第三節(jié) 鹽類的水解(3).ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解,第一、二課時,根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,生成的鹽,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知識回顧】,【回憶思考】,Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、尋找規(guī)律,探究鹽溶液的酸堿性,中性,堿性,堿性,酸性,中

2、性,堿性,酸性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,P54,中性,酸性,堿性,二、探究原因,鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,H2O H+ + OH,純水中：,當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：,（1）相關(guān)的電離方程式？ （2）鹽溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？ （4）對水的電離平衡有何影響？ （5）相關(guān)的化學(xué)方程式？,分析后，填寫書 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,無,c(H+) c(OH),=

3、,中性,無,（對水的電離平衡無影響）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促進(jìn)水的電離）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促進(jìn)水的電離）,CH3COOH,c(H+) c(OH),堿性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,CH3COONa = Na+ + CH3COO ,NH4Cl = Cl + NH4+,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：,鹽類的水解,三、鹽類水解：,在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

4、 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。,(弱酸、弱堿),以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例：,1、概念：,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽易溶，有弱離子。,促進(jìn)水的電離。,2、水解的條件：,3、水解的實質(zhì)：,使 c (H+) c (OH),生成弱電解質(zhì)；,4、水解的特點：, 可逆, 吸熱, 一般很微弱, 水解平衡（動態(tài)）,中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不寫“ ”，而寫“ ”。,，必有弱酸或弱堿生成, 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。,5、水解的規(guī)律：, 有_就水解；無_不水解； 越_越水解；都_雙水解； 誰_顯誰性；同強(qiáng)顯_性。,

5、弱,弱,弱,弱,強(qiáng),中,NaAc,能,弱酸 陰離子,促進(jìn)水的 電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿 陽離子,促進(jìn)水的 電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,記住啦！,在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,Exercises,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定,D,4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，

6、因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉,C,酸性,堿性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、無法確定,A,6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動 C、溶液的pH減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,Exercises,【課堂小結(jié)】,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：,三、鹽類水解：,1、概念：,2、水解的條件：,3、水解的實質(zhì)：,4、水解的特點：,5、水解的規(guī)律：,溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離

7、出來的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,鹽易溶，有弱離子。,破壞水的電離平衡。,生成弱電解質(zhì)；,可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。, 有弱就水解；無弱不水解； 越弱越水解；都弱雙水解； 誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。,鹽 + 水 酸 + 堿,四、鹽類水解方程式的書寫：,先找“弱”離子。 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。So常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ),四、鹽類水解方程式的書寫：,（

8、一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽,如：CH3COONa、NaF,化學(xué)方程式：,離子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽,如：Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5種離子，2種分子。,？,（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方

9、程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）弱酸弱堿鹽水解,1、一般雙水解，如：CH3COONH4,CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O,(NH4)2CO3 NH4HCO3,2、“完全雙水解”的，用“ = ”、“”、“”。,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,請書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+與AlO2、HCO3、CO32 NH4+與

10、SiO32,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“=”連接， 且標(biāo)上“ ”、“ ”符號。,常見“完全雙水解”的弱離子組合,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。,（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,堿, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水

11、解, 電離,程度：,溶液呈 性,酸, NaH2PO4,溶液呈弱酸性, Na2HPO4,溶液呈弱堿性,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵,3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +

12、,【課堂練習(xí)】,五、鹽類水解平衡,（一）定義：,在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于 中和速率時，達(dá)到水解平衡。,（動態(tài)平衡）,（二）影響因素：,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）, 不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO (aq) NaHCO3 (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對應(yīng)的酸,HClO H2CO3,堿 性, 不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）, 同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應(yīng)的酸,HCO3 H2CO3,堿 性, 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度

13、, 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外),Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值, , , 弱酸弱堿鹽：水解程度較大,11,2、外因：, 溫度：,升溫，促進(jìn)水解。, 濃度：,加水稀釋，促進(jìn)水解。, 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進(jìn), 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進(jìn),抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,對于水解平衡,棕黃色變深,棕黃色變淺,棕黃

14、色變淺,棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。,棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。,棕黃色變深,產(chǎn)生紅褐色沉淀,對于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,鹽類水解 的應(yīng)用,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相應(yīng)的酸或堿,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考點）,(二) 判斷鹽溶液的酸堿性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,堿性,酸性,CH3COON

15、H4溶液,中性,NaHCO3溶液,堿性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,堿性,（相同溫度和濃度）,(三) 判定離子能否大量共存：,Al3+ 與 AlO2,Al3+ 與 HCO3,Al3+ 與 CO32,Al3+ 與 S2,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶

16、性雜質(zhì)，起到凈水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化,(NH4)2SO4（硫銨）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,堿性,它們不能混合使用，,（六）利用鹽類水解除雜,否則會因雙水解而降低肥效。,如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新雜質(zhì)！,(主),(次),(八) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO

17、4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,(七) 熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？,升溫，促進(jìn)CO32水解。,下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？,(八) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,(七) 熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？,升溫，促進(jìn)CO32水解。,制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2,書 P61,(九) 泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液

18、,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗鹽少,混合前 混合后,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,1、電離理論：, 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步, 弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：, 弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：

19、c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。,如：NH4Cl 溶液中：,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,3、電荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù) n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中陰離子和陽

20、離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,3、電荷守恒,陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。, 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷

21、總數(shù),七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,4、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (

22、Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,4、物料守恒,是指某一元素的

23、原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,如：NaHCO3溶液,4、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,5、質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。,如：NH4HCO3 溶液中,為得到質(zhì)子后的產(chǎn)

24、物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物， 因此：,H3O+、H2CO3,NH3、OH、CO32,c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32),解題指導(dǎo),電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。,首先必須有正確的思路; 其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思

25、維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。,優(yōu)化P70，15、7、10、16,例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OH CClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH,解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離 NH4ClNH4+Cl。因為NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解； NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比H+及OH大

26、得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：ClNH4+H+OH。,例題分析,A,例2：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。 因為電