第12章2 p區(qū)元素.ppt_第1頁
第12章2 p區(qū)元素.ppt_第2頁
第12章2 p區(qū)元素.ppt_第3頁
第12章2 p區(qū)元素.ppt_第4頁
第12章2 p區(qū)元素.ppt_第5頁
已閱讀5頁,還剩31頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、周期表中的非金屬除氫以外,其余21種都集中在p區(qū)。,一、鹵族元素,1、性質遞變規(guī)律,價電子層構型,ns2np5,電負性,電子層增大,電負性減小,單質熔、沸點,依次升高,單質強氧化性,F2是最強的氧化劑,F是電負性最大的元素,單質的溶解性,易溶于有機溶劑,“相似相溶”,2、化合物,鹵化氫(HX)和氫鹵酸,熔、沸點,熱穩(wěn)定性,溶解性,水溶液的酸性,還原性,毒性,HF為弱酸,濃硫酸能氧化HBr和HI,HF可用于雕刻玻璃,鹵化物和多鹵化物,離子型鹵化物,共價型鹵化物,堿金屬、堿土金屬(鈹除外)和低價態(tài)的過渡元素與鹵素形成的鹵化物,鹵素與非金屬元素和高價態(tài)的金屬元素形成鹵化物,如:KCl、CaCl2 、

2、FeCl2,如:AlCl3 、FeCl3、CCl4、TiCl4、PCl5,多鹵化物,絡合碘,鹵素含氧酸及其鹽,次鹵酸亞鹵酸鹵酸高鹵酸,+1,+3,+5,+7,HXO,HXO2,HXO3,HXO4,命名,變化規(guī)律,在鹵素的含氧酸中,鹵素原子采用了sp3雜化,熱穩(wěn)定性,酸性,HClO HClO2 HClO3 HClO4,酸強度增大,氧化性減弱,熱穩(wěn)定性增高,含氧酸及其鹽的性質遞變,HClOx HBrOx HIOx,NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4,熱穩(wěn)定性增高,氧化性減弱,堿性降低,氧化性增強,熱穩(wěn)定性增高,酸性減弱,次鹵酸的弱酸性和不穩(wěn)定性,鹵酸及鹵酸鹽的強氧化性(幾個重要反

3、應),HClO4是無機酸中酸性最強的酸。,HIO4的強氧化性,二、氧族元素,1、性質遞變規(guī)律,價電子層構型,ns2np4,電負性,電子層增大,電負性減小,比同周期鹵素小,常見氧化值,2,2,4,6,同素異形體,O2,O3,斜方硫,單斜硫,無定形硫,2、化合物,過氧化氫(H2O2),不穩(wěn)定性,弱酸性,氧化還原性(重要反應),消毒殺菌,過氧化氫的鑒定,CrO5為藍紫色,用乙醚萃取,可穩(wěn)定存在,硫化氫(HS),無色,有臭雞蛋味的有毒氣體,呈V型。,弱酸性,還原性,金屬硫化物,在金屬硫化物中,堿金屬硫化物和硫化銨是易溶于水的,其余大多數硫化物都是難溶于水,并具有不同的顏色的固體。,KSP較大的金屬硫化

4、物如MnS、CoS、NiS及ZnS等可溶于鹽酸,KSP較小的金屬硫化物如CuS、AgS、PbS等,能溶于硝酸,KSP非常小的HgS只能溶于王水,ZnS+2HCl = ZnCl2+H2S,3CuS+2NO3-+8H+ = 3Cu2+3S+2NO+4H2O,3HgS+2HNO3+12HCl =3HgCl42-+6H+3S+2NO+4H2O,硫化物的水解,Na2S + H2O = NaHS + NaOH,2CaS + 2H2O = Ca(OH)2 + Ca(HS)2,Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S,亞硫酸(H2SO3),弱酸性,氧化性和還原性,以還原性為主(典型方程式),

5、硫代硫酸鈉(Na2S2O3),海波或大蘇打,穩(wěn)定存在于中性和堿性溶液中,酸性溶液中分解,Na2S2O3 + 2HCl =2NaClS+SO2H2O,中等強度的還原劑(重要反應),Na2S2O3 + 2I2 = Na2S4O6 2NaI,配位能力,2Na2S2O3 + AgBr = Na3Ag(S2O3 )2NaBr,消毒(在酸性條件下分解)、定影、解毒劑、脫氯劑(反應),過二硫酸(H2S2O8),強的吸水性、脫水性、極強的氧化性(重要反應),Ag,鋼鐵分析中用于含錳量的定量測定,三、氮族元素,1、性質遞變規(guī)律,價電子層構型,ns2np3,電負性,電子層增大,電負性減小,常見氧化值,3,3,5,

6、能形成較強的鍵,N2,兩個鍵,惰性電子對效應:,在AA族中,由上至下低氧化值比高氧化值化合物穩(wěn)定的現(xiàn)象。,2、化合物,氨,氮原子采取不等性sp3雜化,分子呈三角錐形。,氨是極性分子,極易溶于水。,氨水有弱堿性,液氨:非水溶劑,制冷劑,氨的還原性,氨的加合性(良好的配體),氨的取代反應,氨基(NH2),亞氨基(=NH),氮化物(N),銨鹽,銨鹽的熱穩(wěn)定性差,受熱極易分解,銨鹽都易溶于水,NH4Cl,NH3 + HCl,(NH4)2SO4,NH3 + NH4HSO4,酸具有氧化性,則分解出的氨被進一步氧化,NH4NO2,N2 + 2H2O,2NH4NO3,2N2 + O2 + 4H2O,亞硝酸及其

7、鹽,不穩(wěn)定性:,2HNO2,H2O + NO+ NO2(棕色),弱酸性:,氧化還原性(反應):,2NO2+ 2I+ 4H+,2NO + I2 + 2H2O,2MnO4 + 5NO2+ 6H+,2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O,配位性:,很好的配位體,硝酸及其鹽,硝酸分子的結構,硝酸根離子的結構,三中心四電子離域鍵,四中心六電子離域鍵,不穩(wěn)定性,4HNO3,2H2O + 4NO2 + O2 ,見光或受熱,濃HNO3盛于棕色瓶中,存放于陰涼處,呈黃色或棕紅色,強氧化性,Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3

8、)2 + 2NO+ 4H2O,4Zn + 10HNO3(很稀) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O,還原產物隨濃度不同而不同,Fe、Al、Cr在濃HNO3中鈍化,王水的強氧化性,體積比為13的濃HNO3和濃HCl的混合液,Au + HNO3 + 4HCl,HAuCl4 + NO + 2H2O,硝酸鹽的受熱分解,2NaNO3,2NaNO2 + O2 ,2Pb(NO3)2,2PbO + 4NO2 +O2,2AgNO3,2Ag + 2NO2 + O2 ,Mg以前,MgCu,Cu以后,生成硝酸鹽,金屬氧

9、化物,金屬單質,磷酸及其鹽,高沸點酸,無氧化性,中強酸,三元酸,磷酸根離子的配位能力,磷酸與Fe3+離子反應,H3Fe(PO4)2和HFe(HPO4)2,磷酸鹽,磷酸一氫鹽,磷酸二氫鹽,正鹽,易溶于水,砷的化合物,AsH3,無色帶有大蒜味的劇毒氣體,在缺氧的條件下,AsH3受熱分解為單質砷,2 AsH3 = 2As + 3H2,馬氏試砷法(檢測下限是0.007mg),As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O,古氏試砷法(檢測下限是0.005mg),2AsH3 + 12AgNO3 + 3H2O = As2O3 + 12HNO3 + 12Ag,As2O

10、3,俗稱砒霜,白色劇毒粉末,致死量為0.1g,去腐拔毒,用于慢性皮炎,也用于白血病等,H3AsO3,微溶于水,兩性偏酸性,H3AsO4,較強的酸性介質中,是中等強度的氧化劑,NaBiO3,強的氧化劑,Mn2+ + 5BiO3- + 14H+,2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O,H3AsO42HI,H3AsO3I2H2O,四、碳族元素,1、性質遞變規(guī)律,價電子層構型,ns2np2,電負性,電子層增大,電負性減小,常見氧化值,4,2,碳族元素有同種原子結合成鏈的特性,惰性電子對效應:,在AA族中,由上至下低氧化值比高氧化值化合物穩(wěn)定的現(xiàn)象。,等電子原子,形成共價化合物,2、化合物,碳酸及其

11、鹽,碳酸只能存在于水溶液中,碳酸為二元弱酸,能形成酸式鹽和正鹽,碳酸的酸式鹽和正鹽都容易發(fā)生水解,2Cu2+ 2CO32-+ H2O = Cu2(OH)2CO3+ CO2,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+3CO2,水解性極強的金屬離子(如Al3+等)沉淀為氫氧化物,水解性較弱的金屬離子(如Cu2+等)沉淀為氫氧化物,熱穩(wěn)定性,CaCO3,Ca(HCO3)2,CaO+CO2,CaCO3+CO2+H2O,H2CO3NaHCO3Na2CO3,NaHCO3,俗稱小蘇打,用作制酸劑,暫時減輕胃潰瘍病人的疼痛感.,正鹽與酸式鹽的溶解性,酸式鹽的溶解度正鹽的溶解度,硅酸,硅

12、酸是極弱的二元酸,正硅酸,H2SiO3,偏硅酸,硅酸,H4SiO4,xSiO2yH2O,各種組成的硅酸,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,硅酸的聚合作用,硅酸溶膠,硅膠,良好的干燥劑、吸附劑,絕大多數的硅酸鹽難溶于水,硅酸鹽,Na2SiO3,可溶性,強烈水解使溶液顯堿性,水玻璃,Na2SiO3的水溶液,Na2SiO3 + 2H2O = NaH3SiO4 +2NaOH,2NaH3SiO4 = Na2H4Si2O7+ H2O,沸石類的鋁硅酸鹽,分子篩,三硅酸二鎂,2MgO3SiO2nH2O,治療胃酸過多、胃和十二指腸潰瘍等胃病,二氯化錫(SnCl2),二氯化錫SnCl

13、22H2O是一種無色的晶體,二氯化錫易水解,SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl+HCl,SnCl2 是實驗室中常用的還原劑,2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2(白色),Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + 2Hg(黑色),檢驗Sn2和Hg2離子,SnCl2 易被氧化,Sn2O24H =2Sn42H2O,在溶液中加入錫粒,鉛的氧化物,鉛的氧化物之間的變化,PbO,兩性偏堿性的氧化物,具有殺毒、殺蟲、防腐的功效,密陀僧,PbO2,強氧化劑,用于制造火柴,Pb3O4,鉛丹或紅丹,外制膏劑,Pb(Ac)2,鉛糖或鉛霜,共價化合物,PbO2 + 4HCl

14、 = PbCl2 + 2H2O + Cl2,五、硼族元素,1、性質遞變規(guī)律,價電子層構型,ns2np1,電負性,電子層增大,電負性減小,常見氧化值,3,1,缺電子原子,惰性電子對效應:,在AA族中,由上至下低氧化值比高氧化值化合物穩(wěn)定的現(xiàn)象。,成鍵電子對數少于中心原子軌道數,易形成配位化合物,2、化合物,硼酸,硼酸是一元弱酸,硼酸根的鑒別,H3BO33CH3OH,濃硫酸,B(OCH3)33H2O,硼酸主要是外用,作消毒防腐劑,硼砂,四硼酸鈉,Na2B4O5(OH)48H2O,Na2B4O710H2O,盆砂,可治療咽喉炎、口腔炎、中耳炎,冰硼散,四硼酸鈉,Na2B4O7+CoO=Co(BO2)22NaBO2 (藍寶石色),Na2B4O7+NiO=Ni(BO2)22NaBO2 (熱時紫色,冷時棕色),有一種鹽A,溶于水后加入稀鹽酸有刺激性氣體B產生,同時有淡黃色沉淀C析出。氣體能使高錳酸鉀溶液褪色,通入氯氣于A溶液中,氯的黃綠色消失,生成溶液D,D與可溶性鋇鹽生成不溶于硝酸的白色沉淀E,試確定

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論