




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)全章復(fù)習(xí)與鞏固(二)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1混合物的分離原理和分離方法。2混合物分離方法的操作。3離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。5物質(zhì)的量及其單位摩爾。6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,其知識(shí)框架可整理如下: 【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1 實(shí)驗(yàn)安全嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作,是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提,然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防,即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引
2、起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。 2實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法(1)創(chuàng)傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干凈,若有碎玻璃片要小心除去,用雙氧水擦洗或涂紅汞水,也可涂碘酒(紅汞與碘酒不可同時(shí)使用),再用創(chuàng)可貼外敷。(2)燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處,也可用3%5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色,再涂燙傷藥膏。(3)眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量流水沖洗,邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷,再用20%的硼酸溶液淋洗;若為酸灼傷,則用3%的NaHCO3溶液淋洗。(4)濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)應(yīng)特別小心,防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸(或堿)流在實(shí)驗(yàn)桌上,立即用NaHCO3溶液(或
3、稀醋酸)中和,然后用水沖洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。(5)撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。比水密度小的有機(jī)溶劑,如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火,不能用水撲滅,否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積;比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑,如CS2著火,可用水撲滅,也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。反應(yīng)器內(nèi)
4、的燃燒,如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí),如因冷凝效果不好,易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著,絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,應(yīng)先停止加熱,再行撲救,以防爆炸。要點(diǎn)二、混合物分離和提純的常用方法分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過(guò)濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)(分離溶劑和溶質(zhì))蒸發(fā)NaCl溶液,獲得NaCl晶體蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物(或分離固、液混合物)分離乙醇和水的混合物(加生石灰)萃取分離在不同溶劑中溶解度相差較大的液態(tài)混合物用CCl4萃取碘水中的I2離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(以兩種物質(zhì)為例)SO42加稀鹽酸,再加BaC
5、l2溶液產(chǎn)生不溶于酸的沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O要點(diǎn)三、物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)算的橋梁 1主要概念 物質(zhì)的量:以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位計(jì)量物質(zhì)的構(gòu)成粒子多少的物理量。常用單位:mol。 摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,常用單位:gmol1(或g/mol)和kgmol1(或kg/mo1)。 氣體摩爾體積:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。常用單位:Lmol1(或L/m
6、ol)和m3mol1(或m3/mol)。 物質(zhì)的量濃度:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。常用單位:molL1(或mol/L)和molm3(或mol/m3)。2以物質(zhì)的量為中心的各量之間的關(guān)系 上述關(guān)系網(wǎng)的形成,即相關(guān)公式如下:。要點(diǎn)四、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 1在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這就是阿伏加德羅定律。 注意:(1)使用范圍:氣體。 (2)使用條件:同溫、同壓、同體積。 (3)特例:氣體摩爾體積(,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4 Lmol1)。 2阿伏加德羅定律的應(yīng)用。 (1)求氣體的密度和相對(duì)密度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下:。 A氣體對(duì)B氣體的
7、相對(duì)密度。 (2)求摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下:M=22.4 Lmol1。 (為體積分?jǐn)?shù))。 (3)確定分子的組成 一般思路是:由體積比導(dǎo)出分子個(gè)數(shù)比,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。 要點(diǎn)五、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)cB,單位mol/L,數(shù)學(xué)表達(dá)式。 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 (1)儀器:托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、指定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,其他輔助用品。 (2)步驟:計(jì)算;稱量;溶解;轉(zhuǎn)移;洗滌;定容;搖勻。 (3)注意事項(xiàng) 容量瓶在使用前必須檢查是否漏水
8、,其程序?yàn)榧铀沽?、觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立、觀察。 定容時(shí),視線、液體凹面最低點(diǎn)、刻度線處于同一水平線。 (4)誤差分析 根據(jù),判斷: 若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁,使n減小,使?jié)舛绕停?若容量瓶中原有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則對(duì)結(jié)果無(wú)影響;轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出,致使溶液濃度偏低; 容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積,致使溶液濃度偏高; 在給容量瓶定容時(shí),仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積偏大,致使溶液濃度偏低;俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積偏小,致使溶液濃度偏高。 要點(diǎn)詮釋:作為高中階段為數(shù)不多的定量實(shí)驗(yàn),“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”仍
9、是需要重視的內(nèi)容,在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),要特別注意,不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解,而要在燒杯中溶解,待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí),才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的,而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生,引起溫度的升降,從而影響到溶液的體積,使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。要點(diǎn)六、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1常見(jiàn)幾種計(jì)算形式(1) (2) (3)(4)n (B)=c (B)V (aq)2常見(jiàn)題型解讀(1)利用進(jìn)行計(jì)算(有時(shí)可先用或或)。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算換算依據(jù), cB的單位為molL1,的單位為gcm3,M的單位為g
10、mol1。 推導(dǎo):1000 mL即1 L溶液的質(zhì)量為1000 mL(aq), 1 L溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量為1000 mL(aq)w (B) 1 L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為 所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,即可表示為。 (3)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算 依據(jù)飽和溶液的溶解度S,可求算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為;然后由溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=1000w/M,即可推得。 (4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 溶液稀釋定律 a對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋:溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變,即m1w1=m2w2。 b對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋:溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變,即c
11、1V1=c2V2。 相同溶質(zhì)的溶液混合后溶液濃度的計(jì)算 a等質(zhì)量混合:混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半(),與溶液密度無(wú)關(guān)。 b等體積混合:。 (5)已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度,求其他粒子的物質(zhì)的量濃度 解答此類題目時(shí)要依據(jù)兩個(gè)規(guī)律: 定組成規(guī)律 電解質(zhì)溶液中,陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比,據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。 如Na2SO4溶液中,c (Na+)=2c (SO42)=2c (Na2SO4)。 電荷守恒規(guī)律:因?yàn)槿魏稳芤憾汲孰娭行?,故溶液中?yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),這個(gè)規(guī)律稱為電荷守恒規(guī)律。 例如,在N
12、a2SO4溶液中,c (Na+)=2c (SO42);在K2SO4、MgSO4的混合溶液中,c (K+)+2c (Mg2+)=2c (SO42)(假定溶液中H+、OH的濃度相等)?!镜湫屠}】類型一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法例1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )。 A在容量瓶中加一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣 C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)【思路點(diǎn)撥】運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的說(shuō)法是否正確,特別是要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的描述是否準(zhǔn)確?!敬鸢浮?B 【解析】 一定濃度溶液的配制不能直接在容量瓶中進(jìn)行溶解和稀釋
13、,A錯(cuò);過(guò)濾時(shí)不可攪拌漏斗中液體,以免劃破濾紙,C錯(cuò);用鹽酸除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)時(shí)引入了新的雜質(zhì)NaCl,D錯(cuò)。 【總結(jié)升華】 此類題型宜采用逐項(xiàng)分析法。舉一反三: 【變式1】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是( )A使用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水浴溫度時(shí),不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端,進(jìn)行加熱C將濃硫酸放入容量瓶中,然后加水稀釋制取稀硫酸D把玻管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端,緩慢旋進(jìn)塞孔中【答案】C類型二、混合物分離和提純的常用方法例2.電解法制堿的原
14、料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)操作a的名稱是_,所用玻璃儀器是_。(2)在步中,加入過(guò)量試劑甲后,生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為_(kāi)溶液。(3)在第步中,加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí),寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式_?!舅悸伏c(diǎn)撥】先看問(wèn)題再分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,問(wèn)題對(duì)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析有一定的提示作用,比如(2)中加入過(guò)量試劑甲后生成了兩種大量的沉淀,經(jīng)分析,能讓Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42中有兩種離子沉淀的只有OH-,由此判斷試劑甲是一種堿,除去了Mg2+
15、、Fe3+,還有Ca2+、SO42有待除去。除去Ca2+用CO32-,除去SO42用Ba2+,同時(shí)為了除去引入的過(guò)量的Ba2+,確定了除去Ca2+、SO42的順序?yàn)橄扔肂a2+除去SO42,再用CO32-除去Ba2+、Ca2+。因此,可以知道液體H的主要成分為NaOH、Na2CO3和NaCl?!敬鸢浮浚?)過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯(2)NaOH(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【解析】(1)把泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過(guò)濾,過(guò)濾操作中所需玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。(2)過(guò)入試劑甲后生成兩種沉淀,分析雜質(zhì)離子必然是Mg(OH)
16、2和Fe(OH)3,所以甲為NaOH。(3)液體H中有過(guò)量的NaOH和Na2CO3,應(yīng)加入鹽酸可將其除去?!究偨Y(jié)升華】看似比較大的實(shí)驗(yàn)題,往往問(wèn)題都設(shè)在一些小的基本操作,所以做好此類題要注意兩點(diǎn):其一要從宏觀把握整個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,其二是準(zhǔn)確規(guī)范地表述基本操作。舉一反三: 【變式1】關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是( )A溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量使溶液稀些,防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí),停止加熱利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌【答案】C【變式2】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)、
17、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO42,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_?!敬鸢浮浚?)溶解 過(guò)濾(2)BaCl2 或Ba(OH)2、K2CO3、HCl類型三、物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)算的橋梁例3.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( )。A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則消耗NA個(gè)Cl2分子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下,1 L 0.50 molL1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol
18、L1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同【思路點(diǎn)撥】逐選項(xiàng)分析該選項(xiàng)中涉及到的物理量之間的關(guān)系,計(jì)算時(shí)要留心有關(guān)細(xì)節(jié)的說(shuō)法是否正確。【答案】A 【解析】A項(xiàng)中H2SO4的濃度越大,密度越大,故10 mL濃H2SO4稀釋至100 mL時(shí),體積為原來(lái)的10倍,質(zhì)量小于原來(lái)的10倍,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來(lái)的十分之一,A錯(cuò);B項(xiàng)中,每消耗1 mol Cl2。就會(huì)生成1 mol O2,32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol,B正確。分子數(shù)為NA的任何氣體(包括混合氣體),其物質(zhì)的量均為1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L,CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相同,均為28,故1 mol的質(zhì)量為28 g
19、,C正確;D項(xiàng)中1 L 0.5 molL1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,而2 L 0.25 molL1的Na2CO3溶液中合有1 mol Na+,故D正確。 【總結(jié)升華】正誤判斷題是化學(xué)高考命題的熱點(diǎn)之一,常見(jiàn)的命題設(shè)錯(cuò)角度有:(1)概念的內(nèi)涵、外延有漏洞;(2)問(wèn)題敘述忽略特例,如有“都是”“一定”“全部”等較絕對(duì)的詞;(3)在概念或物理量的“單位”上設(shè)錯(cuò),如“摩爾質(zhì)量”的單位設(shè)作“g”;(4)推論錯(cuò)誤;(5)不考慮條件,如“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫”;(6)計(jì)算錯(cuò)誤;(7)違背有關(guān)定律。如“質(zhì)量守恒定律”、“電荷守恒”、“阿伏加德羅定律”等;(8)概念的運(yùn)用錯(cuò)誤。在分析判斷時(shí)要關(guān)注以
20、上各點(diǎn)。舉一反三: 【變式1】下列敘述錯(cuò)誤的是( )A0.012 kg的12C所含的原子數(shù)為6.021023B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 molL1D1 L 2 molL1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol【答案】: C類型四、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用例4.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )。 A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【思路點(diǎn)撥】?jī)扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相同,且氣體質(zhì)量相等,而甲的密度大于乙的密度,由可知V甲V乙?!敬鸢浮緽【解析】同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量與體積成正比,V甲V乙,故n甲n乙,B項(xiàng)正確;氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,甲的分子數(shù)比乙的少,A錯(cuò)誤;因?yàn)闅怏w的摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等,C錯(cuò)誤;根據(jù)可知M (甲)M (乙),則Mr (甲)Mr (乙),D錯(cuò)誤。 【總結(jié)升華】在解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題時(shí),應(yīng)正確理解相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延,縝密細(xì)致地分析每一個(gè)問(wèn)題。舉一反三: 【變式1】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A同溫度、同體積的N2和O2B同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 【正版授權(quán)】 ISO 18449:2025 EN Green tea - Vocabulary
- 山東省青島市第二十一中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析
- 上海市寶山區(qū)名校2025屆數(shù)學(xué)七上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析
- 廣東省深圳市光明區(qū)2025屆物理八上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析
- 建筑工程安全監(jiān)理承包責(zé)任協(xié)議書(shū)
- 功能性零食代餐行業(yè)研究報(bào)告:市場(chǎng)需求與競(jìng)爭(zhēng)格局
- 2025至2030中國(guó)會(huì)議桌行業(yè)供需趨勢(shì)及投資風(fēng)險(xiǎn)報(bào)告
- 2025至2030中國(guó)自行車前變速器行業(yè)市場(chǎng)深度研究及發(fā)展前景投資可行性分析報(bào)告
- 2025年四年級(jí)班主任班級(jí)事務(wù)協(xié)調(diào)計(jì)劃
- 2025至2030中國(guó)自動(dòng)扶梯鏈行業(yè)市場(chǎng)占有率及投資前景評(píng)估規(guī)劃報(bào)告
- OQC當(dāng)前管控流程
- 村務(wù)公開(kāi)申請(qǐng)書(shū)
- DB1303-T352-2023食品快速檢測(cè)產(chǎn)品驗(yàn)收技術(shù)規(guī)范
- 2025年中考物理熱點(diǎn)題型專項(xiàng)訓(xùn)練:實(shí)驗(yàn)之探究平面鏡成像的特點(diǎn) (解析版)
- 2025版外墻保溫及真石漆施工勞務(wù)分包合同(一體化施工)6篇
- 《瀝青及瀝青混合料》課件
- 醫(yī)療物聯(lián)網(wǎng)標(biāo)準(zhǔn)與規(guī)范-洞察分析
- GB/T 30102-2024塑料廢棄物的回收和再利用指南
- 更換閥門(mén)施工方案
- GB/T 29038-2024薄壁不銹鋼管道技術(shù)規(guī)范
- 2024-2025學(xué)年小學(xué)信息技術(shù)(信息科技)三年級(jí)全一冊(cè)義務(wù)教育版(2024)教學(xué)設(shè)計(jì)合集
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論