高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第1課時）教案3 新人教版必修

1、第一課時氯氣的性質(zhì)元素化合物的性質(zhì)來自觀察、實驗和經(jīng)驗，為此，本節(jié)課的教學(xué)中，充分運用實驗，通過實驗加深學(xué)生對Cl2性質(zhì)的印象，增強學(xué)生觀察和分析問題的能力。1氯氣的物理性質(zhì)的教學(xué)，主要以史料和實物等創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學(xué)生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進(jìn)鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學(xué)生會留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向?qū)W生進(jìn)行安全教育。2通過“氯水成分探究”的教學(xué)，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，多層次、多角度地訓(xùn)練學(xué)生眼、腦、手等的配合，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣

2、，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識有了一個飛躍，同時，又可以提高學(xué)生的實驗意識，從而逐漸養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣、學(xué)習(xí)習(xí)慣。3對氯氣與金屬的反應(yīng)，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學(xué)生閱讀圖片書寫化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度來理解和認(rèn)識這些化學(xué)反應(yīng)。二、教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬及其化合物的知識，對元素及其化合物的學(xué)習(xí)已有一定的基礎(chǔ)，前面一節(jié)學(xué)習(xí)了硅的有關(guān)內(nèi)容，初步了解了非金屬的有關(guān)知識，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以掌握非金屬元素及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，并且在前面第二章學(xué)習(xí)了

3、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)可起到很好的鞏固作用。三、教學(xué)目標(biāo)分析知識與技能1了解氯氣的物理性質(zhì)和用途；2初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。3提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。過程與方法1運用化學(xué)史實，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；2通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)歸納、推理能力以及探究精神；3通過教學(xué)的問題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增加學(xué)生主動求知的精神。情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)；2創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生實驗探究氯氣與水的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析問題以及

4、通過實驗解決問題的能力；3聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，滲透對立統(tǒng)一和辯證唯物主義觀點。四、教學(xué)重點氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 五、教學(xué)難點氯氣與水的反應(yīng)。六、教學(xué)用具多媒體課件、投影儀、啟普發(fā)生器、燒杯、集氣瓶、玻璃片、導(dǎo)氣管、酒精燈、火柴等。七、教學(xué)方法多媒體技術(shù)與實驗演示相結(jié)合、實驗探究法。八、教學(xué)過程設(shè)計圖片導(dǎo)課投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)500萬噸，鈾達(dá)42億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水20多億噸、食鹽5 000萬噸、鎂及

5、氧化鎂260多萬噸、溴20萬噸，總產(chǎn)值達(dá)6億多美元。第二節(jié)富集在海水中的元素氯問題請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。學(xué)生回答學(xué)生上臺板演Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖(最外層為7個電子)，回答：氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl。展示一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納。1氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體提出問題對于有毒氣體或未知氣體應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？學(xué)生活動參照課本，請一名學(xué)生上臺演示聞氣體的方法。閱讀科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1774年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時他正在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)，當(dāng)

6、他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的高興。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液對紙張，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究。思考與交流1從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？2舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)MnO2MnCl22

7、H2OCl2強調(diào)易液化的氣體一般是氣體分子的相對分子質(zhì)量較大，液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法(見投影)講解聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口(或試管口)扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”。講解聞氣體：“用手輕輕地在瓶口(或試管口)扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”故事因為Cl2有毒，在一戰(zhàn)中，曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了壓縮氯氣鋼瓶。霎時間，在長約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢躺倒。德軍共施放氯氣18萬公斤，使協(xié)約國

8、有1.5萬人中毒，5000人死亡，這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。討論假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？(人躲向地勢較高地方去。防毒面具?；钚蕴俊?講解氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)學(xué)生活動觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。提出問題1這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑和還原劑。2銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？3氯氣和金

9、屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？練習(xí)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書化學(xué)方程式)1跟鋁反應(yīng)：_。2跟鎂反應(yīng)：_過渡氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。演示實驗H2在Cl2中燃燒。描述實驗現(xiàn)象安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。講述HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。(2)與H2等非金屬反應(yīng)H2Cl2=2HCl練習(xí)實驗證明，在

10、一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl32P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl53C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳討論金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？學(xué)生回答在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價都從0價降低到1價，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。展示一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。問題與探究觀察氯水，猜想氯水中可能有哪些粒子？請用現(xiàn)有的試劑來設(shè)計實驗驗證猜想。學(xué)生討論(1)假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液

11、應(yīng)該是中性的。(2)假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl，溶液不一定是中性。實驗驗證(1)加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。(2)加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl。(3)加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗H。實驗現(xiàn)象實驗(1)：石蕊試液先變紅后褪色。實驗(2)：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl存在。實驗(3)：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。初步得出結(jié)論氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。提出疑問石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？學(xué)生猜想(1)溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？(2)Cl2中氯是0價，而HCl中氯是1價，則氯氣與水反應(yīng)后還會有氯元

12、素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？(3)氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。實驗驗證(1)一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。(2)取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。實驗現(xiàn)象干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。得出結(jié)論使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的是次氯酸(HClO)。(3)與水反應(yīng),Cl2H2O=HClHClO小結(jié)氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO。講解次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水

13、溶液中，在光照下容易分解。動畫演示氯水見光分解。設(shè)問我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？次氯酸：見光分解、強氧化性(殺菌、漂白)、酸性引申因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣有毒，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬、水等發(fā)生反應(yīng)。氯氣還有哪些性質(zhì)及用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。練習(xí)反饋1將H2點燃后插入氯氣集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A爆炸 B安靜燃燒C瓶內(nèi)充滿棕色煙 D火焰立刻熄滅2下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3下列說法正確的是()ACl2有毒，而Cl沒毒 BCl2和Cl都是黃綠色的CCl只有還原性 DCl2只有氧化性4下列對Cl2的性質(zhì)敘述不正確的是()A黃綠色 B不溶于水C易液化