化學人教版九年級上冊《二氧化碳的研究》.ppt

1、二氧化碳制取的研究與實踐,復習引入： 請你組裝出實驗室制取氧氣發(fā)生裝置和收集裝置，并通過討論得出你確定氧氣發(fā)生裝置和收集裝置的原因？,1.加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置：,2、過氧化氫和二氧化錳混合制氧的裝置：,加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置：,過氧化氫和二氧化錳混合制氧的裝置：,實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置,2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2H2O +O2 ,MnO2,學生討論：列舉你所知道的能生成CO2的反應，能寫出化學方程式的，寫出化學方程式，然后請同學們討論能否適用于在實驗室制取CO2，并說出你的理由.,1.CCuO 高溫2Cu+CO2,2. CO 2 點燃CO

2、2,3. CaCO3高溫CaO+CO2 ,4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,6.收集動物呼出的氣體,藥品用量： 固體用量：一藥匙 液體用量：液體浸沒固體,最慢,最快,比較適中,制取二氧化碳藥品選擇的探究(學生合作)：,1制取二氧化碳藥品選擇的探究：,快,難以收集純凈CO2,適中,容易收集純凈CO2,太慢,無法收集到CO2,太快,難以收集,2制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究,B,向上排空氣法,排水法,MnO2,向上排空氣法,O2密度比空氣大,O2不易溶于水,CO2密度比空氣大,結論：實驗室制取二氧化碳常用的理

3、想藥品是 和 ，反應的化學方程是： 。,石灰石,稀鹽酸,CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2,反應條件是否容易達到； 產生氣體的速率是否合適； 收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡單； 原料是否易得、價廉。,總結：實驗室制取氣體考慮的因素有哪些？,請同學們討論思考后回答： 1.如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不？,答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫(HCl)氣體，導致CO2不純。,2.實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？,答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2 氣體。,

4、3.可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？,不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它石灰石不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續(xù)進行 。,3氧氣與二氧化碳制取實驗及相關性質比較：,通過以上探究： 1、你認為制取氣體發(fā)生裝置主要考慮 2、氣體收集裝置取決于該氣體的性質,固體,固體 + 液體,加熱,常溫,比空氣略大,比空氣大,不易溶于水,能溶于水,反應條件(常溫或加熱),反應物的狀態(tài),固體+固體反應,固體+液體反應,是否溶于水(能否用排水法),密度,比空氣大(向上排空氣法),比空氣小(向下排空氣法),4實驗室制取二氧化碳的探究與實踐： 以下儀器可供設計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以另選或自制儀器性。,5.實驗室制取CO2的發(fā)生裝置和收集裝置選哪些？ 請你說出所選取發(fā)生裝置的優(yōu)缺點有哪些？,6.下面是某同學設計制取二氧化碳的裝置,請你加以評價:,7.右圖是實驗室制備CO2的裝置圖。該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應；關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應。用該裝置制備CO2可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。下圖裝置中哪些可以起到與右圖裝置相同的效果？,B.D,實驗室制取氣體的一般思路和方法：,1.確定制取氣體的化學反應原理，即在實驗室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反