課件質(zhì)量守恒定律.ppt

1、課題4.3 質(zhì)量守恒定律,西飛二中 石耀梅,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量 是否發(fā)生變化呢？,提出問(wèn)題：,作出假設(shè)：,反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,方案三：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),活動(dòng)與探究: 測(cè)反應(yīng)前后總質(zhì)量變化,方案二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),觀察桌上的儀器和藥品選擇下列一種方案進(jìn)行探究,取兩種溶液與兩個(gè)容器中稱總質(zhì)量，混合觀察，再稱量,取硫酸銅和打磨后的鐵絲稱總量，鐵絲放硫酸銅中，觀察，再稱量,方案三：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),活動(dòng)與探究: 測(cè)反應(yīng)前后質(zhì)量變化,方案二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),利用桌上的儀器和藥品選擇下列一種方案進(jìn)行探究,4.3 質(zhì)量守恒定律,一、內(nèi)容：

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,關(guān)鍵詞？,4.3 質(zhì)量守恒定律,一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,思考題：1g水受熱變成1g水蒸氣， 能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？,4.3 質(zhì)量守恒定律,一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,二、適用范圍：,思考題：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析 為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢?,所有化學(xué)變化,水的電解:,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和 質(zhì)量沒(méi)有改變。,4.3 質(zhì)量守恒定律,一、內(nèi)容

3、：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。,二、適用范圍：所有化學(xué)變化,三、守恒原因： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,思考題：1、下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律,學(xué)以致用,碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳,2.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后體系質(zhì)量減少,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量的氣泡,3.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g蔗糖溶解到90g水中變成100g蔗糖溶液 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中生銹后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,BC,4. 有6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。,16,5. 石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出石蠟中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?,一定有的元素：