課題2《原子的結構》

1、,構成物質 的粒子,分子,原子,保持物質化學性質的最小粒子,化學變化中的最小粒子,（在化學變化中可以再分）,（在化學變化中不能再分）,知識回顧：構成物質的微粒,課題2 原子的結構,原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。,原子的構成示意圖,原子,原子核,電子,質子,中子,（一個質子帶一個單位正電荷）,（中子不帶電）,（一個電子帶一個單位負電荷）,帶正電,帶負電,一、原子的構成：,幾種原子的構成,不同種原子的質子數、核外電子數和中子數不同。,由上表可知在原子中：,（1）質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數,（2）原子核帶正電荷數=核外電子帶負電荷數 (故整個原子不顯

2、電性),注：原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數,原子結構的一些規(guī)律：,（1）、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數=原子序數,（2）、質子數不一定等于中子數,（3）、原子中不一定含有中子,（4）、原子的質量主要集中在原子核上,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。,二、原子核外電子的排布：,1、核外電子排布特點：,（1）、各層最多能容納的電子數為2n2個；,（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過2個)；,（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量 逐步升高的電子層里。,【思考】：下列1-1

3、8元素原子結構示意圖中，有 什么特點？（P54）,2、原子結構示意圖及各部分表示 的含義：,Na,3、原子結構與元素的分類和元素化學性質 的關系：,（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失 去最外層電子，化學性質活潑。,（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個電子，易得到電子，化學性質活潑。,（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個）， 稱穩(wěn)定結構，化學性質不活潑。,【結論】：元素的化學性質與原子結構的最 外層電子數有著密切關系。,Na,Na,Cl,Cl-,4、離子的形成：,NaCl,鈉在氯氣中點 燃生成氯化鈉 的形成過程：,（1）、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。,（3）

4、、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數標注在元素符號的右上角，數字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。,其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 帶負電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,（2）、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。,5、構成物質的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數固態(tài)非金屬（如：C、Si）。,（2）由分子構成的物質：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價

5、化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由離子構成的物質：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,原子,陰離子,陽離子,失電子,得電子,失電子,得電子,（2）聯(lián)系：,（1）區(qū)別:,a、化學性質不同：原子結構大多不穩(wěn)定，化學 性質活潑；離子結構穩(wěn)定，化學性質不活潑。,b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。,【基礎練習】,Na,Mg,S,Cl,辨別下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖，并能夠根據結構示意圖寫出對應的符號：,原子：核電荷數核外電子數,離子：核電荷數核外電子數,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,某離子帶

6、3個單位的正電荷，質子數為13， 該離子的核外電子數為_，該離子的 名稱是_，符號是_，該離子的 結構示意圖是：,根據右邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號是_。 如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為_，符號是_。 如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為_，符號是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點評：求離子的核電荷數采用還原成原子的 方法,三、相對原子質量：,1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質量 的1/12作為標準, 其他原子的質量跟它比較所得的比, 作為這種原子的相對原子質量。（用符號Ar表示）,實 質：相對原子質量是一個比值

7、，它沒有質量單位，但其國際單位為 1，省略不寫。,氫原子的實際質量,碳原子質量的x1/12,例：,氫的相對原子質量=,=,1.674x10-27kg,1.993x10-26kgx1/12,=1,氧的相對原子質量=,氧原子的實際質量,碳原子質量的x1/12,=,2.657x10-26kg,1.993x10-26kgx1/12,=16,2、由原子結構知識可知：在原子中原子的質量主要集中在原子核上，而電子的質量可以忽略不計。,故： 原子的近似相對原子質量 質 子 數 中 子 數,找規(guī)律：相對原子質量的近似值與該原子的質子數、中子數的關系,規(guī)律：相對原子質量=質子數+中子數,中 子 數 相對原子質量質 子 數,課堂練習：,1、 鐵原子的相對原子質量是 ( ) A 、56克 B、 56 C 、9.288x10-26 Kg D、 1/56,B,2 、組成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子,B,3、鋁原子的相對原子質量為27，核電荷數 為13，則鋁原子由( )個質子和( ) 個中子構成一個原子核，核外有( ) 個電子作高速運動而構成。 整個原子不 顯電性的原因是（ ）。,13,14,13,質子和電子所帶電量相等,電性相反,學完本課題你應該知道：,1、原子的構成,原子,原子核,核外電子,質子,中子,核電荷數=質子數=核外電子