《氧化劑和還原劑第一課時》課件4.ppt

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑 第1課時氧化還原反應(yīng),1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)。 2.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。 3.了解氧化還原反應(yīng)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。,一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 1.從化合價變化的角度 (1)化合價變化的分析:,(2)從化合價變化的角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng):,(3)結(jié)論:氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中元素化合價_的化學(xué)反應(yīng)。,氧化,還原,有變化,2.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) (1)電子轉(zhuǎn)移和元素化合價變化的關(guān)系:,(2)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng):,(3)結(jié)論:氧化還原反應(yīng)過程中,元素的原子間有電子的_。,氧化,還原,轉(zhuǎn)移,

2、二、氧化還原反應(yīng)的基本概念和實質(zhì) 1.基本概念,得到,失去,氧化,還原,2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 原子間的_。 3.氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價發(fā)生變化。,電子轉(zhuǎn)移,4.反應(yīng)關(guān)系,(1)氧化劑在反應(yīng)中化合價_具有_性被_; (2)還原劑在反應(yīng)中化合價_具有_性被_。,降低,氧化,還原,升高,還原,氧化,【思考辨析】 1.判斷正誤 (1)氧化還原反應(yīng)的過程一定有氧的得失。( ) 分析:氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是化合價的變 化,不一定有氧的得失。 (2)負(fù)二價氧離子變成氧分子的過程是被氧化的過程。( ) 分析:負(fù)二價氧離子變成氧分子是化合價升高的過程,是被氧化 的過程。,(3)氧化反應(yīng)

3、或還原反應(yīng)可以單獨存在。( ) 分析:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時共存于一個反應(yīng)中,二者是 不能單獨存在的。 (4)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( ) 分析:置換反應(yīng)過程中一定有元素化合價的變化,一定是氧化還 原反應(yīng)。,2.問題思考 (1)在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)? 分析:在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)中,鐵的化合價由0價變成+2價的過程是化合價升高的過程,是發(fā)生氧化反應(yīng)的過程,而CuSO4中的銅元素的化合價由+2價變成0價,此過程是化合價降低的過程,是發(fā)生還原反應(yīng)的過程。,(2)元素由游離態(tài)變成化合態(tài)的過程是被氧化還是被還

4、原?為什么? 分析:可能被氧化也可能被還原。因為元素由游離態(tài)變成化合態(tài)的過程中既可能化合價升高,也可能化合價降低,所以既可能被氧化也可能被還原。,【知識鏈接】 氧化還原反應(yīng) 初中階段對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識是從得氧和失氧的角度引入的,是分為兩個反應(yīng)介紹的,其中得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng),失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 高中階段深入到氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),即從電子得失(電子轉(zhuǎn)移)的角度進(jìn)行認(rèn)識。因為化學(xué)反應(yīng)中電子的“得”和“失”是同時進(jìn)行的,是一個反應(yīng)的兩個方面,所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一個整體,是不可分割的。,電子的轉(zhuǎn)移 電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和電子的偏移。當(dāng)兩種元素原子獲取電子的能力相差較大時,一方失去電子,一

5、方得到電子,雙方均達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們之間的電子轉(zhuǎn)移屬于電子的得失。當(dāng)兩種元素原子獲取電子的能力相差不大時,則在兩個原子間形成一個共用電子對,使兩個原子均達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但兩元素原子對共用電子對的吸引力不同,所以共用電子對偏向一方,它們之間的電子轉(zhuǎn)移屬于電子對的偏移。,一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其之間的關(guān)系 1.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 (1)氧化劑:氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì);發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)氧化性。 (2)還原劑:氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì);發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性。 (3)氧化產(chǎn)物:氧化還原反應(yīng)中,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所生成的產(chǎn)物。 (4)還原產(chǎn)物:氧化還原反

6、應(yīng)中,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)所生成的產(chǎn)物。,2.各個概念間的相互關(guān)系,概括:“得降還氧;失升氧還”。,3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,【學(xué)而后思】 (1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)? 提示:不一定。例如2O3=3O2的反應(yīng)過程中沒有化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng)。 (2)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?若不是,請舉例說明。 提示:不一定。比如:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但是卻是一個氧化還原反應(yīng)。,二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法 表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 (1)雙線

7、橋法的基本寫法思路:,(2)注意事項: 箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素。 必須注明“得到”或“失去”的字樣。 還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。,2.單線橋法 表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本寫法思路:,(2)注意事項: 單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。 不需標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。,【知識備選】氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化合價升降法五字訣,如:以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例 標(biāo)出化合價變化的元素的化合價。如:,求最小公倍數(shù),使化合價升降總數(shù)相等。,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化 學(xué)計量數(shù)

8、。如: 2KMnO4+10HCl(濃) KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O 利用質(zhì)量守恒,用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他 物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等,離子方程式還要檢 查方程式兩邊離子所帶的電荷數(shù)是否相等。,【學(xué)而后思】 (1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系? 提示:氧化劑得到的電子即是還原劑失去的電子,故氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)相等。 (2)單線橋和雙線橋所表示的含義有什么不同? 提示:單線橋表明的是氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移的關(guān)

9、系和數(shù)目,而雙線橋表示的是氧化劑和還原劑變價元素的電子的得失情況。,類型一 氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系 【典例】下列說法正確的是( ) A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生,【解題指南】解答本題要注意以下2點: (1)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的變化。 (2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 【解析】選C。在氧化還原反應(yīng)中,得到電子的反應(yīng)物,發(fā)生還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加;氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生,同時存在,既對立,又統(tǒng)一。,【名師點評】講解本題時應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下2點

10、: (1)通過該題讓學(xué)生進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)各概念的含義,明確各概念之間的相互關(guān)系。 (2)進(jìn)一步強(qiáng)化理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,即六個字“得降還,失升氧”。,【方法規(guī)律】分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法 (1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。 (2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。 (3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時,不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。,【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是() A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) B.物質(zhì)在變化中失去了電子,此物質(zhì)中的某一元素化合價降低 C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) D.有化合價升降的

11、反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng) 【解析】選C。元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng),A項錯誤;失去電子應(yīng)表現(xiàn)為化合價升高,B項錯誤;有化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),D項錯誤。,【變式備選】已知CaH2中Ca為+2價,對于CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2下列說法正確的是() A.CaH2發(fā)生還原反應(yīng) B.H2O發(fā)生氧化反應(yīng) C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原 D.CaH2中H被氧化,H2O中的H被還原,【解析】選D。分析反應(yīng)中元素化合價的變化,如下:,故CaH2中的H失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的H得到電 子，其氫元素被還原。選項D正確。,-1,+1,類型二 氧化還原反應(yīng)中電子

12、轉(zhuǎn)移的分析和表示 【典例】(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。 2Na+Cl2 2NaCl_ NaOH+HCl=NaCl+H2O,(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Fe+2HCl=FeCl2+H2,【解題指南】解答本題要注意以下2點: (1)氧化還原反應(yīng)的判斷方法是根據(jù)反應(yīng)前后有沒有化合價的變化。 (2)標(biāo)雙線橋時要注意得失電子的總數(shù)必須相等。 【解析】首先分析各個反應(yīng)中元素的化合價的變化,根據(jù)化合價升高的元素,失去電子

13、,被氧化;化合價降低的元素,得到電子,被還原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時,要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。,答案： (1) 非氧化還原反應(yīng) (2)非氧化還原反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2,2e-,【互動探究】 (1)請將(1)中的氧化還原反應(yīng)用單線橋的方式表示出電子轉(zhuǎn)移 的情況。 提示：,(2)請將(2)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋的方式表示出電子轉(zhuǎn)移 的情況。 提示：,【變式備選】下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是( ),【解析】選C。A選項中,MnO2中錳元素化合價降低,被還原,HCl中氯元素化合價升高,被氧化,錯誤;B選項中,HCl被氧化,而不是被還原,錯誤;D選項中,

14、鎢元素的化合價由WO3中的+6價變成單質(zhì)鎢中的0價,化合價降低,氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的+1價,化合價升高,錯誤。,1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在,下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應(yīng)的是() A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐 【解析】選D。豆腐的點制屬于膠體的聚沉,是物理變化。,2.科學(xué)研究表明，人體內(nèi)的 不利于健康，能使人過早衰老。 這是因 在人體內(nèi)釋放出氧化性極強(qiáng)的活性氧的緣故，醫(yī)學(xué) 界試圖用對人體無害的亞硒酸鉀消除人體內(nèi)的活性氧，這是利 用了亞硒酸鉀的( ) A.還原性 B.氧化性 C.催化作用 D.堿性 【解析】選A。 能夠釋放氧化性物質(zhì)，而亞硒酸鉀可以消除 人體內(nèi)的活性氧，所以亞硒酸鉀應(yīng)該具有還原性。,3.下列寫法正確的是(),【解析】選B。A中得失電子標(biāo)反,概念顛倒,且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等。C項雙線橋應(yīng)由反應(yīng)物指向生成物。D項,雙線橋的起始位置不當(dāng)。,4.(雙選)下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是() A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C. +H+=CO2