科學(xué)《重要的酸》課件華師大九上.ppt

1、重要的酸,第二節(jié),在某市中級法院里，犯罪嫌疑人劉某某因女友提出分手而用濃硫酸導(dǎo)致其女友毀容一案正在庭審中： 法官：現(xiàn)在濃硫酸毀容一案進(jìn)入自由辯論階段。,被告辯護(hù)律師： 對于我當(dāng)事人對原告造成的傷害，我代表當(dāng)事人向原告表示真誠的道歉，我當(dāng)事人也愿意承擔(dān)其應(yīng)當(dāng)承擔(dān)的法律責(zé)任，但作為被告的辯護(hù)律師，我對我當(dāng)事人的犯罪事實作以下辯護(hù)： 1、當(dāng)事人原本只是想用鹽酸嚇唬一下原告，但由于情急之下拿錯了放在一起的濃硫酸； 2、 我當(dāng)事人將鹽酸潑向原告時，看到原告痛苦的情形方知自己拿錯了藥劑，于是立刻采取了補救措施，即用一大桶水潑在原告的身上；并立即打救護(hù)電話； 介于以上兩點我請求法官在量刑時請考慮從輕量刑。,

2、原告律師： 我相信稍微有點化學(xué)知識的人都明白被告辯護(hù)律師在狡辯，作為一名實驗員不可能會分不清硫酸與鹽酸，兩者的物理性質(zhì)不相同，并且被告在實施犯罪以后所謂的補救措施潑水，不僅不是補救，反而是雪上加霜，增加對原告的傷害。,作為旁聽者的你們對這起案件中的犯罪工具硫酸和鹽酸有什么問題要問的或者你想知道的？,1：鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)有什么不同？ 2：為什么硫酸要毀容，而鹽酸不會？ 3：為什么潑了硫酸后再潑水會對人增加傷害？ 4：如果不小心碰到了硫酸，我們應(yīng)該怎么辦？ 5：硫酸與鹽酸有什么用途？ 。,我的問題：,一、鹽酸（HCl）的物理性質(zhì),1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、37% 38%，密度為119克/厘米3。,2純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。,3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。,聞氣體的正確方法是：,用手扇動氣體,思考,打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？,答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。 如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。,二、硫酸的物理性質(zhì),1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體,純硫酸

4、是無色粘稠油狀液體, 難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.,2濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱,在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。,為什么要這樣操作？,錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。,濃硫酸的稀釋,三.濃硫酸具有吸水性.,濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.,思考并回答: 濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變

5、化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?,濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。,濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等不與濃硫酸發(fā)生反 應(yīng)的氣體,四.濃硫酸具有脫水性.,用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.,注意： 濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應(yīng)十分小心.,討論: 如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸,怎樣處理?,如果在實驗時，濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液

6、沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院.,思考分析： 濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？,吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。,脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧 元素（2：1），生成水。,五、用途： 閱讀: 課文P8圖l.2.3了解硫酸和鹽酸的用途。 交流課前的準(zhǔn)備資料。 講述: 硫酸和鹽酸是兩種重要的化工原料,與硝酸是化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸二堿”中的“三酸”，也是實驗中常用的試劑,在生產(chǎn)、科研、國防等方面都有廣泛的應(yīng)用。,關(guān)于硝酸：,1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.,2.濃硝酸具有腐蝕性.,3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).,課外補充：,課堂練習(xí),1、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有（ ） A. 脫水性 B.酸性 C.吸水性 D. 強腐蝕性,C,2、在空氣中打開試劑瓶瓶塞時