第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí).pptx

1、現(xiàn)在我們都知道原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，而在以前因諸多因素的限制，科學(xué)家們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是很有限的，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上經(jīng)過幾代甚至是幾十代人的努力才逐步揭露原子結(jié)構(gòu)的奧秘。認(rèn)識(shí)幾位對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究有杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,最早在公元前五世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古代原子學(xué)說，他認(rèn)為萬物都是由間斷的，不可分的微粒即原子構(gòu)成的。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓總結(jié)前人的觀點(diǎn)提出了近代原子學(xué)說。 主要觀點(diǎn)：所有物質(zhì)由不可再分的原子構(gòu)成；原子非常小；原子不能被創(chuàng)造也不能被毀滅；在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能被分割，僅僅是重新排列；原子在化學(xué)變化中保持本性不變。

2、 道爾頓模型-原子的實(shí)心球體模型。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,19世紀(jì)的后期，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還存在電子，認(rèn)識(shí)到原子是有更小得微粒構(gòu)成的， 1904年提出了形象的“葡萄干面包式”或“棗糕模型”。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福做了著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)。提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是有原子核和核外電子構(gòu)成，原子核點(diǎn)正電荷，位于原子重心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間做高速運(yùn)動(dòng)，就像行星饒?zhí)?yáng)一樣。盧瑟福的原子核式模型當(dāng)時(shí)可謂是權(quán)威，他被稱為近代原子核物理學(xué)之父。,盧瑟福的核式模型在當(dāng)時(shí)可謂是權(quán)威，解釋了當(dāng)時(shí)幾乎所有的問題，可惜好景不長(zhǎng)，隨著電磁理論的發(fā)展，盧瑟福的核式模型

3、受到了極大的挑戰(zhàn)，很多問題不斷出現(xiàn)。很多科學(xué)家開始試圖找出新的理論來解決。玻爾就是他的學(xué)生之一。玻爾雖然師從于盧瑟福，但是他敢于質(zhì)疑，他被稱為量子力學(xué)之父。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1913年丹麥物理學(xué)家玻爾在研究原子光譜時(shí)引入量子論觀點(diǎn)，大膽地提出新的軌道式原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值，核外電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)既不放出能量，也不吸收能量。這個(gè)關(guān)于電子分層的概念至今我們?nèi)匀皇褂谩?原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史,一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史 1.道爾頓原子模型 2.湯姆生原子模型 3.盧瑟福原子模型 4.玻爾原子模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,二 原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、 根據(jù)玻爾的原子軌道，可用原子結(jié)構(gòu) 示意圖簡(jiǎn)單表示它們的核外電子排布。 圈表示原子核；圈內(nèi)數(shù)字是質(zhì)子數(shù) “+”表示質(zhì)子帶正電（不能漏掉）；弧線表示電子層； 電子層由內(nèi)向外依次又叫K、L、M、 層內(nèi)電子能量依次升高。,核外電子排布規(guī)律,三 核外電子排布規(guī)律 畫稀有氣體元素He、Ne、Ar、Kr、Xe等元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)核外電子排布有何規(guī)律呢？,電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層。即先排K層，排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，依此類推（能量最低原理） 每層最多只能容納2n2 個(gè)電子 最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)） 次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)） 倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),四 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是物質(zhì)由不穩(wěn)定轉(zhuǎn)向穩(wěn)定。 （1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層為8個(gè)電子（K層時(shí)為2） （2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子易失去或得到電子轉(zhuǎn)化成最外電子層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）。,原子的組成,五 原子的組成 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N 原子的符號(hào)表示方法,原子的組成,元素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的總稱 如C-12、C-13、