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文檔簡介

1、實驗現(xiàn)象:,有大量的氣泡產(chǎn)生;,反應(yīng)原理:,天平指針向右傾斜(變輕),天平平衡情況:,實驗4-8,有氣泡產(chǎn)生,氣球鼓起,化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等.,產(chǎn)生的現(xiàn)象:,結(jié)論,氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng),實驗4-9,【實驗4-7】,錐形瓶中插入玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石的小石塊中滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應(yīng)前后質(zhì)量稱量做比較。,科學探究,產(chǎn)生的現(xiàn)象:,氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉,化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等,產(chǎn)生藍色沉淀,結(jié)論:,NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,4.3 質(zhì)量守恒定律,一、質(zhì)量守恒定律的定義,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物

2、質(zhì)的 質(zhì)量總和。,【討論與交流】,某同學在實驗中發(fā)現(xiàn): 鐵器生銹后,質(zhì)量增加; 木材燃燒后,質(zhì)量減少。 據(jù)此他推斷:質(zhì)量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎?,注意:為了驗證化學反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:,對于有氣體參加或有氣體生成化學反應(yīng),必須在密閉容器中進行。,為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?,水分子,氧原子,氫原子,氧分子,氫分子,二、質(zhì)量守恒的原因:,原子的種類、,原子的數(shù)目、,原子的質(zhì)量,均不變。,水分解示意圖,水分解示意圖,水分子,氧原子,氫原子,氧分子,氫分子,在化學反應(yīng)中,肯定會發(fā)生改變是什么?,分子的種類,三、宏觀和微觀理解質(zhì)量守恒定律,1、五個不變

3、:,宏觀,1)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,2)元素的種類、質(zhì)量不變,微觀,原子的種類不變,原子的個數(shù)不變,原子的質(zhì)量不變,宏觀物質(zhì)種類一定改變,微觀分子種類一定改變,2、二個一定改變,3、一個 改變,微觀分子總數(shù),可能,可能改變,有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au),他的說法是否有科學道理?,應(yīng)用,1、確定某物質(zhì)組成元素種類; 2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學式; 3. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,蠟燭在空氣燃燒后只生成CO2和H2O,試推斷蠟燭中一定含有( ),A.碳元素 B.氫元素,C.碳、氫、氧三種元素,D,D. 碳、氫兩種元素,1、確定某物質(zhì)組成元素種類。,2、推斷反應(yīng)物或生成

4、物的化學式,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)2XY+Y2 = 2Z中,Z的化學式為 ( ) AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y 2、根據(jù)反應(yīng)3AB + C2B3 = 2C + 3X,判斷X的化學式( ) A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B 3、根據(jù)已配平的反應(yīng)式4K2Cr2O7=4 K2CrO4 + 2R + 3O2,可推測R的化學式是( ) A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3,3. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是 ( ) A18 g B11 g C8 g D5.5 g 2、將含有15

5、gA、10gB、9gC的粉末狀固體充分加熱,發(fā)生化學反應(yīng)后,A剩余3g,B增至25g,C已消耗完,并有氣體D放出,D的質(zhì)量為( ) A、34g B、16g C、6g D、5 g,1) 在A+B C+D的反應(yīng)中,5gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成3gC,則生成D的質(zhì)量為( ),D,A.5g B.3g C.4g D.6g,3. 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,2. 6gKClO3與2gMnO2混合加熱,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量一定( ),A.大于8g B.小于8g C.等于8g D.無法確定,B,3. ag個KClO3與bgMnO2混合加熱,充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成氧氣的質(zhì)量為( ),C.(a+b)g D.(a-b-c)g,A.(a+b-c)g B.(a-

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