高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第一單元 1 氯氣的生產(chǎn)原理(第一課時(shí))學(xué)案蘇教版必修

1、專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物1 氯氣的生產(chǎn)原理（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、觀察并記錄電解食鹽水制取氯氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納電解食鹽水的反應(yīng)原理。2、通過(guò)對(duì)氯元素發(fā)現(xiàn)史的認(rèn)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法。3、知道氯堿工業(yè)及其產(chǎn)品的用途，并初步形成環(huán)保意識(shí)?！拘抡n引入】 浩瀚的大海蘊(yùn)藏著什么？下面是海水中存在的一些元素及其這些元素的含量。元 素含量(mg/L)元 素含量(mg/L)元 素含量(mg/L)氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬mo0.01鎂Mg1290硼B(yǎng)4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣R

2、b0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.海水中的氯化物主要是_，其次是_、_、_等。用食鹽為主要原料的工業(yè)生產(chǎn)叫做鹽化工?！局R(shí)準(zhǔn)備】 1給溶液通電（直流電）時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向與電源_極相連的電極運(yùn)動(dòng)，陰離子向與電源_極相連的電極運(yùn)動(dòng)。電源的正極有強(qiáng)大的“得到電子”能力，電源的負(fù)極有很強(qiáng)的“給出電子”的能力。 2在NaCl溶液中存在的離子有_、_、_、_，生成這些離子的電離方程式是_、_。 3溶液中兩種陰離子失電子能力（還原性強(qiáng)弱）的關(guān)系是_，兩種陽(yáng)離子得電子能力（氧化性強(qiáng)弱）的關(guān)系是_?！居^察思考】 19世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)明了用電解食鹽水制氯氣的方法，同時(shí)還得到H2和NaO

3、H。由這些基礎(chǔ)化工原料，還能生產(chǎn)許多其他的化學(xué)化工產(chǎn)品，以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。 請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)（裝置如右圖），步驟如p.40“觀察與思考”，把觀察到的現(xiàn)象及其相關(guān)結(jié)論寫(xiě)在p.40最后?！局R(shí)體系】 一、氯氣的工業(yè)制法1在與電源正極相連的電極（陽(yáng)極）上發(fā)生的反應(yīng)是：2_2e=_；在與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上發(fā)生的反應(yīng)是：2_2e=_。上面這種反應(yīng)方程式叫做電極反應(yīng)式。 2電解食鹽水的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。這個(gè)反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，注意反應(yīng)條件“通電”或“電解”?！就卣寡由臁抗I(yè)電解食鹽水的設(shè)備：“陽(yáng)離子交換膜電解槽”(見(jiàn)書(shū)本) A B C二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 閱讀課文p.41“化學(xué)史

4、話”。1目前實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣用的藥品是_和_，反應(yīng)的條件是_。2下圖為一種經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）由B可知此處收集氯氣的方法是_，為什么集氣瓶中的導(dǎo)管要伸到接近瓶底的位置？ _ 。氯氣還可用_ 法收集。（3）C燒杯中NaOH溶液的作用是_ ，反應(yīng)方程式是 （4）B中收集的氣體中含有的雜質(zhì)氣體有_ _，原因是_ 如何得到干燥純凈的氣體？ 【課堂小結(jié)】【課外練習(xí)】一、選擇題1海水中含量最高的氯化物是AKCl BMgCl2 CCaCl2 DNaCl2戴維(HDavy)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，意外地制得了氯氣。在其實(shí)驗(yàn)裝置中，收集

5、氯氣的方法是排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 多余氯氣排人空氣 多余氯氣通入水中 多余氯氣通入燒堿溶液中A B C D3下列有關(guān)氯化鈉主要用途的敘述，其中不正確的是A用作調(diào)味品 B用作化肥 C制取氯氣 D制取氫氣4氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要支柱，它的產(chǎn)品共有A氯氣 B氯氣和氫氣 C氯氣和燒堿 D氯氣、氫氣和燒堿5電解飽和食鹽水與初中化學(xué)中的電解水相比較，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物相同 B兩電極產(chǎn)生的氣體體積比相同C與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的都是氫氣 D都是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能6下列關(guān)于37 C1的說(shuō)法正確的是A氯元素的質(zhì)量數(shù)是37 B氯元素的核電荷數(shù)是20C氯原子最外層電子數(shù)是7 D氯的該種核素

6、原子核內(nèi)有17個(gè)中子 7下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的Cl2和H2，它們的物質(zhì)的量必相等 B5.85g NaCl溶于100mL水，得到1molL NaCl溶液 C1L C12一定比1LH2的質(zhì)量大 D71g C12與5.85g NaCl都含有1mol氯原子8將兩個(gè)石墨電極插入500mL食鹽水中進(jìn)行電解通電一定時(shí)間后，某一電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(設(shè)電解時(shí)溶液體積無(wú)變化)，此時(shí)溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度約為 A0.2molL B0.1molL C0.04molL D0.02molL二、填空題9觀察用課本中電解食鹽水裝置電解食鹽水的現(xiàn)象：與電源正極相連的碳棒上產(chǎn)生的氣體是_，檢

7、驗(yàn)與電源負(fù)極相連的不銹鋼針上放出的氣體方法是_ 電解食鹽水的化學(xué)方程式是_ 10實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3個(gè)充滿(mǎn)氣體的集氣瓶，它們分別盛有O2、CO2和Cl2。如果不允許聞氣體的氣味，要準(zhǔn)確辨別出Cl2，你采用的簡(jiǎn)單方法是_。鑒別余下的O2和CO2，你采用的方法是_。 A B C1120時(shí)食鹽的溶解度是36g。取一定量20的飽和食鹽水用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，食鹽恰好被完全電解所得溶液的密度為1.23gcm3。則電解前，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量是_。如果要使溶液恢復(fù)原狀，需加入的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_(kāi)g。12右圖所示是舍勒在1774年發(fā)現(xiàn)Cl2

8、時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室也常用該實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取氯氣。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置討論有關(guān)問(wèn)題： （1）盛有濃鹽酸的玻璃儀器的名稱(chēng)是_ _。 （2）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）如果將過(guò)量二氧化錳與一定量的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于按濃鹽酸中HCI計(jì)算生成的Cl2的物質(zhì)的量，你認(rèn)為其主要原因是： _；_。 （4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是：_ （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_。13現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O；溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl26Ca(OH)25CaCl2Ca(C1O3)26H2O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。 （1）請(qǐng)根據(jù)下面幾個(gè)方面：a不容易控制反應(yīng)速率b容易控制反應(yīng)速率 c有副反應(yīng)發(fā)生，d可防止副反應(yīng)發(fā)生 e污染環(huán)境 f可防止污染環(huán)境對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置乙裝