高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 魯科版必修

1、新課標(biāo)中這對概念不要求,可以斟酌下【課題名稱】氧化還原反應(yīng)【教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)】 一、知識目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 2、學(xué)會用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 4、初步學(xué)會用“雙線橋”正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、 能力目標(biāo)： 1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培

2、養(yǎng)：通過思考、討論等形式鍛煉學(xué)生的思維、表達(dá)能力。3、 情感目標(biāo)： 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。這不是第1課時(shí)的難點(diǎn)【教學(xué)課型與課時(shí)】 新授課 /第一課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】重點(diǎn)：能夠用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。 難點(diǎn)：初步掌握用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)?！窘虒W(xué)方法 】1、 通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增

3、強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例?！舅伎?】：四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?【思考、討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識；動手寫方程

4、式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【問題探究】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)【思考、回顧】標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣引起學(xué)生的求知欲，復(fù)習(xí)化合價(jià)知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)?！舅伎寂c交流】請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標(biāo)化合價(jià)，思考氧

5、化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)【練習(xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？練習(xí)、思考、交流學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)這里得有分別對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義與分析【問題探究】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？教師板書：氧化還原反應(yīng)1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、

6、HCl為例，從微觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4去掉NaOH+HCl=NaCl+H2O思考、歸納、整理以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。課堂演練1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是，并A.CuO+2HC

7、l=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類型的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是 ：A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）5、 A一定被氧化 B一定被還原

8、C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是6、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案；回答問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價(jià)通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。通過課堂練習(xí)使不同層次的學(xué)生都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)2、氧化還原反應(yīng)的判斷3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、6整理記錄知識點(diǎn)規(guī)律：高、失、氧；降、得、還思考培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)；鞏固本堂內(nèi)容；為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)此部分像是講課流程？

9、修改為板書再進(jìn)一步的提煉概括【板書設(shè)計(jì)】1、 （回顧）化學(xué)反應(yīng)的分類方法：1、 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)物前后物質(zhì)種類的多少分四大類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2、 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧分：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的概念：這些不需要板書，是問題，將此放在教學(xué)過程中，下同（引入）H2與CuO的反應(yīng)方程式：CuO + H2 = Cu + H2O（培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力）（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降有關(guān)系。1、（引出一般定義）有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以鈉與氯氣、氫氣與氯氣的反應(yīng)為例來分析。-12、(引出本質(zhì)定義）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。 特征：元素化合價(jià)有升降 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）三、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系這些不需要板書討論：有人說置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化