2017年河北化學(xué)模擬練習(xí)題

1、一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9.50 mL水稀釋濃硫酸【解析】選B。濃硝酸能氧化橡膠，A錯誤；乙酸乙酯和水分層，B正確；10 mL量筒只能量取9.5 mL，要量取9.50 mL的水需要用滴定管，C錯誤；濃硫酸稀釋時應(yīng)在燒杯中稀釋且冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤。2.關(guān)于乙醇的下列說法正確的是( )A.同質(zhì)量的乙醇和乙二醇()分別與足量的金屬鈉反應(yīng)前者放出的氫氣多B.將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入無水乙醇中，放置片刻，銅片質(zhì)量最終不變C.可以用乙醇從碘水中萃取單質(zhì)碘D.乙醇能與乙

2、酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性【解析】選B。同質(zhì)量的乙醇中羥基的物質(zhì)的量比乙二醇少，放出的氫氣也少，A錯；由于乙醇與水互溶，所以乙醇不能作為碘水的萃取劑，C錯；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，只能證明乙醇中有羥基并不能說明乙醇有堿性，D錯誤。3.(滾動單獨(dú)考查)核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有CsCs、等。下列敘述正確的是( )ACs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同BCs比I多3個中子CCs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同DCs和Cs都是銫的同素異形體【解析】選CCs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)不同，A錯誤Cs的中子數(shù)為79I的中子數(shù)為78，多1個中子，B錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，C正確Cs

3、和Cs都是銫的同位素，D錯誤。4.(滾動單獨(dú)考查)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是( )XYZRWA.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2B.X、Z原子序數(shù)可能相差18C.Z可能是氯元素D.Z的氫化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)【解析】選A。由表可知，X位于第2周期，W位于第4周期，其他三種元素位于第3周期；5種元素在周期表中相鄰，且為主族元素，則Y、W不能位于第A族，故五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；X、Z原子序數(shù)相差8，B錯誤；Z可能為硅、磷、硫元素，不能為氯，若為氯，則R為氬元素，不符合題意，C錯誤；氧氣與硫化氫能

4、發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤。5.(2016咸陽模擬)以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( )A.MgOMgCl2MgCB.NaNa2O2NaOHBa(OH)2C.AlAl2S3Al(OH)3Al2O3D.FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3【解析】選B。MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，電解熔融的MgCl2得到Mg，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成C，可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Ba(OH)2；Al與S反應(yīng)生成Al2S3，Al2S3水解得到Al(OH)3和H2S，Al(OH)3分解得到Al2O3，可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；Fe與鹽酸反

5、應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與過氧化鈉反應(yīng)可生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3熱分解生成Fe2O3，可一步實(shí)現(xiàn)，故選B。6.分子式為C3H4Cl2且含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )A.3種B.4種C.5種D.6種【解析】選C。先寫出含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的碳骨架：，然后連接2個氯原子，其位置關(guān)系可能是(即兩個氯原子都位于號碳原子上，下同)、，共5種。7.(滾動單獨(dú)考查)(2016威海模擬)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動B.若有0.

6、4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗2.24 L氧氣C.正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+【解析】選B。原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，A正確；若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗0.1 mol氧氣，題目沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；酸性環(huán)境中，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，D正確。8.(滾動單獨(dú)考查)下列說法不正確的是( )A.常溫下，在0.1 molL-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)c(C)C.25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度

7、的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小【解析】選D。在0.1 molL-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13molL-1c(C)，B正確；溫度不變，AgCl固體的溶度積不變，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離程度增大，溶液的pH先減小后增大，D錯誤。9.(2016揭陽模擬)國慶節(jié)期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( ) A.其分子式為C15H21O4B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C.1 mol該

8、有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2D.該有機(jī)物不能使酸性KMnO4溶液褪色【解析】選C。烴的含氧衍生物中氫原子個數(shù)為偶數(shù)，A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，C正確；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。10.(2016太原模擬)25在25 mLc1molL-1的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1 molL-1的一元強(qiáng)堿(BOH)。下列有關(guān)判斷一定正確的是( )A.當(dāng)25c1=0.1V時，c(A-)c(B+)B.當(dāng)pH7時，c(A

9、-)c(OH-)C.當(dāng)pH=7，且V=25時，c10.1D.當(dāng)pHc(A-)【解析】選C。當(dāng)25c1=0.1V時，二者剛好反應(yīng)，生成的鹽水解使溶液呈堿性，c(A-)7時，溶液呈堿性，但不能判斷c(A-)與c(OH-)的大小，B錯誤；根據(jù)電荷守恒知，c(B+)T2，Q0B.T10C.p1p2，a+b=c+dD.p1T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Qp1；增大壓強(qiáng)時B%不變，說明壓強(qiáng)對平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，故D正確。12.(滾動單獨(dú)考查)(2016臨沂模擬)在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，

10、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) H0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( ) xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量【解析】選A。當(dāng)通入A氣體時，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，A的體積分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，C錯誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(2016運(yùn)城模擬)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)c

11、C(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖，其中正確的是( ) A.T1T2B.化學(xué)計(jì)量數(shù)ac+dC.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加【解析】選C。由圖(1)可知T2T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖(2)可知p2p1，壓強(qiáng)越大，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a7。對照題中圖示，圖2是滴定丙溶液的曲線。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+，H2

12、OOH-+H+(3)丙甲=乙(4)圖2 20.0019.(10分)(2016太原模擬)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖所示兩種裝置供選用。 有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/16.6-89.5-73.5沸點(diǎn)/117.9117126.3密度/gcm-31.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_(選填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是_。(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作

13、是_(選填編號)。 (4)有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_(填寫操作)；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能_(寫出一點(diǎn))。【解析】(1)由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。(2)增加乙酸濃度，減小生成物濃度(或移走生成物)均可提高1-丁醇的利用率。(3)反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇可溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減小乙酸丁酯在水中

14、的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要的化學(xué)操作是a、c。(4)使用分液漏斗前必須檢查是否漏水；若液體流不下來，可能是由于分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，液體滴下時，分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打開，液體不能滴下。答案：(1)乙 反應(yīng)物(乙酸和1-丁醇)的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)降低了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，乙裝置則可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(2)增加乙酸濃度(3)a、c(4)檢查是否漏水 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)(或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開)

15、20.(12分)(滾動交匯考查)(1)在一定條件下，將1.00 mol N2(g)與3.00 mol H2(g)混合于一個10.0 L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。 當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1_K2(填“”“”或“”或“K2，焓變H0。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=bkJmol-1。根據(jù)蓋斯定律：2-3得2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=(2a-3b)kJmol-1。(3)陰極

16、發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)：N2+6e-+6H+2NH3。答案：(1) (2a-3b)kJmol-1(3)N2+6e-+6H+2NH321. (能力挑戰(zhàn)題)(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空：(1)“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_。(2)通常條件下KspFe(OH)3=4.010-38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為_。(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4)“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液

17、表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(5)“分離”操作的名稱是_(填字母代號)。A.蒸餾 B.分液 C.過濾(6)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，在0.1 molL-1銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是_，離子濃度最小的離子是_?！窘馕觥?1)加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。過氧化氫能將Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH約為8.0時形成Fe(OH)3沉淀，離子方程式是2Fe2+H2O2+4NH3H2O2Fe(OH)3+4N或2Fe2+H2O2+4OH-2Fe(OH)3。(2)KspFe(OH)3=4.010-38，除雜后溶液中c(Fe3+)=molL-1=4.010-20molL-1。(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制(防止)Al3+水解。(4)“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原