高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（第1課時）教案 新人教版選修

1、選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（1）一、教材分析：前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實驗感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關(guān)”，淺顯地對特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分

2、，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。二、教學(xué)目標：1知識目標：理解并掌握蓋斯定律；能正確運用蓋斯定律解決具體問題；初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。2能力目標：通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念3情感態(tài)度和價值觀目標：通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用三、教學(xué)重點難點：蓋斯定律四、學(xué)情分析：注意引導(dǎo)學(xué)生準確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。五、教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式

3、，探究式相結(jié)合六、課前準備：學(xué)生課前自學(xué)填寫學(xué)案 七、課時安排：1課時八、教學(xué)過程 （一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（二）情景導(dǎo)入，展示目標某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。（三）合作探究，精講點撥1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：由A直接變

4、成D，反應(yīng)熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3.如下圖所示：則有H=H1+H2+H3過渡蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱H3解法一：虛擬路徑法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-28

5、3.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加減法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol（四）反思總結(jié)，當堂檢測：1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol則：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H kJ/mol【分析】：根據(jù)蓋斯定律，則HH1H2241.8kJ/mol(44.0kJ/mol)285.8kJ/mol2已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) = C

6、uSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（A ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【分析】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)九、板書設(shè)計第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計算一、蓋斯定律1、 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律的應(yīng)用十、教學(xué)反思本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點難點疑點考點探究點以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘易混點等，最好進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導(dǎo)入展示目標檢查預(yù)習(xí)5分鐘，合作探究精講點撥1