高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章 知識(shí)拓展專題 物質(zhì)變化與微粒間作用力

1、知識(shí)拓展專題物質(zhì)變化與微粒間作用力1分子間作用力(1)定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。2氫鍵(1)定義分子間存在的一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用。(2)形成條件除H外，形

2、成氫鍵的原子通常有O、F、N。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。3物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2、SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如蔗糖、酒精等 。某些非金屬或共價(jià)化合物

3、熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞分子間作用力，而冰融化主要破壞氫鍵。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。1(2019武漢調(diào)研)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()碘升華 溴蒸氣被炭吸附乙醇溶于水 HCl氣體溶于水冰融化 NH4Cl受熱氫氧化鈉熔化A BC D答案D2下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A3下列變化

4、需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的汽化答案A4下圖中每條折線表示元素周期表中第 A第 A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D5下列解釋正確的是()AH2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵BHF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子內(nèi)有氫鍵C鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系答案C解析水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A

5、錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。6在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案B解析石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第三個(gè)變

6、化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。7(2020東營(yíng)高三檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)D石墨轉(zhuǎn)化金剛石，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成答案D解析干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D錯(cuò)誤。8下列說(shuō)法不正確的是()ANaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物BCO2通入水的過(guò)程中，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案D解析NaClO是由Na和ClO組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO存在共價(jià)鍵，故A說(shuō)法正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價(jià)鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)化學(xué)變化中一定有