高一化學(xué)硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法.ppt

1、第3課時(shí),硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法,一、硝酸 1物理性質(zhì) 純硝酸是一種_色、_溶于水、具有 _ 氣味的_ 體，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 _，常因_而略顯黃色。,無,易,刺激性,液,69%,溶有少量NO2,2化學(xué)性質(zhì),(1)具有強(qiáng)酸的通性。 (2)不穩(wěn)定性,_易分解，化學(xué)方程式_ _。,(3)強(qiáng)氧化性,與大多數(shù)金屬( 除 Pt、Au 外) 反應(yīng)，常溫下濃硝酸能使,_等金屬鈍化。,濃稀硝酸分別與 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；_。,見光受熱,Fe、Al,3Cu8HNO3(稀)=,3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,硝酸與非金屬(C、S、P 等)的反應(yīng)

2、。,濃硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_,_。,二、硝酸的工業(yè)制法,1氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮和 水，化學(xué)方程式_。 2NO 進(jìn)一步被氧氣氧化成 NO2，化學(xué)方程式_,_。,3用水吸收 NO2化學(xué)方程式_,_。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸的氧化性,1硝酸的氧化性 (1)與金屬反應(yīng),(2)與非金屬反應(yīng),濃 HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是 NO2，而非金屬 一般被氧化成最高價(jià)氧化物，如果此最高價(jià)氧化物易溶于水， 則生成相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸。,2硝酸和濃硫酸的氧化性比較,3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO 4H2O Cu4HNO3

3、(濃)= Cu(NO3)22NO2 2H2O,C4HNO3(濃)= CO24NO22H2O,關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,1三個(gè)守恒原則,(1)質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)守,恒。,(2)電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電,子總數(shù)。,(3)電荷守恒原則：氧化還原反應(yīng)的離子方程式中，反應(yīng)物,所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)。,(3)通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。,硝酸的性質(zhì),【例1】銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖 4231 所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫標(biāo)表示消耗硝酸的物 質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)。,圖 423

4、1,ACu 和濃 HNO3 BCu 和稀 HNO3,CCu 和被還原的 HNO3(濃) DCu 和被還原的 HNO3(稀),其中(1)Q 表示反應(yīng)_(填字母，下同)； (2)P 表示反應(yīng)_； (3)S 表示反應(yīng)_； (4)T 表示反應(yīng)_。,【答案】(1)D(2)C(3)B(4)A,【配對訓(xùn)練】 1某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol、硝酸 0.04 mol， 若在該溶液中投入 1.92 g 銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w,約為(,),A0.02 mol C0.015 mol,B0.01 mol D無法計(jì)算,答案：A,關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法的考查 【例 2】(2009 年全

5、國理綜)物質(zhì)的量之比為25的鋅與 稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有 剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量,之比是(,),A,A14,B15,C23,D25,【配對訓(xùn)練】 2某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為 y mol，,其中 Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，將其全部投入 50 mL b molL-1,的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè) NO 是唯一的還原產(chǎn),物)。下列說法正確的是(,),A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解,B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有 Fe3+,C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b 0.3,答案：A,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,【例3】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，,下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：,(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2 mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,_mol。,(4)若 1 mol 甲與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，