高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修

1、選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：1知識回顧：1）已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）已知CO的燃燒熱：H=-283.0kJ/mol， 寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱測量非常困難，應(yīng)該怎么求出？2閱讀課本，回答下列問題：什么是蓋斯定律？蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算

2、反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H=？ 三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1理解并掌握蓋斯定律；2能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。二、學(xué)習(xí)過程：探究一：蓋斯定律一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱 。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑 。 思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以

3、有兩個(gè)途徑：由A直接變成D，反應(yīng)熱為H； 由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3.如下圖所示：則有H= 2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱H3三、反思總結(jié)： 本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說說看。四、當(dāng)堂檢測：1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H24

4、4 kJ/mol則：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 2已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l

5、); H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H五、課后練習(xí)與提高1. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高; C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

6、D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高2.298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？ 3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）A減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量B增大空氣進(jìn)入量，減少石

7、油氣進(jìn)氣量C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量D增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量4已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1則氫氣的燃燒熱為A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol15氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO

8、(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)6.下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC.

9、 H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol7. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷

10、，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab B D無法確定六、參考答案：知識回顧：1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol蓋斯定律1、相同 始態(tài) 終態(tài) 無關(guān)歸納總結(jié)：H1+H2+H3例：解法一：虛擬路徑法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加減法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110