最?？嫉膬蓚€定量實驗.ppt

1、專題講座一最?？嫉膬蓚€定量實驗 氣體體積、質(zhì)量的測定,知識 梳理,遞進題組,知識梳理,定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。 溫度用溫度計測量,1.氣體體積的測定裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法,(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。 裝置A：測量前可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。 裝置B：測量收集氣體體積時，應先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積。,裝置C：則是直接將一種反應物置于倒置的漏斗中

2、，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測量。 裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。,裝置E：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積， 注意應恢復至室溫后再讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。,(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。讀數(shù)時，應先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內(nèi)的液面相平后再讀數(shù)。,2.氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：,在

3、利用B、C裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防止空氣中相關氣體的干擾。,遞進題組,題組一氣體體積的測定,1.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣 品的純度，設計如圖所示的實驗裝置， 圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定 量的樣品放入其中，按如圖所示的裝 置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。,請回答下列問題： (1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成_種氣體，其中的反應有_個為氧化還原反應。 (2)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。 (3)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。,(4

4、)b中裝的固體試劑是_，需緩緩打開K1的原因為_。 (5)實驗結(jié)束時，量筒中有x mL水，量筒中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。,解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2 2種氣體，其中的反應有1個為氧化還原反應。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關閉K1和K2，打開K3，反應結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的

5、體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應完全后，關閉K3，,打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(xy) mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y(xy)，則Na2O2的純度為w(Na2O2),答案(1)21 (2)K1、K2K3 (3)氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒中 (4)堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收,題組二氣體質(zhì)量的測定,2.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3

6、的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。,(1)加熱前通入空氣的目的是_， 操作方法為_ _。,除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳,關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣,不再使澄清石灰水變渾濁為止,(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。,解析A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰； C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水CaCl2或P2O5，D處可盛堿石灰。,堿石灰,無水CaCl2或P2O5,堿石灰,(3)若將A裝置換成盛放NaO

7、H溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量將_。,解析若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；,若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進行計算，所以測得的NaHCO3的含量不受影響； 若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的Na2CO310H2O的含