課題2原子的結(jié)構(gòu)（新）

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu),1、分子的概念： 2、原子的概念： 3、分子的性質(zhì)(4點(diǎn))： 4、分子和原子的區(qū)別： 5、分子和原子的聯(lián)系： 6、原子的構(gòu) 成 7、構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系 8、原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例) 9、完成下表,閱讀課本思考,1、原子的構(gòu)成 2、從P53頁表3-1你得到什么？ 3、原子核外電子時(shí)如何排列的？能量是怎么樣變化的？ 4、核外電子排布的規(guī)律？ 5、根據(jù)圖3-12你找到那些規(guī)律？,觀察圖片，你想到了什么？,1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；,3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；,一、原子的構(gòu)成,觀察思考,通過圖片，你獲得了哪些

2、信息？請與同學(xué)們交流。,慧眼識圖,原子的體積很小,原子核更小,原子核（居于原子中心）,核外電子（帶負(fù)電荷）,中子（不帶電）,核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系？,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子（帶正電荷）,幾種原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不是所有的原子都含有中子,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),你的得到了什么？,不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。,(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。,(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,思考:原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？,由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和

3、一個(gè)電子 所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？,都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？,氯化鈉晶體結(jié)構(gòu),探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說起.,二、原子核外電子的排布,我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。,漫游原子世界,1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近

4、 遠(yuǎn),原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義,+14,2 8 4,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,【新知探究】,第一電子層,第三電子層,第二電子層,8個(gè)（He為2個(gè)）,比較穩(wěn)定,一般少于4個(gè),一般多于4個(gè),不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。,通過討論,你來歸納一下,易失電子,易得電子,既不得電子，也不失電子,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。,（2）離子的形成：,陰離子(-),陽離子(+),原子,（4）離子的表示方法：,Cl-,離子結(jié)構(gòu)示意圖,離子符號,Na+,2.離子的形成,思考：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？,都是由分子或原子構(gòu)成的嗎？有沒有其他的微粒呢？,氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)

5、,一個(gè)鎂離子,Mg2+,（5）離子符號的意義,原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結(jié)構(gòu)上：,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子,原子不帶電而離子帶電,大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰離子,三、相對原子質(zhì)量,幾種原子的質(zhì)量,你獲得的信息 是什么？,1.不同原子的質(zhì)量不同；,2.原子的質(zhì)量很??；,3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；,1.原子的實(shí)際質(zhì)量,（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar) （2）計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量,2.相對原子質(zhì)量

6、,(1)相對原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量，_ (2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 _ (3)相對原子質(zhì)量的單位:_ 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_,不等于,越大,“1”(書寫時(shí)一般不寫出),千克,3.相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系,4.相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： (1)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向； (2)一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； (3)有極少部分粒子被彈了回來。,知識點(diǎn)一、原子的構(gòu)成,下列對

7、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ） A.原子核體積很小 B.原子核帶正電 C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球體,D,【典例2】（2012泰安中考）如圖是硫原子的原子 結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是() A硫原子第一電子層有6個(gè)電子 B硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子 C硫原子最外層電子的能量低于第二 層電子的能量 D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,B,知識點(diǎn)二、核外電子的排布,【典例3】下列說法中正確的是（ ） A結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14 CNa和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能,知識點(diǎn)三、離子的形成,D,【典例

8、4】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A所有碳原子的質(zhì)量都相等 B相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn) C相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,知識點(diǎn)四、相對原子質(zhì)量,C,1.原子（普通的氫除外）的原子核是( ),A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分,B,2.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 ( ),A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),BD,3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ),A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D

9、,4.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到電子的是 , 具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。,E,A、D,B、C,5.將分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子 用序號分別填入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有相對原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？,相同點(diǎn)：因?yàn)樗鼈兌紝儆跉湓?，因而其核電荷?shù)相同，即質(zhì)子數(shù)相同，都含有1個(gè)質(zhì)子。,不同點(diǎn)：因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因而其中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子，質(zhì)量數(shù)為2的氫原子中有1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為3的氫原子中有2個(gè)中子。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷),(不帶電),(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構(gòu)成,原子核外電子是分層排布的,原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示,原子的核外電子排布，特別是最外層的