高中化學(xué)人教版必修一第三章第二節(jié)（幾種重要的金屬化合物）上課課件2（共53張ppt）.ppt

1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,聯(lián)想并列舉常見的鈉的化合物，并用 分類的思想對上述物質(zhì)進行分類。,創(chuàng)境設(shè)問,NaCl,谷氨酸鈉,亞硝酸鈉,氫氧化鈉,金屬氧化物,金屬氫氧化物（堿）,鈉鹽,小魔術(shù),我與劉謙比高下,滴水生火:用脫脂棉包裹少量過氧化鈉粉末，用滴管滴加少量水。,吹氣生火:用脫脂棉包裹過氧化鈉粉末，通過玻璃導(dǎo)管往脫脂棉中吹氣。,問題1,為什么？,1.一團棉花滴上水，當(dāng)然是不能燃燒。包有過氧化鈉后的棉花滴上水會起火。,請設(shè)計實驗方案檢驗,1.研究對象Na2O2與水反應(yīng),2.研究方案驗證是否放熱,活動1,實驗3-5：向小試管中加入約一藥匙過氧化鈉，向其中加入約一滴管水，

2、用帶火星的木條檢驗生成的氣體。 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,O2,反應(yīng)放熱,有堿生成,帶火星的木條復(fù)燃； 試管外壁熱； 滴加酚酞，溶液呈紅色,-1 -2 -2 0,失2e-,得2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,請寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.該反應(yīng)中有哪些元素的化合價的變化了？ 2.用雙線橋法分析該反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,既是氧化劑 又是還原劑,問題2,放熱,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化劑，又是

3、還原劑,請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。,問題3,Na2O2,Na2O,淡黃色固體,白色固體,2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2,Na2O+H2O =2NaOH,2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2,Na2O+CO2 =Na2CO3,供氧劑,-2,-1,歸納拓展,過氧化鈉與氧化鈉的比較,2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl =2NaCl+H2O,O2,O2,O2,堿性氧化物：,與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物。 如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。,堿性氧化物的通性： 1.與水反應(yīng)生成堿； 2.與CO2等反應(yīng)生成鹽； 3.與酸反應(yīng)

4、生成鹽和水。,思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？,不是，屬于過氧化物。,碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于哪類物質(zhì)？觀察二者的物理性質(zhì)？預(yù)測它們的性質(zhì)有哪些異同？,問題3,小結(jié)：,仍有固體殘留,溶液變微紅色,白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱,白色粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化,振蕩長時間可溶解,溶液變紅色,1.溶解過程放熱 2.易溶于水 3.溶液顯堿性,1.溶解過程微弱放熱 2.易溶于水，但溶解度比Na2CO3小 3.溶液顯堿性，但堿性比Na2CO3弱,活動3,Na2CO3和NaHCO3分解實驗,現(xiàn)象： Na2CO3受熱無明顯現(xiàn)象； NaHCO3受熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2,請寫出NaHCO3受

5、熱分解的化學(xué)方程式。,受熱穩(wěn)定,受熱不穩(wěn)定,有其它方法進行實驗嗎？,以上實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？,思考與交流,問題4,1.向兩支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入鹽酸溶液，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,2.Na2CO3和NaHCO3能否與NaOH溶液反應(yīng)？如果能，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。,3.Na2CO3和NaHCO3能否與CaCl2溶液反應(yīng)？如果能，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。,胃藥-NaHCO3片,制肥皂,造紙,發(fā)酵劑,泡沫滅火哭器,制玻璃,加熱固體，看能否產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體,加入同濃度鹽酸，比較反應(yīng)速率,相同溫度下，比較溶解性

6、，或溶液堿性強弱,加入氯化鈣溶液，是否產(chǎn)生白色沉淀,拓展思考,1.廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打 的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？,2.如何實現(xiàn)NaHCO3和 Na2CO3之間相互轉(zhuǎn)化？,拓展思考,Na2CO3 NaHCO3,CO2+H2O,固體（加熱） 溶液（NaOH),閱讀課本,1.原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。,2.操作： 把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。 用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。 測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。,問題4,3.應(yīng)用：,4.注意：,（1）焰色

7、反應(yīng)不是燃燒。 （2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。,（1）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。 （2）焰火材料。,鈉-黃色 鉀-紫色(透過藍色的鈷玻璃),小結(jié)：,一、過氧化鈉,1、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,(有強氧化性、漂白性),二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,1、與酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 ,2、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,三、焰色反應(yīng)：鈉黃 鉀紫,用耐高溫的Al2O3制成的坩堝,用耐磨的Al2O3做成的軸承,球

8、磨機配套系列,襯磚,球塞,球石,小麗的一天,問題1,閱讀教材P58，思考下列問題： 1.Al2O3有哪些物理性質(zhì)？ 2. Al2O3能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式和離子方程式。,3.Al2O3屬于哪類氧化物？,4.什么是兩性氧化物？,問題2,閱讀教材P58，思考下列問題： 1.能用氧化鋁和水為原料制取氫氧化鋁？ 2.應(yīng)該用什么藥品制取氫氧化鋁呢？,3.用鋁鹽和堿液反應(yīng)制取氫氧化鋁時，用強堿好還是弱堿好？,請設(shè)計實驗方案驗證,活動1,可供選用試劑：硫酸鋁溶液、NaOH溶液、氨水,產(chǎn)生白色沉淀，后溶解,產(chǎn)生白色沉淀，不溶解,制備氫氧化鋁宜用鋁鹽和氨水反應(yīng),請寫出實驗室制取氫氧化鋁的化學(xué)方程

9、式和離子方程式。,活動2,將制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，分析作出解釋，填寫下表：,白色沉淀溶解,白色沉淀溶解,Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氫氧化物,請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,問題3,2.氫氧化鋁還有什么性質(zhì)？請用化學(xué)方程式表示。,3.氫氧化鋁有哪些物理性質(zhì)？有哪些用途？,1.什么是兩性氫氧化物?,可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分） Al(OH)3作凈水劑。 例：明礬凈水,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。,硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2,硫酸

10、鋁鉀的電離: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子,明礬溶于水后生成Al(OH)3膠體,明礬：KAl(SO4)212H2O,Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。,吸附性,資料卡片,復(fù)鹽,可做凈水劑,小結(jié)：,1、氧化鋁（Al2O3） Al2O36H+ 2Al3+ 3H2O Al2O32OH- 2AlO2- H2O,2、氫氧化鋁 Al(OH)3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)33H+ Al3+ 3H2O,Al(OH)3OH-AlO2- 2H2O,你知道故宮的外墻是

11、用什么顏料粉刷？,創(chuàng)境設(shè)問,磁鐵礦,FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。,主要成分：Fe3O4（俗稱磁性氧化鐵）,鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價,+3價,+2價、+3價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？,方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？,方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？,方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？,問題

12、2,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。,活動1,拓展思考,1.為什么在實際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？,2.能不能通過實驗改進，使生成的Fe(OH) 2沉淀能較長時間保持白色？,Fe(OH)2易被氧化的原因：,1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸;,2.反應(yīng)試劑溶有氧氣;,實驗改進的目的： 隔絕氧氣與反應(yīng)物和生

13、成物接觸,措施: 1.用煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液; 2.在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油; 3. 膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下;,4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3,問題3,Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性質(zhì)?請寫出化學(xué)方程式和離子方程式？,鐵的氫氧化物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,灰白色,紅褐色,難溶于水,難溶于水,受熱易分解,易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H

14、2O,歸納拓展,1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 2.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是（ ） A.無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色 C.灰綠色、紅褐色、藍色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色,B,B,拓展練習(xí),蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？,新鮮蘋果汁,放置一段時間,O2Fe2+ Fe3+,Fe2+（淺綠色）Fe3+（棕黃色），如何判斷FeCl2溶液

15、是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,問題4,活動2,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,實驗3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色溶液),（可用來檢驗Fe3+的存在）,Fe3+離子的檢驗,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,問題5,溶液由黃色變成淺綠色,溶液由淺綠色變?yōu)榧t色,溶液由淺綠色變?yōu)榧t色,Fe3+具有氧化性 2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+具有還原性 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,思考：怎樣檢驗溶液中有Fe2+離子?,活動3,P61 科學(xué)探究,Fe2+ Fe3+,還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S

16、2-、I-等 氧化劑：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、 KMnO4等,氧化劑,還原劑,Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,歸納拓展,Fe3+和Fe2+的鑒別,白色沉淀灰綠色紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,不變紅色，若再通Cl2則變血紅色,變血紅色,淺綠色,歸納拓展,棕黃色或黃色,3. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 滴入足量氯水 加入鐵粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉,拓展練習(xí),C,D,銅鹽資料卡片P62,誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2 min時,5 min時,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明