高中化學(xué) 第1單元 課時(shí)4 物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修

1、第1單元 課時(shí)4物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。3.體會(huì)分類研究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。二、教學(xué)重點(diǎn)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。三、設(shè)計(jì)思路 溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，

2、而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程導(dǎo)入 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液

3、的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小：濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1 氫氧化鐵膠體對(duì)光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象

4、），而硫酸銅溶液中則沒有。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液？實(shí)驗(yàn)2 膠體的凈水作用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒

5、并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?過渡 我們又從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí)，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？實(shí)驗(yàn)2 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔