有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算(課堂PPT)

1、1,阿伏加德羅常數(shù)NA 題型總結(jié),2,一、一定體積物質(zhì)中所含的微粒數(shù),考點(diǎn)：標(biāo)況、氣體、體積 題目中給出物質(zhì)的體積 (一)：要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， (二)：要看該物質(zhì)在標(biāo)況下是不是氣體 符合條件，可求氣體的物質(zhì)的量、分子數(shù)目 n氣體=V22.4 N分子=n氣體NA（混合氣體也適用）,3,4,5,6,二、一定質(zhì)量物質(zhì)中所含的微粒數(shù),考點(diǎn)： 質(zhì)量與粒子數(shù)之間的關(guān)系： 注意所求微粒的種類：質(zhì)子、中子、電子、 分子、原子、離子 注意物質(zhì)的組成類型：原子、分子、離子,7,8,9,10,11,12,13,三、一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中所含的粒子數(shù),14,（二）原子數(shù) 66、盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子

2、，則SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol 129、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA （三）分子數(shù) 28、1.00mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子 57、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA 121、2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子,15,（四）離子數(shù) 59、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA 73、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 134、1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為2 NA 177、1 mol MgCl2中含有離子數(shù)為NA 202、0.5 mol CH4中約含有3.011024個(gè)電子,16,四、一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶

3、液中所含指定微 粒數(shù),（非溶液總體積）,17,46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+ 115、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA NA個(gè) 86、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 78、1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個(gè)Na+ 172、0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA,（無體積）,（計(jì)算錯(cuò)誤）,18,（二）pH 2、25 與60 時(shí)，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

4、 182、25時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.021023個(gè) 氫氧根離子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 42、25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA 206、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等,pH= -lgC(H+ ) C(H+ )=10-pH C(OH- )=10-(14-pH) 多元強(qiáng)酸/強(qiáng)堿:H+/ OH與酸/堿之間的系數(shù)關(guān)系,19,（三）弱電解質(zhì)電離 26、1L 0.1mol L- 1 的氨水含有0.1NA個(gè)OH 70、1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA 186、1 L 1 mo

5、l L- 1醋酸溶液中離子總數(shù)為2 142、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA 162、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等 3、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等,弱酸/弱堿：電離出來的 H+/ OH所給弱酸/弱堿分子,酸堿中和的本質(zhì)：n（H2SO4）= 2n（NaOH） n（CH3COOH）= 2n（NaOH）,20,（四）鹽類水解 7、 1.0 L的0.1 mol.L1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA 23、1 L 0.1 mol L1NaHCO3液含有0.1NA 個(gè)HCO3 107、1L

6、濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32- 110、5molL1CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2+ 118、0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目0.3NA 145、200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為NA 76、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 104、一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含1/10物質(zhì)的量不同,含有若離子的鹽，發(fā)生水解，使若離子濃度比計(jì)算值小 同一種鹽，濃度不同時(shí)，越稀越水解，若離

7、子濃度越小,21,五、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 (一)歧化反應(yīng) 9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 75、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為NA 136、7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 82、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA 44、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 94、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,22,(二)非金屬 34、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

8、的電子數(shù)為3NA 55、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA 63、在反應(yīng)中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移 2 NA個(gè)電子 105常溫常壓下的33.6 L 氯氣與27g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為3 NA 20、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為2 NA,23,(三)金屬 6、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電 子數(shù)為0.1NA 187、1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè) 電子 137、0.

9、5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA 100、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為NA 22、1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子 116、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個(gè) 28、1mol Fe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,24,六、特殊反應(yīng)中特指微粒的變化數(shù)。（濃度、可逆） 5、在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得 到NH3分子數(shù)為NA 165、0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生 成0.2 mol氨 15、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù) 目為0.46NA 68、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減 少64g,25,七、關(guān)于化學(xué)鍵數(shù)目 21、常溫下 ，4gCH4 含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵 67、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè) 106、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA 179、1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵