈉的形成:,思考:,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？,陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外， 還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用,當(dāng)陰陽(yáng)離子接

3、近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵,（1）定義：,（2）成鍵微粒：,（3）相互作用：,（4）成鍵元素：,1.離子鍵,陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,陰、陽(yáng)離子,靜電作用（靜電引力和斥力）,活潑的金屬元素（IA、IIA）或者是NH4+和 活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）,含有離子鍵的化合物,（5）離子化合物：,如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等,活潑的金屬元素（IA、IIA）/ NH4+和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物,從成鍵元素分析,活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素：,從物質(zhì)的類(lèi)別分析

4、,a.強(qiáng)堿：,b.大部分鹽：,c.部分金屬氧化物、過(guò)氧化物：,活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等,除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少數(shù)鹽,（6）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、離子半徑） （7）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 （熔沸點(diǎn)、硬度）,1、NaCl與KCl比較，熔點(diǎn)：NaCl KCl，為何？,試用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)解釋以下問(wèn)題:,練習(xí),2、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料， 原因是：,因離子半徑：NaK，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者,與NaCl相比，它們均由半徑小、電荷高的

5、離子(Al3+、Mg2+、O2+) 構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng),如何形象地表示離子化合物的形成？,思考:,（1）定義：,（2）原子的電子式,（3）陽(yáng)離子的電子式,（4）陰離子的電子式：,2.電子式,在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“”來(lái)表示 原子最外層電子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)：H+、Na+、Ca2+ 復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外,不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷,（5）離子化合物的電子式：,AB型,AB2型,A2B型,寫(xiě)出下列原子或離子的電子式： N F Mg2+ S2- F- N3-,（6）用電子式表示離子化合物的形成

6、過(guò)程,NaCl:,MgBr2:,注意:,2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě) 即,3.陰離子要用方括號(hào) “ ” 括起,4.不能把 “” 寫(xiě)成 “ = ”,5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）,1.離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷總數(shù) 應(yīng)相等, 練習(xí), Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成 過(guò)程,Ca ,2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2 型離子化合物的是( ) A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與17,D,3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第IA族和第V

7、IIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵,D,（1）定義,（2）成鍵微粒,（3）相互作用,（4）成鍵過(guò)程,1.離子鍵,（5）離子化合物,（1）定義,2.電子式,（3）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,（2）書(shū)寫(xiě),小結(jié),（7）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素（電荷、r）,（8）離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 （熔沸點(diǎn)、硬度）,（6）存在,二、共價(jià)鍵,問(wèn)題:,1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵， 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向,2.非金屬元素之間化合

8、時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？,HH（結(jié)構(gòu)式）,以H2、HCl分子的形成為例,探討:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（結(jié)構(gòu)式）,結(jié)論:,在H2、HCl分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)形成共用電子對(duì) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的,（1）定義：,（2）成鍵微粒：,（3）相互作用：,（4）成鍵元素：,1.共價(jià)鍵,原子,共用電子對(duì)（靜電作用）,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。,a.非金屬元素原子之間相結(jié)合 b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如AlCl3等）,（6）存在：,a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中 b.也存在于某些離子化合物中,Na+, O H -,：,

9、：,Cl,H,（5）共價(jià)化合物：,只含有共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物,H H,（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）,（1）氯氣,練習(xí)： 1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式,（2）溴化氫,（5）過(guò)氧化氫,（4）甲烷,（3）氮?dú)?Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（單鍵）,（叁鍵）,H Br,H C H,H,H,H O O H,2.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧雙鍵,O C O,O C O,3.次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）,A D,A.,B.,C.,D.,H Cl O,

10、H O Cl,HOCl,H+ Cl O -,（9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,注意：,不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ ”,結(jié)構(gòu)式,離子鍵和共價(jià)鍵的比較, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,共價(jià)鍵的分類(lèi),巧記為： 同 非,導(dǎo)學(xué)案 練一練,練習(xí): 書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH

11、4+ HClO、NaClO,1、原子 2、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子 3、簡(jiǎn)單陰離子 4、復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4+）、復(fù)雜陰離子（OH-、O22-） 5、化合物 若為離子化合物則電子式為陰陽(yáng)離子電子式的組合 若為共價(jià)化合物則為原子電子式的組合，要注意原子要達(dá)到2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子缺幾個(gè)電子就形成幾對(duì)共用電子對(duì)。,注意: 化學(xué)鍵的存在,（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 （2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：H2、O2、O3等 （3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵 （4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的 離子化合物 （

12、5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等銨鹽 （6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2,問(wèn)題：,1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100， 將1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。,2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000以上； 將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。,為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么 大的差距呢？,分子間作用力和氫鍵*,1.分子間作用力*,（1）定義：,分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,（分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距

13、離很小時(shí)才有）,科學(xué)視野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）,（2）強(qiáng)弱：,（3）存在：,（4）影響因素：,（5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：,對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 如 ：Cl2Br2 I2,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系,分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,思考：1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？ 2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？,（否，不符合化學(xué)鍵定義）,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？,思考：,一些氫化物的沸點(diǎn),2.氫鍵*,（1）概念：,氫

14、鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) 可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力,N、O、F 的氫化物分子間,在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵,（2）強(qiáng)弱：,（3）存在：,（4）作用：,解釋一些反?，F(xiàn)象,氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。,氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等極易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上,反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞,分子原子觀(guān)點(diǎn),分解,重新組合,舊鍵斷裂,新鍵生成,化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn),注意：化學(xué)反

15、應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞,原子離子,生成物,考點(diǎn)升華,2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化,因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞,3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化,a.與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞 如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸 c.非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等,溶解過(guò)程,a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被

16、破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物 b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞 如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物,熔化過(guò)程,小結(jié),一、概念：,4.電子式,2.分子間作用力和氫鍵,二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：,1. 電子式書(shū)寫(xiě) 2.化學(xué)鍵類(lèi)別的判斷 3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較 4.微粒半徑大小的比較規(guī)律,（2）錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽,（1）錯(cuò)，如：NaOH 、Na2SO4,（3）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體,練習(xí),1.判斷正誤： （1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 （2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價(jià)化合物 （3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵,2.下列物質(zhì)中， （1）含離子鍵的物質(zhì)是（ ） （2）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） （3）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水,D,4.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心 的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法 正確