高中化學(xué)專題化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.1.2物質(zhì)的量第2課時課件.pptx

1、交流討論,說出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫,每個氫分子和一個氯分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫,2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢？,聯(lián)想與啟示,數(shù)值6.021023,阿伏加德羅常數(shù)NA,將6.02 1023個一毛硬幣排起來，可來 回地球和太陽間400億次之多,是多少元?,1 mol H2約含 氫分子。 1 mol氫原子約含 個氫原子。 1 mol SO42-約含 個硫酸根離子。,練一練,因此科學(xué)家將含NA個微粒作為一個集合體，稱為1mol,一、物質(zhì)的量,1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

2、,2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。,3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。,練一練,A、mol氫 B、1 molCO2 C、1 mol小米,判斷正誤，說明理由。, 沒有指出是分子、原 子或離子, 小米不是微觀粒子,4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。,練一練,（1） 1.2041024個H2含多少 mol氫氣分子？ （2）5 mol的O2中有多少個氧氣分子？ （3）NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？,根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。,5、 N=nNA,（1）0.5 mol水中含有

3、 個水分子。 （2）2 mol水中含有 個水分子 氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。,練一練,（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （5）1個水分子中有 個電子，1mol H2O中呢?,1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，常用單位為gmol1 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,二、摩爾質(zhì)量,例題483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？,解Na2SO410H2O的相對分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量

4、為322 gmol1。,則Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物質(zhì)的量為3.00 mol ，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。,參考題例，完成下列計算： （1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量。 （0.1mol） （2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量。 （0.1mol） （3）0.25 molCaCO3的質(zhì)量。 （25g） （4）2.0 molH2O的質(zhì)量。 （36g）,根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)（M）之間的關(guān)系,2、數(shù)學(xué)表達式：,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。,（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。 （2）氧化鐵在高