04專題四化學反應類.ppt

1、第一部分 化學基本概念,專題四 化學反應類型與氧化還原反應,一、化學反應的分類 1、根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)的 種類的多少來區(qū)分有: 四種基本反應類型 2、根據(jù)從反應時元素化合價是否有變化來分有: 兩大類,化合反應、,分解反應、,置換反應、,復分解反應,氧化還原反應、,非氧化還原反應,二、 氧化還原反應和四種基本類型反應的關系,置換反應,復分解反應,是一定是氧化還原反應, 一定不是氧化還原反應.,氧化還原反應,P17 知識感悟7,1特征(判別依據(jù)) ：,2實質(zhì)：,反應前后元素化合價有變化的反應,電子轉移,3概念體系,得電子,失電子,三、氧化還原反應,記憶口訣:,升失氧，降得還；

2、若 問 劑，兩 相 反。,氧化還原反應的本質(zhì)和特征,P20 變式遷移1,4、氧化還原反應的表示方法：,雙線橋：,表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由反應物指向生成物，在線橋上一定要注明“得”或“失”。,單線橋：,表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑,P21 變式遷移3（1）,解題切入點： 化合價變化數(shù)實質(zhì)是1個原子轉移電子的數(shù)目,四常見的氧化劑和還原劑,氧化劑：,(1)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等,(2)金屬的高價陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Ag+、Cu2+ 等,(3)某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HCl

3、O、HClO3等,(4)某些含氧鹽：KClO3, Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等,(5)具有OO結構的過氧化物：Na2O2、H2O2,(6)某些高價氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等,(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等,還原劑：,(1)金屬單質(zhì)(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等,(2)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 等,(3)某些低價元素的物質(zhì)：,CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 H2S、H2C2O4等,(4)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬的陰離子),S2-、I-、Br-

4、、Cl-、SO32-等,(5)含醛基的有機物：,甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等,氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。,五、氧化還原反應的基本規(guī)律 1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。 應用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無 2.性質(zhì)強弱規(guī)律：,P17 知識感悟第1題,例題2、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應： 16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O 2A2+B2=2A3+十2B 2B十Z2=B2十2Z 由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A反應Z2

5、十2A2+=2A3+十2Z可以進行 BZ元素在反應中均被還原 C氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強到弱的順序是A2+、B、Z、X2+ 【解析】：根據(jù)規(guī)律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，得出：氧化性 XO4 Z2 B2 A3+ ，還原性A2+BZX2+。 【答案】：B,氧化性、還原性強弱判斷,P21 高考熱點突破第8題,3.由強制弱規(guī)律：強氧化劑可以制備弱氧化劑，強還原劑可以制備弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 常用于：判斷反應能否進行；比較微粒氧化性或還原性強弱 4.反

6、應先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。 反應次序規(guī)律：在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與還原性最強的微粒反應；同樣，還原劑總是優(yōu)先與氧化性最強的微粒反應。,P21 高考熱點突破第4題,P21 高考熱點突破第7題,5.價態(tài)變化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、鄰價不發(fā)生氧化還原反應規(guī)律。,記憶口訣:,高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉； 同一元素價升降，相鄰

7、價態(tài)不反應。,6.電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。,六、氧化性、還原性強弱的判斷方法,1.氧化性是指得電子的能力；還原性是指失電子的能力 2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關 3.氧化性、還原性強弱的比較,3.物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較: 根據(jù)金屬活動順序表 根據(jù)氧化還原反應 根據(jù)周期表位置 同種元素不同價態(tài) 根據(jù)反應條件，劇烈程度等 根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較,七、反應條件對氧化還原反應的影響 濃度： 溫度： 溶液酸堿性 催化劑,八、氧化還原反應方程式配

8、平： （1）配平原則： 化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)（電子守恒） 各種元素原子個數(shù)相等（質(zhì)量守恒） 對于離子反應，反應前后電荷總數(shù)相等（電荷守恒） （2）配平方法：標變價列變化求總數(shù)配計量數(shù)檢查 （3）配平氧化還原反應方程式應注意的兩點 必須準確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,標明化合價變化。 必須準確地推算出被氧化元素化合價升高的數(shù)值和被還原元素化合價降低的數(shù)值，找出最小公倍數(shù)，然后以此確定各物質(zhì)化學式前面的系數(shù)。,（4）配平技巧 若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部發(fā)生變化，配平要從氧化劑、還原劑著手配起，即從方程式的左端開始配平。如： 若氧化劑（或還原劑）中某元素的化合價只有

9、部分發(fā)生變化，配平可從方程式的右端開始配平。如： 對自身氧化還原反應，也可從右端開始配平。如：,P21 高考熱點突破第1、2題,（4）氧化還原反應離子方程式配平 第一步利用化合價升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應的離子或分子式前面的系數(shù)； 第二步利用電荷守恒和原子守恒配平未參加反應的離子或分子式前面的系數(shù)。 如：MnO4-+H2S+H+Mn2+S+H2O, 第一步 MnO4- Mn2+得到5e-2 H2S S失去2e-5 2 MnO4- +5H2S+H+2Mn2+5S+H2O 第二步：式子的右端帶4個單位正電荷，故式子的左端也應帶4個單位正電荷，即H+的系數(shù)為6； 2 MnO4- +5H2

10、S+6H+2Mn2+5S+8H2O,課時作業(yè)4第11（1）,電子轉移的表示方法,例題3、（2008上海）某反應體系中的物質(zhì)有: NaOH、Au2O3、Na2S406、 Na2S203、Au20、H2O. （1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：Au2O3 + + + + 。 （2）反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。 （3）將氧化劑與還原劑填入下表空格中，并標明電子轉移方向和數(shù)目。. + + （4）工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S203可作漂白后布匹的“脫氯劑”， Na2S203與Cl2的反應產(chǎn)物是H2SO4、NaCl、HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。,氧化還原反

11、應方程式配平與計算,【說 明】 ：這是考查氧化劑、還原劑判斷及反應產(chǎn)物分析的好題，涉及到方程式配平和氧化還原反應的簡單計算，綜合考查了氧化還原的相關知識。 【解析】 ：從體系可以找到兩組變價物質(zhì)Au2O3 -Au20，Na2S406-Na2S203；而Au2O3是已知的反應物，只能發(fā)生Au2O3 Au20的還原反應，因此需要還原反應Na2S203 Na2S406與此相配，所以Au2O3是氧化劑， Na2S203是還原劑，還原產(chǎn)物是Au20 ，氧化產(chǎn)物是Na2S406；當S守恒時，由2 Na2S203 Na2S406必有Na余，所以生成物必有NaOH，因此H2O為反應物。因此（1）答案為： Au

12、2O3 、 Na2S203 、H2O Na2S406、Au20、NaOH.配平后的方程式為： Au2O3 +4 Na2S203 +2H2O 2Na2S406+ Au20 +4NaOH.，所以電子轉移為： 4e Au2O3 、4 Na2S203 Na2S203與Cl2的反應的方程式是： Na2S203 +4Cl2+ 5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 1:4。,九、氧化還原反應中的計算： （1）典型題型： 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計算參加反應的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量 確定反應前后某一元素價態(tài)的變化（或確定產(chǎn)物） （2）計算依據(jù)：電子守恒 （3）計算方法 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 找準1個原子或離子得失電子數(shù)目（注意：化學式粒子的個數(shù)） 根據(jù)電子守恒列等式 n(氧化劑) 變價原子個數(shù)化合價變化值= n(還原劑) 變價原子個數(shù)化合價變化值,氧化還原反應的計算,例題5已知氧化還原反應式：NaNO2+NH4Cl NaCl+H2ON2，若得到m mol的N2，則電子轉移數(shù)為 ，此時氧化產(chǎn)物