第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3學(xué)時(shí)的課件.ppt

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第3學(xué)時(shí),襄陽(yáng)市一中 王佳亮,閱讀策略：閱讀課本P31-33找出離子反應(yīng)的概念， 并初步理解。 思考策略： 1.通過(guò)觀察P31實(shí)驗(yàn)2-1的現(xiàn)象，以及對(duì)比兩組反應(yīng)物組成的異同，分析出反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因， 找出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 2.離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H+OH-=H2O嗎？,一、學(xué)習(xí)目標(biāo),一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及離子方程式的意義。 2.掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法。（重點(diǎn)）,二、學(xué)法指導(dǎo),我自學(xué) 我快樂(lè) 我展示 我自信 我鞏固 我提高,我自學(xué) 我快樂(lè),自學(xué)自測(cè),完成知識(shí)鏈接和自學(xué)自測(cè) 時(shí)間：10m

2、in.,我展示 我自信,三、知識(shí)鏈接,電離程度 完全 NaCl NH4Cl 離子 分子 部分 CH3COOH NH3H2O 離子 分子,四、自測(cè)試題,（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2O （2）2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O H+OH-=H2O （3）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O （4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O （5）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42

3、-=BaSO4+2H2O,四、自測(cè)試題,（6）NH3H2OHClNH4ClH2O NH3H2OH+NH4+ H2O （7）CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4+H2O CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+H2O,四、自測(cè)試題,（1）實(shí)驗(yàn)室利用制取二氧化碳， 發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2， （2）實(shí)驗(yàn)室利用制取氫氣， 發(fā)生的離子反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2 （3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，離子反應(yīng)為 Ba2+Cu2+SO42-+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2 （4）發(fā)生金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)， 發(fā)生的離子反應(yīng)

4、為Zn+Cu2+=Zn2+Cu （5）發(fā)生酸堿中和反應(yīng)， 離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O,本節(jié)歸納,離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則： 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 拆：把可溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難 容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和 電荷總數(shù)是否相等,本節(jié)歸納,【仍然保留化學(xué)式的五類物質(zhì)歸納】 難溶的物質(zhì) 難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水） 氣體 單質(zhì) 氧化物。,當(dāng)堂檢測(cè) 練規(guī)范、練技能、練速度,我鞏固 我提高,當(dāng)堂檢測(cè) 1 【B】 解析：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2 2 【C】 解析：A、Ba2+ +2OH- +2H+

5、+SO42-=BaSO4+2H2O B 、Cu(OH)2+2H+ =Cu2+ +2H2O D、CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O 3 【A 】 解析：B、BaCO3+2H+ +SO42-=BaSO4+H2O+CO2 C、OH-會(huì)與Al3+反應(yīng) D、Ba2+ 還會(huì)與SO42-反應(yīng),Check your answers:,當(dāng)堂檢測(cè) 4 【C】 解析：B、沉淀為硫酸鋇 【選做題】 【A】 B、Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O C、CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+H2O D、CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COO-+CO2+H2O,本節(jié)小結(jié),1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。 由于電解質(zhì)溶于水后電離成自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。,本節(jié)小結(jié),3.離子方程式的意義： 揭示離子反應(yīng)的本質(zhì) 表示同一類型離子反應(yīng) 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) ，而