高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 分子晶體學(xué)案 魯科版選修

1、第2課時(shí)分子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。2.能夠識(shí)別各種類型的晶體。一、分子晶體1概念分子間通過_結(jié)合而成的晶體。2結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由于分子間作用力不具有_，所以分子晶體在堆積排列時(shí)盡可能的利用_，采取_的方式。3物理性質(zhì)(1)分子晶體由于以比較弱的_相結(jié)合，因此一般熔點(diǎn)_，硬度_。(2)對組成和結(jié)構(gòu)_、晶體中又不含氫鍵的分子晶體來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力_，熔、沸點(diǎn)_。如熔點(diǎn)：HCl_HBr_HI。4常見物質(zhì)幾乎所有的酸，部分非金屬單質(zhì)、非金屬的_，_以及大多數(shù)_形成的晶體都屬于分子晶體。二、石墨晶體1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排列成

2、_，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子都跟其他_相結(jié)合。在同一個(gè)層內(nèi)，相鄰的碳原子以_相結(jié)合，層與層之間以_相結(jié)合(如圖)。2所屬類型石墨中既有_，又有_，同時(shí)還有_的特性，是一種_晶體。3物理性質(zhì)由于石墨結(jié)構(gòu)的特殊性，使其熔點(diǎn)_，有很好的_，可做_、_、_、原子反應(yīng)堆中的中子減速劑等。1在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()A分子晶體 B原子晶體C離子晶體 D何種晶體無法判斷2下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是()ANH4NO3 BSiCC6H5OH DCu3下列各物質(zhì)中均能導(dǎo)電且導(dǎo)電本質(zhì)相同的是()A石墨和稀硫酸 B鎂和熔化的KNO3C金剛

3、石和晶體硅 D鎂和鋁4干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面的中心又各有1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2分子周圍與它的距離為a(其中a為立方體棱長)的CO2分子有()A4個(gè) B8個(gè)C12個(gè) D6個(gè)5C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力是_。(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大

4、不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一分子晶體1下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是()A非金屬單質(zhì) B非金屬氧化物C含氧酸 D金屬氧化物2下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2知識(shí)點(diǎn)二分子晶體的組成3下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有()A硫 B生鐵C金剛石 D金屬鎂4下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分

5、子的是()ANaOH BSiO2 CFe DC3H8知識(shí)點(diǎn)三分子晶體的物理性質(zhì)特點(diǎn)5下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A熔點(diǎn)1 070C，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31C，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C難溶于CS2，熔點(diǎn)1 128C，沸點(diǎn)4 446CD熔點(diǎn)97.81C，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度0.97 gcm36分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是()A晶體構(gòu)成微粒是分子B干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C微粒間以范德華力結(jié)合D熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體知識(shí)點(diǎn)四石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)7石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是()A金屬鍵 B共價(jià)鍵C分子間力 D離子鍵練方法技巧分子晶體熔點(diǎn)高低的比較方法8下列有關(guān)分子晶體熔

6、點(diǎn)的高低敘述中，正確的是()ACl2I2BSiCl4CCl4CN2O2DC(CH3)4CH3CH2CH2CH39水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是()A范德華力 B共價(jià)鍵C氫鍵 D相對分子質(zhì)量不同類型晶體熔點(diǎn)高低比較方法10下列化合物按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO2練高考真題11(2009上海，8)在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A熔點(diǎn)：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO

7、2C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH312(2008江蘇，4)下列說法正確的是()A原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物練綜合拓展13在第3周期各元素(稀有氣體除外)中，原子半徑最大的原子是_，其單質(zhì)晶體屬于_晶體；原子半徑最小的原子是_，其單質(zhì)晶體屬于_晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程：_，該化合物的晶體屬于_晶體，最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于最高正化合價(jià)的原子是_，其單質(zhì)晶體類型為_。14Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)

8、相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名為_。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是_；屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_和_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。第2課時(shí)分子晶體雙基落實(shí)一、1分子間作用力2方向性空間緊密堆積3(1)分子間作用力較低較小(2)相似增強(qiáng)升高離子晶體分子晶

9、體，即SiO2CsClCBr4、CF4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，即CBr4CF4。11D原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。12B13Na金屬Cl分子離子Si原子晶體14(1)分子干冰(2)正四面體非極性Si3N4(3)三角錐形(4)CS2CCl4非極性解析本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。根據(jù)題設(shè)條件可推知Q為C，R為Si，X為N，Y為S，Z為Cl。(1)C的最高價(jià)氧化物為CO2，固態(tài)時(shí)是分子晶體，其俗名為干冰。(2)Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體，SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。Si最外層有4個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子，它們形成化合物時(shí)，