高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第一課時 教案5 新人教版選修_第1頁
高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第一課時 教案5 新人教版選修_第2頁
高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第一課時 教案5 新人教版選修_第3頁
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1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)知識與技能:1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解元素周期系的應(yīng)用價值教學(xué)過程:二、元素周期律 (1)原子半徑探究觀察下列圖表分析總結(jié):元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢?元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢?歸納總結(jié)原子半徑的大小取決于兩個相反的因素:一是電子的

2、能層數(shù),另一個是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐漸減小。(2)電離能基礎(chǔ)要點概念1、第一電離能I1; 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大,金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5 ?分析下表:科學(xué)探究1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢?堿金屬元素的第一電離能有

3、什么變化規(guī)律呢?為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系?堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系?2、閱讀分析表格數(shù)據(jù):NaMgAl各級電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關(guān)系?數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么?歸納總結(jié)1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右,第一電離能呈增大的趨勢從上到下,第一電離能呈增大趨勢。2、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng)。3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系:I1I2I3I4Cl-酸性 HClOH2SO4 ,堿性:NaOH Mg(OH)2第

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