高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.4.2酸堿中和滴定課件.pptx

1、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃痛、燒心的感覺，易吐酸水，通常病人服用少量的小蘇打就能緩解這種癥狀。但如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，就不能服用小蘇打，而要在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用胃舒平。 【思考】（1）小蘇打和胃舒平的主要成分各是什么？ （2）小蘇打和胃舒平治療胃酸過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是什么？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。 2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),酸堿中和滴定的原理,學(xué)習(xí)難點(diǎn),酸堿中和滴定的原理,中性,酸性,堿性,7,2,11,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,求H+,求pH值,pH=lgH+,溫故知新,等于,大于,小于,

2、酸與堿等體積混合 當(dāng)酸與堿pH之和為14(即pH酸pH堿14)時(shí),若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH7。,若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH7；,若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH7；,溫故知新,1中和滴定的原理,酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。,2主要儀器及使用,(1)滴定管分為兩種：,包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液， 不能盛放堿性溶液及氫氟酸。,包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。 滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0 刻度；滴定管的精確讀數(shù)為 0.01mL。,酸式滴定管：,堿式滴定管：,交流研討,(2)滴定管的使用方法,在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，

3、然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。,檢查儀器：,使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。,潤(rùn)洗儀器：,在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗 23 遍。,加入溶液：,分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上23 mL 處。,調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：,交流研討,3實(shí)驗(yàn)操作步驟,(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo) 準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。,(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏。,(2)取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入23滴指示劑。,(3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢

4、地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色褪為無(wú)色或紅色變?yōu)槌壬o(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定。,(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。,酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個(gè)關(guān)鍵字：,洗,取,滴,讀,記,算,酸堿中和滴定,(1)原理：,左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。,(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：,最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。,(3)滴定操作要點(diǎn)：,歸納總結(jié),I,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,乙,學(xué)以致用,丙,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉,0.11 molL1,紅色

5、)，且半分鐘內(nèi)不褪色,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏大,不需要。因?yàn)槿?視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上,偏小,偏大,誤差判斷的方法：,歸納總結(jié),錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大,沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來溶液的濃度偏小,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的c(HCl)偏小，依據(jù)c(HCl)c(HCl)c(NaOH)c(NaOH)得所測(cè)的c(NaOH)偏小,C,學(xué)

6、以致用,酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平； 充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零； 適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清； 左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶； 兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停； 記下刻度來計(jì)算，中和滴定操作完。,歸納總結(jié),1.用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，最好選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑,D,當(dāng)堂檢測(cè),2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶 液，其液面恰好在5 m

7、L的刻度處，若把滴定管中的溶液全 部放入燒杯中，然后用0.l molL1 NaOH溶液進(jìn)行中和， 則所需NaOH溶液的體積為（ ） A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,A,當(dāng)堂檢測(cè),3.下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作： 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液； 檢查滴定管是否漏水； 滴定； 滴加指示劑于待測(cè)液； 洗滌。 正確的操作順序是( ) AB CD,A,當(dāng)堂檢測(cè),4. 準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定,下列說 法正確的是() A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停 止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié) 果偏小,B,當(dāng)堂檢測(cè),5.圖I表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差 1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是 mL。 圖表示50 mL滴定管中液面位置，如果液面處讀數(shù)是a， 則滴定