04專題四化學(xué)反應(yīng)類.ppt

1、第一部分 化學(xué)基本概念,專題四 化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)的分類 1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的 種類的多少來區(qū)分有: 四種基本反應(yīng)類型 2、根據(jù)從反應(yīng)時元素化合價是否有變化來分有: 兩大類,化合反應(yīng)、,分解反應(yīng)、,置換反應(yīng)、,復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)、,非氧化還原反應(yīng),二、 氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),是一定是氧化還原反應(yīng), 一定不是氧化還原反應(yīng).,氧化還原反應(yīng),P17 知識感悟7,1特征(判別依據(jù)) ：,2實質(zhì)：,反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移,3概念體系,得電子,失電子,三、氧化還原反應(yīng),記憶口訣:,升失氧，降得還；

2、若 問 劑，兩 相 反。,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,P20 變式遷移1,4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：,雙線橋：,表示同一元素得失電子變化情況。箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，在線橋上一定要注明“得”或“失”。,單線橋：,表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑,P21 變式遷移3（1）,解題切入點： 化合價變化數(shù)實質(zhì)是1個原子轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,四常見的氧化劑和還原劑,氧化劑：,(1)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等,(2)金屬的高價陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Ag+、Cu2+ 等,(3)某些含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HCl

3、O、HClO3等,(4)某些含氧鹽：KClO3, Ca(ClO)2 、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等,(5)具有OO結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2,(6)某些高價氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等,(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等,還原劑：,(1)金屬單質(zhì)(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等,(2)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 等,(3)某些低價元素的物質(zhì)：,CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 H2S、H2C2O4等,(4)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬的陰離子),S2-、I-、Br-

4、、Cl-、SO32-等,(5)含醛基的有機物：,甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等,氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。,五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無 2.性質(zhì)強弱規(guī)律：,P17 知識感悟第1題,例題2、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O 2A2+B2=2A3+十2B 2B十Z2=B2十2Z 由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A反應(yīng)Z2

5、十2A2+=2A3+十2Z可以進行 BZ元素在反應(yīng)中均被還原 C氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強到弱的順序是A2+、B、Z、X2+ 【解析】：根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，得出：氧化性 XO4 Z2 B2 A3+ ，還原性A2+BZX2+。 【答案】：B,氧化性、還原性強弱判斷,P21 高考熱點突破第8題,3.由強制弱規(guī)律：強氧化劑可以制備弱氧化劑，強還原劑可以制備弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 常用于：判斷反應(yīng)能否進行；比較微粒氧化性或還原性強弱 4.反

6、應(yīng)先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。 反應(yīng)次序規(guī)律：在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與還原性最強的微粒反應(yīng)；同樣，還原劑總是優(yōu)先與氧化性最強的微粒反應(yīng)。,P21 高考熱點突破第4題,P21 高考熱點突破第7題,5.價態(tài)變化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、鄰價不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律。,記憶口訣:,高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉； 同一元素價升降，相鄰

7、價態(tài)不反應(yīng)。,6.電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。,六、氧化性、還原性強弱的判斷方法,1.氧化性是指得電子的能力；還原性是指失電子的能力 2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān) 3.氧化性、還原性強弱的比較,3.物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較: 根據(jù)金屬活動順序表 根據(jù)氧化還原反應(yīng) 根據(jù)周期表位置 同種元素不同價態(tài) 根據(jù)反應(yīng)條件，劇烈程度等 根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較,七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響 濃度： 溫度： 溶液酸堿性 催化劑,八、氧化還原反應(yīng)方程式配

8、平： （1）配平原則： 化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)（電子守恒） 各種元素原子個數(shù)相等（質(zhì)量守恒） 對于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等（電荷守恒） （2）配平方法：標(biāo)變價列變化求總數(shù)配計量數(shù)檢查 （3）配平氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)注意的兩點 必須準(zhǔn)確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,標(biāo)明化合價變化。 必須準(zhǔn)確地推算出被氧化元素化合價升高的數(shù)值和被還原元素化合價降低的數(shù)值，找出最小公倍數(shù)，然后以此確定各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)。,（4）配平技巧 若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部發(fā)生變化，配平要從氧化劑、還原劑著手配起，即從方程式的左端開始配平。如： 若氧化劑（或還原劑）中某元素的化合價只有

9、部分發(fā)生變化，配平可從方程式的右端開始配平。如： 對自身氧化還原反應(yīng)，也可從右端開始配平。如：,P21 高考熱點突破第1、2題,（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式配平 第一步利用化合價升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子式前面的系數(shù)； 第二步利用電荷守恒和原子守恒配平未參加反應(yīng)的離子或分子式前面的系數(shù)。 如：MnO4-+H2S+H+Mn2+S+H2O, 第一步 MnO4- Mn2+得到5e-2 H2S S失去2e-5 2 MnO4- +5H2S+H+2Mn2+5S+H2O 第二步：式子的右端帶4個單位正電荷，故式子的左端也應(yīng)帶4個單位正電荷，即H+的系數(shù)為6； 2 MnO4- +5H2

10、S+6H+2Mn2+5S+8H2O,課時作業(yè)4第11（1）,電子轉(zhuǎn)移的表示方法,例題3、（2008上海）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有: NaOH、Au2O3、Na2S406、 Na2S203、Au20、H2O. （1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：Au2O3 + + + + 。 （2）反應(yīng)中被還原的元素是 ，還原劑是 。 （3）將氧化劑與還原劑填入下表空格中，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。. + + （4）工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S203可作漂白后布匹的“脫氯劑”， Na2S203與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物是H2SO4、NaCl、HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。,氧化還原反

11、應(yīng)方程式配平與計算,【說 明】 ：這是考查氧化劑、還原劑判斷及反應(yīng)產(chǎn)物分析的好題，涉及到方程式配平和氧化還原反應(yīng)的簡單計算，綜合考查了氧化還原的相關(guān)知識。 【解析】 ：從體系可以找到兩組變價物質(zhì)Au2O3 -Au20，Na2S406-Na2S203；而Au2O3是已知的反應(yīng)物，只能發(fā)生Au2O3 Au20的還原反應(yīng)，因此需要還原反應(yīng)Na2S203 Na2S406與此相配，所以Au2O3是氧化劑， Na2S203是還原劑，還原產(chǎn)物是Au20 ，氧化產(chǎn)物是Na2S406；當(dāng)S守恒時，由2 Na2S203 Na2S406必有Na余，所以生成物必有NaOH，因此H2O為反應(yīng)物。因此（1）答案為： Au

12、2O3 、 Na2S203 、H2O Na2S406、Au20、NaOH.配平后的方程式為： Au2O3 +4 Na2S203 +2H2O 2Na2S406+ Au20 +4NaOH.，所以電子轉(zhuǎn)移為： 4e Au2O3 、4 Na2S203 Na2S203與Cl2的反應(yīng)的方程式是： Na2S203 +4Cl2+ 5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 1:4。,九、氧化還原反應(yīng)中的計算： （1）典型題型： 求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量 確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化（或確定產(chǎn)物） （2）計算依據(jù)：電子守恒 （3）計算方法 找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 找準(zhǔn)1個原子或離子得失電子數(shù)目（注意：化學(xué)式粒子的個數(shù)） 根據(jù)電子守恒列等式 n(氧化劑) 變價原子個數(shù)化合價變化值= n(還原劑) 變價原子個數(shù)化合價變化值,氧化還原反應(yīng)的計算,例題5已知氧化還原反應(yīng)式：NaNO2+NH4Cl NaCl+H2ON2，若得到m mol的N2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 ，此時氧化產(chǎn)物