高中化學 第3章 第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》學案2新人教版必修

1、鋁的重要化合物【預備知識】酸性氧化物：能和 反應生成鹽和水的氧化物。寫出NaOH溶液和少量CO2反應的化學方程式： 堿性氧化物：能和 反應生成鹽和水的氧化物寫出Na2O和鹽酸溶液反應的化學方程式： 【基礎知識】一氧化鋁物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點 ，硬度 ，能有效地保護內(nèi)層金屬。用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料?；瘜W性質(zhì)：寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。思考：為了除去M

2、gO中的少量雜質(zhì)Al2O3，可以選用什么試劑？二氫氧化鋁（1）Al(OH)3生成實驗：向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。現(xiàn)象：生成 色 狀沉淀 ?；瘜W反應方程式： 。離子方程式: .（2）Al(OH)3的兩性填寫實驗表格現(xiàn)象化學方程式離子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入鹽酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液結(jié)論：Al(OH)3 既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。思考：實驗室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪一種方法好?（3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解的化學方程式

3、 （4）應用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。Al(OH)3醫(yī)用上可以 。三、硫酸鋁鉀1.電離方程式： 2.明礬（1）化學式： （2）作用： 四、鎂和鋁的圖像注意研究以下幾個實驗現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關系的圖象：實驗操作實驗現(xiàn)象反應原理坐標圖像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至過量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33、往NaAlO2溶液中加入

4、稀鹽酸至過量AlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量AlO+4H+ = Al3+ +2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35、往AlCl3溶液中滴加入氨水至過量Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+6、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過量)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO32-7、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至過量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O8、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量OH-+H+ = H2OAl3+