高中化學(xué) 專題3 常見(jiàn)的烴 重難點(diǎn)專題突破學(xué)案2 蘇教版選修

1、2烴類燃燒規(guī)律集錦有機(jī)物的燃燒規(guī)律是中學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)考查中的常見(jiàn)題型，也是高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容，許多同學(xué)對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)易產(chǎn)生混淆，現(xiàn)將其總結(jié)如下：1烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律烴完全燃燒的通式：CxHy(x)O2xCO2H2O(1)燃燒后溫度高于100 ，即水為氣態(tài)VV后V前1y4時(shí)，V0，體積不變y4時(shí)，V0，體積增大y4時(shí)，V0，體積減小(2)燃燒后溫度低于100 時(shí)，即水為液態(tài)VV前V后1，總體積減小特別提示烴完全燃燒時(shí)，無(wú)論水是氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與烴分子中碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。【典例3】a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)

2、到原來(lái)的狀況(常溫、常壓下)，體積共縮小2a mL。則這三種烴可能是()ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C3H4、C3H6解析如果分別寫出各選項(xiàng)中烴對(duì)應(yīng)的燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)只要烴分子中的氫原子數(shù)為4，a mL該烴完全燃燒后恢復(fù)至常溫常壓就一定縮小2a mL體積，實(shí)際上就是常溫下水為液態(tài)，是水蒸氣占有的體積，所以A項(xiàng)為正確選項(xiàng)。答案A2烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律(1)等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于(x)的值，其值越大，耗氧量越多。(2)等質(zhì)量的烴完全燃燒，其耗氧量大小取決于該烴分子中氫的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)，其值越大，耗氧量越多。(3)最簡(jiǎn)式相同的烴，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣為定值。(4)脂肪烴完全燃燒耗氧量比較類別通式消耗氧氣的量規(guī)律烷烴CnH2n2(3n1)/2消耗氧氣的量成等差數(shù)列烯烴、環(huán)烷烴CnH2n3n/2炔烴、二烯烴CnH2n2(3n1)/2【典例4】完全燃燒質(zhì)量相同的：甲烷丙烷乙烯乙炔苯間二甲苯時(shí)，耗氧量由多到少的順序是_。解析先將各烴轉(zhuǎn)化成CHy/x的形式，CH4；CH8/3；CH2；CH；CH；CH5/4，因?yàn)榈荣|(zhì)量的烴燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的順序?yàn)?。答?烴完全燃燒產(chǎn)物規(guī)律n(CO

4、2)n(H2O)通式類別11CnH2n烯烴、環(huán)烷烴11CnH2nx炔烴、二烯烴、苯及其同系物11CnH2n2烷烴(1)質(zhì)量相同的烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒生成的CO2越多。(2)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴，只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量總是一個(gè)定值。4燃燒時(shí)火焰亮度與含碳量的關(guān)系比較規(guī)律(1)含碳量越高，燃燒現(xiàn)象越明顯，表現(xiàn)為火焰越明亮，黑煙越濃。如C2H2、等燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有大量濃煙；而含碳量越低，燃燒現(xiàn)象越不明顯，無(wú)黑煙，如甲烷；對(duì)于C2H4及單烯烴的燃燒則是火焰較明亮，并伴有少量黑煙。(2)含碳原子較少的各類烴，燃燒時(shí)的現(xiàn)象是不同的，烷烴無(wú)黑煙產(chǎn)生，烯烴有

5、少量黑煙產(chǎn)生，炔烴及芳香烴有濃黑煙產(chǎn)生。應(yīng)用燃燒來(lái)鑒別簡(jiǎn)單的烷烴、烯烴和炔烴是一種簡(jiǎn)單而有效的方法?！镜淅?】400 K、101.3 kPa時(shí)，1.5 L某烴蒸氣能在a L氧氣中完全燃燒，體積增大至(a3) L(相同條件下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是_。(2)當(dāng)a10 L時(shí)，該烴可能的分子式為_(kāi)。(3)當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為_(kāi)。解析(1)根據(jù)烴完全燃燒的通式和差量法可以求解，即：CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O(g) V(y/41) L1 L (y/41) L15 L a3(a1.5) L根據(jù)正比關(guān)系解得y8。(2)由于該烴在O2中完全燃燒，故O2足量，即1.5(xy/4)10，且y8，解得x14/3，且x為整數(shù)，結(jié)合該烴中的氫原子數(shù)為8，可知該烴可能為C4H8或C3H8。(