山東省高密市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期模塊檢測(cè)十

1、高二化學(xué)下學(xué)期模塊十 1一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)只含一種元素，則下列有關(guān)該氣體的說法正確的是 ()a一定是純凈物 b一定是混合物c一定是一種單質(zhì) d可能是一種純凈物，也可能是幾種單質(zhì)的混合物2“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點(diǎn)的是 ()a改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化b天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好c一種元素可有多種離子，但只有一種原子d根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將其分為溶液、膠體和濁液3化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是 ( )aco2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大氣污染物 bna2o2、h2o2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑c常溫下，濃硫酸

2、、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)dnaclo和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色4下列推斷正確的是 （ ）asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色5. 和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a.與互為同分異構(gòu)體 b. 與核外電子排布方式不同c. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個(gè)氧原子6下列變化一定屬于化學(xué)

3、變化的是 （ ）導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 變色 無水硫酸銅吸水變晶體 工業(yè)制氧氣 氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧 久置濃硝酸變黃 丁達(dá)爾現(xiàn)象 發(fā)光a b c d 7下列說法中正確的是 （ ） 弱酸與鹽溶液反應(yīng)不可以生成強(qiáng)酸；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；硫酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。 a、都正確 b、 c、 d、8有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為 （ ） a i2o4 b i2o5 c i4o7 d i4o9 9某強(qiáng)酸性溶液中可能存在no3、i、cl、fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，

4、br2被還原，由此推斷該溶液中（ ） a不含no3，含fe3+ b含有no3、i、cl c含i，但不能確定是否含cl d含有fe3+10將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3fe3o4+ 28hno39fe (no3)x + no14h2o下列判斷合理的是（ ）afe (no3)x中的x為2 b反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移c稀hno3 在反應(yīng)中只作氧化劑d磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化11在一定條件下，和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素r的化合價(jià)( ) a+4 b+5 c+6 d+712csicl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中

5、既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） a.cs顯+3價(jià)，i和cl均顯1價(jià) b.cs顯+1價(jià)，cl顯+1價(jià)，i顯1價(jià) c.在csicl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成 d.在csicl2溶液中通so2，有硫酸生成13某二價(jià)金屬的碳酸鹽與碳酸氫鹽的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸1mol，生成二氧化碳0.8mol，則其碳酸鹽與碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）a1:3 b3:2 c2:3 d2:1 14新型凈水劑高鐵酸鉀（k2feo4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備k2feo4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：( )2fecl3+10naoh+3naclo = 2na2feo4

6、+9nacl+5h2o ， na2feo4 + 2koh = k2feo4 + 2naoh 。 下列說法不正確的是( )a反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)b反應(yīng)中naclo 是氧化劑c反應(yīng)的產(chǎn)物k2feo4中fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒d若有2 mol fecl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol15某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是a.氧化性：hcloi2so42b.淀粉ki溶液變藍(lán)是因?yàn)閕被氧

7、化為i2，淀粉遇i2變藍(lán)c.藍(lán)色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d.若將na2so3溶液加入氯水中，氯水退色16氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉。各1摩爾上述固體物質(zhì),長期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素)a= b c= d17下列離子方程式正確的是（ ）a向鹽酸中滴加氨水：h+oh=h2o bfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2occuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：cu2so422ohba2=baso4cu(oh)2d向次氯酸鈣溶液通入過量co2：ca2+2clo+co2+h2o =caco3+2hclo18在下列各溶液中，離子一定

8、能大量共存的是（ ）a強(qiáng)堿性溶液中：k、al3、cl、so42b含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1 moll-1ca2溶液在中：na、k、co32、cld室溫下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、so4219下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ） aba2、no3、nh4、cl bca2、hco3、nh4、oh ck、ba2、cl、hso3 dmg2、nh4、so42、k20能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hc

9、o3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c. 用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o21由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有o2-和（過氧離子）。在此晶體中，氧元素和鈉元素質(zhì)量之比是4892，則其中o2-和的物質(zhì)的量之比為（ ）a.21 b.11 c.12 d.1322在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體x和y，已知此時(shí)y的體積大于x的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系是

10、（ ）a. m(x)m(y) b. m(x)7。(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是_；如果是多種成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 moll1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：加入鹽酸200 ml之前，無氣體產(chǎn)生，寫出oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。高二化學(xué)下學(xué)期模塊十檢測(cè)答案1-5dacda 6-10 dcdcb 11-15 bdccc 16-20bcddd 21-25bbcbb26. (1)hcl=hcl hclo hclo(2)ce (3)b27. (1

11、)mno 4 hcl(濃) =mncl cl 2h2o(2)除去氯氣中的氯化氫；干燥氯氣 (3)黃綠色；clh2o= hcl + hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，使紅色布條褪色。 (4)溶液由淺黃綠色變?yōu)辄S色；2fecl+ cl=2 fecl3 (5) 產(chǎn)生白色沉淀ag+cl= agcl (6 )吸收多余的氯氣，防止污染空氣 cl+2naoh=nacl+naclo+ h2o28一定含有nh4+、cl，一定不含有fe3+、fe2+、so42-29 （1） 2nh4cl +ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3（沒有注明條件扣1分） 還原性 nh3 + hclnh4cl 或8 nh3 + 3cl2 = 6 nh4cl + n2 （2） na2co3 + 2hno3 2nano3 + h2o