高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié)（第3課時(shí)）化學(xué)鍵和分子間作用力導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修

1、 化學(xué)鍵和分子間作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)1、（1）學(xué)會(huì)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)說明物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程及實(shí)質(zhì)。（2）會(huì)分析物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化。2、培養(yǎng)對(duì)微觀粒子結(jié)合方式的想象力，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，逐步形成從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。重點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。難點(diǎn)：物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化。課前預(yù)習(xí)使用說明與學(xué)法指導(dǎo)1、先回顧離子鍵和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，再通讀教材P2324，初步掌握化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況，了解分子間作用力和氫鍵。2、認(rèn)真完成預(yù)習(xí)自測(cè)，將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“課后反思“處。3、利用15分鐘高效完成。知識(shí)準(zhǔn)備1、離子鍵是帶電荷離子之間的相互，共價(jià)鍵

2、是原子之間通過所形成的相互作用。2、在水的三態(tài)變化中，只是水分子的能量、水分子間的發(fā)生了變化，水中氫與氧之間的并未發(fā)生變化。3、NaCl是化合物，將NaCl溶于水或加熱至熔化，NaCl發(fā)生電離，其過程可表示為。4、將HCl溶于水，HCl在水的作用力下發(fā)生電離，其電離方程式可表示為。教材助讀1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1） 反應(yīng)物 生成物新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂 化學(xué)反應(yīng)的過程 （2）實(shí)例： 和 反應(yīng)的過程，可以看作是 和中的鍵斷裂，生成H和Cl；H和Cl結(jié)合成HCl，形成H和Cl之間的共價(jià)鍵。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都會(huì)被破壞嗎？2、分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力：分子之間存

3、在的一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱。一般來說，對(duì)于的物質(zhì)，隨著的增大，分子間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。分子間作用力比弱得多。 請(qǐng)從分子間作用力的角度解釋，鹵素單質(zhì)（從 ）的熔、沸點(diǎn)依次升高的原因。（2）氫鍵：如、的反常，分子之間存在著一種比分子間作用力的相互作用，叫做氫鍵。固態(tài)水（冰）中水分子間存在氫鍵，造成了分子之間有空隙，減小至低于液態(tài)水的密度。預(yù)習(xí)自測(cè)1、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（ ） A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵2、將溶于水，其電離方程式為，則此過程中破壞的是（填化學(xué)鍵名稱，下同）；將加熱至熔融狀態(tài)，其電離方程式

4、為，則此過程中破壞的是。課后反思請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。課內(nèi)探究學(xué)始于疑1、將 固體和固體碘都加熱至高溫，二者都變成了氣體。發(fā)生的變化是否相同？破壞的微粒間的作用力是否相同？2、 溶于水和HCl 氣體溶于水，化學(xué)鍵的變化相同嗎？3、有化學(xué)鍵變化的過程一定是化學(xué)變化嗎？質(zhì)疑探究探究點(diǎn) 物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化例 1、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）。 （1）NaCl溶于水時(shí)破壞。 （2）HCl溶于水時(shí)破壞。 （3）酒精溶于水時(shí)破壞。 （4）NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)形成和。 點(diǎn)燃（5）反應(yīng) ，被破壞的是，形成的是。（6）

5、 和 溶于水時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵是， 溶液和 溶液反應(yīng)，生成物中有。（7） 熔化時(shí)被破壞的是。2、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和生成的反應(yīng)是。A、 B、C、D、思考1：電解質(zhì)電離的過程是在外界條件的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，自由移動(dòng)的離子之間是否還存在化學(xué)鍵？思考2：、和中的共價(jià)鍵相同嗎？溶液 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？思考3：請(qǐng)分析、以及 中化學(xué)鍵的類型。思考4：酒精溶于水，酒精分子是否發(fā)生了變化？拓展提升1、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。已知： 沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4分解溫度(K) 1273 873 1073 873分析表中

6、四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：（1） 和 比較，和 比較，沸點(diǎn)高低的原因：。（2） 和 比較，和 比較，分解溫度高低的原因：。 結(jié)合上述數(shù)據(jù)的規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)先液化。 與，與 都分別是同主族元素形成的氫化物，為什么沸點(diǎn)變化規(guī)律不一致？ 氣態(tài)氫化物的分解溫度的高低與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有什么關(guān)系？與分子內(nèi)的共價(jià)鍵又有什么關(guān)系？2、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用 化學(xué)鍵分子間作用力 氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子（或離子）之間 分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間（HF、等）作用力比較 強(qiáng) 很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) 影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物

7、質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵越，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越共價(jià)鍵：原子半徑越小、共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在是物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：，歸納總結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖 物質(zhì)的變化 分 類 化學(xué)變化 物理變化 原子間的重新組合 熔化 溶解 實(shí)質(zhì) 共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 離子 離子 共價(jià)化合物 （部分） （部分） 化合物 化合物 （部分） 只破壞 破壞了 部 表現(xiàn) ，化學(xué) 舊化學(xué)鍵斷裂， 分 鍵未變化(如干冰)（如SiC） 沒有新物質(zhì)生成 化學(xué)鍵離子鍵 共價(jià)鍵 未變化當(dāng)堂檢測(cè)1、在下列變化過程中，既有離子鍵破壞又有共價(jià)鍵破壞的是（ ） A、將通入水中 B、燒堿溶于水 C、將通入水中 D、硫酸氫鈉溶于水2、下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是（ ） A、氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固 B、干冰易升華 C、氟、氯、溴、碘的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次升高 D、氯化鈉的熔點(diǎn)交給3、氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（ ） A、具有較高的熔點(diǎn) B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C、水