化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

1、，物質(zhì)的數(shù)量和濃度及相關(guān)計(jì)算，2，表達(dá)式：cB=，1，概念：?jiǎn)挝惑w積溶液中含有的代表溶質(zhì)B的物質(zhì)的數(shù)量。符號(hào)：c .L，(，)，mol，(，溶液體積，溶質(zhì)量，常用單位：molL-1，典型案例分析，點(diǎn)上自測(cè)：T1 (4)，易錯(cuò)警告：注意正確理解v(溶液體積)的含義，典型案例分析，問(wèn)題組1:易錯(cuò)警告例如：Na，Na2O，Na2O2NaOH NO2 HNO3等。特殊物質(zhì)：溶解在水中的NH3的溶質(zhì)是NH3H20，但計(jì)算的濃度是作為溶質(zhì)的NH3。含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)是無(wú)水的，如硫酸銅5 h20硫酸銅Na2CO310H20Na2CO3。測(cè)試點(diǎn)2與物質(zhì)數(shù)量的計(jì)算相關(guān)。示例1，變體訓(xùn)練1、類型1，標(biāo)準(zhǔn)

2、條件下氣體溶質(zhì)的物質(zhì)量和濃度的計(jì)算。2.相關(guān)計(jì)算類型，溶質(zhì)量n=，溶液體積v=，m。注：溶液體積單位為L(zhǎng)，按密度計(jì)算的溶液體積單位一般為ml。注意單位轉(zhuǎn)換。實(shí)施例111L水吸收448升氯化氫氣體(體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))以獲得密度為1.73克/毫升的濃鹽酸，并計(jì)算該鹽酸的量濃度。溶液：n(鹽酸)=448/22.4=20摩爾，m(鹽酸)=2036.5=730克m溶液=m(鹽酸)m (H2O)=730克1000克=1730克，v溶液=m溶液/=1730克1.73克/升。第二類溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)質(zhì)量濃度的換算，計(jì)算公式：?jiǎn)栴}組2: T1 A選項(xiàng)，問(wèn)題組2: T3 (1)，C選項(xiàng)，第三類溶液稀釋和

3、同一溶質(zhì)溶液混合的計(jì)算，(1)溶液稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即c1V1=c2V2，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。溶液質(zhì)量守恒，m稀=m濃m水，注意：v(稀)v(濃)v(水)，(2)溶液混合時(shí)溶質(zhì)的量保持不變：c1V1 c2V2=c混合v混合，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變：m1a% m2b%=m3c%，v混合的相關(guān)計(jì)算，b典型案例分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a和5 a的硫酸溶液按等質(zhì)量混合， 混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A3)A B6 A C3 A D3 A，C，溶液：H2SO4 1，溶液越稠，溶液越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A和5 a的21和21 3 a變體訓(xùn)練1硫酸溶液按等體積混合。 混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A3)

4、A B6 A C3 A D3 A變體訓(xùn)練2已知當(dāng)氨水的密度為0.990克/毫升時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，當(dāng)氨水的密度為0.930克/毫升時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A和5a的氨水以等體積混合?；旌先芤褐蠳H3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A3)、B6、C3A、D3和NH3的22，即(NH3H2O) 3 a，規(guī)律性當(dāng)相同的溶液以相等的體積混合時(shí)，必須注意密度和1 (: (1)1)之間的關(guān)系，那么混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)1，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩種溶液(如NH3和CH3CH2OH)的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變體訓(xùn)練3如果氨水與amol/L和bmol/L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為1和2，并且2a=b，那么下面的推論是正確的(a)，21=2 B，22=1C