2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)考試說明1了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。3了解元素、核素和同位素的含義。4了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。5了解原子核外電子排布。命題規(guī)律本部分內(nèi)容是高考的?？键c，高考中常以選擇題型出題?？疾樵?離子)的結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，也?？疾閷υ?、核素、同位素概念的理解以及結(jié)合元素周期表的推斷等?？键c1原子結(jié)構(gòu)同位素1原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

2、(2)原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系X中，質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。陽離子Xn的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)Zn。陰離子Xm的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)Zm。(3)元素符號周圍數(shù)字的意義2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的性質(zhì)當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。(3)幾種重要的核素(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如H中不含中子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子

3、不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。(4)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。(5)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同種分子，同位素是原子的互稱。(6)核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，既不是物理變化，也不是化學(xué)變化?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。()(2)16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2與18O2互為同分異構(gòu)體。()(3)14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體。(

4、)(4)35Cl與37Cl的原子核外電子排布不同，得電子能力相同。()(5)最外層只有1個電子的原子一定是金屬元素的原子。()(6)原子中都含有質(zhì)子、中子和電子。() 題組一 元素、核素、同位素的概念辨析1“钚239”是氫彈的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是()A239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素C238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化答案B解析239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，A錯誤；核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，B正確；2

5、38Pu與238U核電荷數(shù)不同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C錯誤；由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，故元素的衰變不是化學(xué)變化，D錯誤。2月球表面土壤里有一種非常有用的資源3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是()A3He和4He是同種原子B3He和4He互為同位素C核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生的是化學(xué)變化D在3He中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) 答案B解析3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；3He和4He是氦元素的兩種核素，互為同位素，B正確；核聚變是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)

6、分別為2、1、2，D錯誤。題組二 原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計算3一定量的锎(Cf)在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A.Cf原子中，中子數(shù)為154B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.Cf原子中，核外電子數(shù)為98D锎元素的相對原子質(zhì)量為252答案D解析锎(Cf)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)98，中子數(shù)25298154。锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。4.Fe的現(xiàn)身揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8

7、B.FeFe原子核發(fā)生了變化，屬于化學(xué)反應(yīng)C1 mol Fe與1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)時均可得到1 mol H2D等物質(zhì)的量的Fe與Fe，前者質(zhì)量比后者多2 g答案C解析Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少8，A錯誤；原子核發(fā)生了改變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；Fe、Fe與鹽酸反應(yīng)時均被氧化成Fe2，C正確；“等物質(zhì)的量”并不能確定物質(zhì)的量是多少，D錯誤?？键c2原子核外電子排布1原子核外電子排布2核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為23218個；而當(dāng)它是最外層時，則最

8、多只能排布8個電子。(2)核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2、Cl。(3)10電子微粒確定方法：【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。()(2)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，則該原子核外電子排布只有兩層。()(3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023。()(4)離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2，也可以表示34S2。()(5)鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。() 題組一 等電子粒子的判斷與應(yīng)用1A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知

9、：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式：_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。答案(1) H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF解析因A、C、D、E均為10電子粒子，且AC=DE，則A為NH，C為OH，E為NH3，D為H2O，進而推知B為H3O。2用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_。(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_，含有的化學(xué)

10、鍵是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，其電子式和電離方程式分別為_、_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl極性共價鍵(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2SHHH2SHHS(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陰離子有P3

11、、S2、HS、Cl；陽離子有K、Ca2；分子有HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。題組二 核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用元素推斷3原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽答案A解析符合題意的元素X可能是氮或氯，故A不正確。4A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相

12、同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A_，B_，C_，D_。答案SClKCa解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D的核電荷數(shù)是(28)220，D為Ca元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為Cl元素，C為K元素。18e微粒的尋找方法CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。

13、(1)2017江蘇高考質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P。()(2)2017江蘇高考氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。()(3)2016江蘇高考中子數(shù)為10的氧原子：O。()(4)2016江蘇高考Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：。()(5)2015江蘇高考質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl。()(6)2014江蘇高考質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為Br。()(7)2014江蘇高考硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)磷原子質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，可表示為P，正確；(2)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；(3)中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，應(yīng)表示為O，錯誤；(5)

14、元素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為172037，錯誤。22016全國卷a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析由題中信息可知，a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合價為1，A錯誤；O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，B正確；Na元素位于第三周期第A族，在四種元素中原子

15、半徑最大，C正確；氫硫酸是一種弱酸，D正確。32015全國卷原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析H與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl與d的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強弱順序為ClSH，A正確；H2S、

16、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C正確；最高化合價和最低化合價分別是：H為1和1，代數(shù)和為0，S為6和2，代數(shù)和為4，Cl為7和1，代數(shù)和為6，D正確。42014上海高考“玉兔”號月球車用238 94Pu作為熱源材料。下列關(guān)于238 94Pu的說法正確的是()A238 94Pu與238 92U互為同位素B238 94Pu與239 94Pu互為同素異形體C238 94Pu與238 92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D238 94Pu與239 94Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析238 94Pu與238 92U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯誤；238

17、 94Pu與239 94Pu互稱同位素，不是同素異形體，B錯誤，D正確；238 94Pu與238 92U中電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤。52015福建高考研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)(2)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O解析(1)S2核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)加熱時，C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。時間：45分鐘滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分)1據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素，其中有

18、5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法，不正確的是()A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D核外電子數(shù)相差1答案D解析X和X的質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A、C說法正確；X和X具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B說法正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的核外電子數(shù)相等，D說法錯誤。2下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH答案D解析CH中電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。3人民網(wǎng)報道：在巴勒斯坦已故領(lǐng)導(dǎo)人阿拉法特的遺物中檢出超過正常標(biāo)準(zhǔn)的高放射性元

19、素Po。下列有關(guān)敘述正確的是()APo的相對原子質(zhì)量為210B.Po與Po互為同素異形體CPo位于第六周期A族D.Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為84答案C解析210是該核素(Po)的質(zhì)量數(shù)，A錯誤；Po與Po互為同位素，B錯誤；Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為21084126，D錯誤。42017河北定州中學(xué)月考科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子R，這標(biāo)志著人類對化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進展。下列有關(guān)R的說法不正確的是()AR與其他原子一樣呈電中性BR的質(zhì)量數(shù)與4He相同C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同DR中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”答案C解析根據(jù)題意，該粒子只由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，故該粒子不顯電性，A

20、正確；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)044，B正確；氫元素的質(zhì)子數(shù)為1，該粒子只含有中子，不含有質(zhì)子，C錯誤；該粒子質(zhì)子數(shù)為0，可稱為“零號元素”，D正確。5有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相關(guān)說法不正確的是()A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.6C和7N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和7N的中子數(shù)相等答案B解析Li和Li互為同位素，A正確；6C和7N的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；Na和Mg質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；Li的質(zhì)量數(shù)為7，N的中子數(shù)也為7，D正確。6下列有關(guān)敘述正確的是()ADO中

21、質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍B在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，其中子數(shù)也一定為7C.X和A1ZX兩種微粒的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，而質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等DbXn和aYm兩種離子，當(dāng)abmn時，則它們的核外電子總數(shù)相同答案D解析在DO中，其質(zhì)量數(shù)之和為22，其質(zhì)子數(shù)之和為10，A錯誤；含有7個質(zhì)子的原子都是氮原子，但氮元素也有質(zhì)量數(shù)不為14(即中子數(shù)不為7)的核素，B錯誤；X和A1 ZX兩種微粒的核電荷數(shù)相等(均為Z)，核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不相等，C錯誤；若bXn和aYm兩種離子的核外電子總數(shù)相同，則有ambn，即abmn，D正確。7月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一

22、年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.He比He多一個中子B氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5C.He的相對原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為bNA答案C解析He比He少一個中子，A錯誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯誤；一個原子的真實質(zhì)量與一個6C原子質(zhì)量的的比值是該核素的相對原子質(zhì)量，因此He的相對原子質(zhì)量為，C正確；He的摩爾質(zhì)量為bNA gmol1，D錯誤。8已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2含有電子

23、的物質(zhì)的量是()A. mol B. molCw mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為mn，其核外電子數(shù)也為mn，R2的核外電子數(shù)為mn2，而w g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有電子的物質(zhì)的量為(mn2) mol。9我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(140 60Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A140 60Nd和142 60Nd是同一核素B一個140 60Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C140 60Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D14 g釹元素含有6 mol電子答案B解析

24、140 60Nd和142 60Nd是不同的核素，A錯誤；1 mol 140 60Nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個原子的質(zhì)量約為 g，B正確；140 60Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分數(shù)算出的平均值，因此14 g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D錯誤。10下列說法不正確的是()A.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10B同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子均滿足原子最外層8

25、電子結(jié)構(gòu)答案B解析Ca2的中子數(shù)為28，核外電子數(shù)為18，中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，A正確；同種元素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，B錯誤；Na、Mg2、O2的核外電子排布均為2、8，C正確；A族與A族元素形成的分子為AB4型，如CF4、SiCl4等，各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。11核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子均達到2n2個(

26、n表示電子層序數(shù))答案D解析若a2，則X為N；若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)推知A、B、C項均正確；D項，氯離子的最外層電子數(shù)未達到2n2個，錯誤。12某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am) gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm) mol。二、非選擇題(共28分)13(12分

27、)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他

28、三種酸的是_(用酸的分子式表示)。答案(1)(2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3解析X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，則此氫化物為NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為7，而F元素?zé)o正價，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價陰離子，由于氮元素顯3價，氫顯1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2