初中化學考點一覽全冊(1)

1、緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、基本考點 考點1化學研究的對象在我們生活的物質世界里，不僅存在各種各樣的物質，而且這些物質都在不斷地變化，化學不僅要研究已有的物質的變化，還要根據(jù)社會生產(chǎn)、生活需要創(chuàng)造新的物質。有些物質我們不僅要知道它們的性質和用途，還要進一步知道它們的內(nèi)部結構及變化規(guī)律。因此，化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學?？键c2綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其主要特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被轉入產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)

2、出有利于環(huán)境保護，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品?？键c3化學發(fā)展史化學的發(fā)展經(jīng)歷了以下幾個時期：（1）古代化學：火的發(fā)現(xiàn)和利用。我國古代發(fā)明中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學工藝有關，對世界文明作出過巨大貢獻。（2）近代化學：原子一分子論。新| 課 |標|第 | 一| 網(wǎng)由英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅提出，奠定了近代化學的基礎；由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表。（3）現(xiàn)代化學：納米技術，綠色化學。二、能力與綜合考點考點4納米技術(拓展考點)納米科學與技術是在納米尺度(0.1100nm之間,1nm=10-9m)上研究物質(包括原子、分子)的特性和作用以及利用這些特性的多學科技術

3、。它使人類認識和改造物質世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學等。考點5化學在實際生活中的應用（實際應用考點）化學正向著提高人類生活質量和保護人類健康的方向發(fā)展，化學將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新材料的開發(fā)等重大方面作出貢獻。三、創(chuàng)新考點考點6白色污染（探究性考點）白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛

4、。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手：新| 課 |標|第 | 一| 網(wǎng)（1）減少使用不必要的塑料品。（2）重復使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各種廢棄塑料。第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、基本考點考點1物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。（3）物理變化、化學變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質生成。（4）物理變化與化

5、學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。考點2物理性質和化學性質（1）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2）化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。二、能力與綜合考點考點3化學變化與能量（實際應用考點）（1）化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。（2）利用化學反應得到有用的物

6、質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。考點4物質的性質和用途的關系（拓展考點）物質的性質決定其用途，物質的用途體現(xiàn)其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發(fā)生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。三、創(chuàng)新考點考點5新情境題中物質性質的辨析（探究性考點）依據(jù)新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養(yǎng)同學們認識事物和概括知識的能力。課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、基本考點考點1實驗探究（1）學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化

7、學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。（2）實驗探究的步驟：實驗探究現(xiàn)象現(xiàn)象或數(shù)據(jù)科學分析觀察記錄結果得出結論 （3）觀察實驗的基本要領是：關注物質的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點等；關注物質變化過程及其現(xiàn)象，對物質在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行比較分析，得出正確可靠的結論?？键c2對蠟燭及其燃燒的探究（1）對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究：點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產(chǎn)生。熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產(chǎn)生，用火柴去點燃剛

8、熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭重新燃燒。（2）對蠟燭燃燒生成物的探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在蠟燭火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液體生成蠟燭燃燒有水生成將上述燒杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳生成二、能力與綜合考點考點3化學實驗報告及填寫（拓展考點）化學實驗報告的格式實驗名稱 。 實驗目的 。實驗的內(nèi)容和裝置圖觀察到的現(xiàn)象結論、解釋和化學方程式（2）化學實驗報告的填寫w W w . x K b 1.c o M根據(jù)實驗現(xiàn)象，做好記錄，認真填寫實驗報告，養(yǎng)成良好習慣和實事求是的科學態(tài)度；填寫時要注意實驗現(xiàn)象，實驗結論或解釋的不同。（3）解

9、答這類題目的一般思路是：實驗名稱實驗目的實驗原理（或實驗假設）實驗步驟、裝置實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析、解釋和實驗結論?？键c4科學探究（探究性考點）（1）科學探究是學習化學的重要而有效的學習方式；科學探究包括：“提出問題”、“建立假設”、“收集證據(jù)”（包括設計實驗方案、進行實驗等）、“獲得結論”、“交流評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)。（2）化學實驗是進行科學探究的重要途徑，實驗方案設計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的公正性?？茖W探究是一個合作過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。三、創(chuàng)新考點考點考點5化學實驗設計(滲透新課標理念考點)(1)化學實驗設計的原則:科學性原則;可行性原則;安全性、節(jié)約性原

10、則；效果明顯。（2）化學實驗設計的內(nèi)容：實驗目的；實驗原理；實驗用品；實驗裝置和操作步驟；實驗注意事項；實驗記錄；實驗結果與討論。課題3走進化學實驗室一、基本考點考點1藥品的取用（1） 取用原則：“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管

11、緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放；b試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）考點2物質的加熱（1） 酒精燈的使用：酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”?！皟刹椤笔?/p>

12、先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶?，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：給物質加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器

13、，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網(wǎng)；給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人?？键c3量筒及滴管的使用（1） 量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須

14、放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準確（如圖1-4-2所示）。（2） 滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。考點4儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液冷卻水洗刷洗（轉動或上下移動試管刷）清水

15、洗晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。二、能與綜合考點考點5托盤天平的使用（拓展考點）（1）構造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標尺、調節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。（2）使用方法：調平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右

16、碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼；砝碼回盒，游碼歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。未調節(jié)天平平衡便稱量指針偏左：讀數(shù)實際質量指針偏右：讀數(shù)實際質量（4）使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤的分析：指針未指到中央時便讀數(shù)指針偏左：讀數(shù)實際質量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品質量=砝碼質量游碼質量?？键c6常用化學儀器及使用（實際應用考點） 反應容器直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶存

17、放儀器廣口瓶（固體）細口瓶（液體）集氣瓶（氣體）加熱儀器：酒精燈計量儀器托盤天平（稱質量）量筒（量體積）分離儀器：漏斗取用儀器鑷子（塊狀或較大顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等（1）常用儀器（2）對常見儀器的用途、注意事項、原因的詳述，如下表：儀 器主要用途使用注意事項理 由常用于少量溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱；收集少量氣體；暫時盛放藥劑給液體加熱，液體體積不超過試管容積1/3；加熱時試管口不能對著有人的方向；與桌面成45角，試管夾夾在試管中上部；使用時試管外壁應干燥

18、；加熱固體時，試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出；防止液體噴出傷人；傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸；防止試管受熱不均而破裂；避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。用于較多量試劑的反應容器；溶解物質或配制溶液加熱要墊石棉網(wǎng)，液體體積不超過容積的2/3；加熱前外壁應擦干防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢用于加熱物質酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，不少于1/4；燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平；不準對火（即不準用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈）；不準用嘴吹滅（燈帽蓋滅）；不可向正燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不用時蓋好燈帽；調節(jié)燈焰大小時應熄滅酒精燈；應用外焰加熱酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱時易

19、引起爆炸；保證更好地燃燒，使火焰保持較高溫度；防止酒精灑出引起火災；防止引燃燈內(nèi)酒精而爆炸；防止酒精灑出引起火災；防止酒精揮發(fā)而不易點燃；防止被燒傷；外焰溫度最高夾持試管從底部往上套，夾在試管中上部；不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質帶入試管；以免試管脫落量取液體體積量筒放平；視線與凹液面最低處相平；量取液體時，應選能一次性量取的最小容積的量筒；不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器用保證數(shù)據(jù)較準確；防止破裂稱量固體質量（精確到0.1g）稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節(jié)衡螺母，右偏重向左調，左偏重向右調；稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大后小。被稱物要放在紙上或玻

20、璃器皿中稱量；用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒稱量準確；操作正確、方便；保證砝碼不受腐蝕吸取和滴加少量試劑使用后立即用水沖洗；取液時，先將膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；取溶后，保持橡膠帽朝上，不要平放或倒置；不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染；防止空氣中的物質污染試劑；防止腐蝕膠帽；以免玷污滴管用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結晶，可直接加熱溶液不超過容積的2/3；均勻加熱，切忌驟冷；加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺；防止破裂用于可燃性固體物質的燃燒放入集氣瓶中時要自上而下慢慢放入；不要觸及瓶壁，集氣瓶中預先要放入少量沙土或水保證充分反應；防止集氣瓶破裂藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用取塊狀藥品使

21、用前后要擦拭干凈；選擇大小適宜的藥匙（或紙槽）以免藥劑污染；以免藥劑沾在容器口三、創(chuàng)新考點考點7化學實驗中基本操作與儀器的組合（開放性考點）（1）基本操作與儀器的組合?；静僮餍枰Ｓ脙x器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應配合使用；稱量一定質量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內(nèi)容決定儀器組合。為完成某一實驗內(nèi)容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制等，需正確找出與之對應的基本操作和儀

22、器組合。（3）安裝一套復雜的儀器組合時，應按照自下而上，從左至右的順序連接。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、基本考點考點1空氣的成分空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界里各種變化造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，斷而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經(jīng)過無數(shù)實驗我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。需要注意的是這里的百分數(shù)是體積分數(shù)。空氣的可變成分是二氧化碳和水蒸氣，空氣的不變成分完全因地區(qū)而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的?？键c2純

23、凈物和混合物（1）空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些物質。（2）純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應時，各物質都保持原來的性質。純凈物和混合物的比較（見下表）：純凈物混合物概念由一種物質組成由不同種物質組成特性有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示舉例氧氣、氮氣、二氧化碳空氣、鹽水、糖水、汽水聯(lián)系分離、提純混合混合物 純凈物考點3氮氣和稀有氣體（1）通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不

24、支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發(fā)生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發(fā)生反應；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。（2）稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產(chǎn)和科學研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源?？键c4測定空氣中氧氣的含量（1）常用儀器

25、及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯、紅磷（如圖2-5-2所示）。（3）實驗步驟：檢查裝置的氣密性；集氣瓶內(nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；紅磷燃燒停止，瓶內(nèi)溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。實現(xiàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。（4）原理及結論：原理：紅磷+氧氣五氧化二磷；結論：空氣中氧氣的體積約占1/5。 二、能力與綜合考點考點5大氣污染與防治（學科內(nèi)綜合考點）空氣是我們賴以生存的重要物質，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中

26、的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放。污染了空氣、損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。所以我們要保護空氣，從自身做起，應采取：消除污染源；使用潔凈能源；工廠廢氣經(jīng)處理達標到環(huán)保標準后再排放；植樹、造林、種花、種草等措施?？键c6居室污染物（拓展考點）在環(huán)境污染已為人們所關注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關注。目前居室污染物主要有以下幾種：（1）粉塵：如用煤作燃料的爐灶產(chǎn)生的煙塵，烹飪時產(chǎn)生的油煙等。（2）有害氣體：一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；二氧化硫，主要來自燃煤

27、的爐灶；甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產(chǎn)生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異常。（3） 家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質。考點7空氣質量日報（實際應用考點）空氣質量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質量級別”等。空氣污染指數(shù)（簡稱API）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質等?？諝赓|量日報每天及時、準確地向人民群眾反映空氣質量狀況，可以增強群眾對空氣污染的監(jiān)督，還可以提高全民的環(huán)保意識。三、創(chuàng)新考點考點8空氣污

28、染造成的危害（開放性考點）空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：（1）嚴重影響人體健康（有害氣體、粉塵）；（2）全球氣候變暖（空氣中二氧化碳增多引起溫室效應）；（3）臭氧層破壞（氟利昂的排放，飛機尾氣的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的）課題2 氧氣一、基本考點 考點1氧氣的物理性質及用途 （1）氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。 （2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒

29、只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。 考點2氧氣的化學性質 （1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。 氧氣與一些物質反應的現(xiàn)象和化學方程式如下表所示： 物質(顏色狀態(tài))反應現(xiàn)象反應帶火星的木條在空氣中帶火星；在氧氣中復燃；放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫(淡黃色固體)在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；放出熱量；有刺激性氣味的氣體生成細鐵絲（銀白色固體）在空氣中灼燒成

30、紅熱，離火變冷；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質燃燒時都放出熱量。 （3）注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別、煙與霧的區(qū)別、實驗現(xiàn)象與實驗結論的區(qū)別。 考點3化學反應、化合反應、氧化

31、反應（緩慢氧化） （1）化合反應和氧化反應都屬于化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來分析化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現(xiàn)象的氧化反應，如：食物腐敗、鐵生銹等。 （2）化合反應與氧化反應沒有必然的聯(lián)系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。 二、能力與綜合考點 考點4臭氧（拓展考點） 臭氧在空氣中含量極少

32、，主要分布在距地面10km50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，人類向空氣中排放的一些有害物質使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。課題3 制取氧氣一、基本考點考點1氧氣的實驗室制法在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。（1）反應原理：（2）實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，

33、則選擇圖2-7-1A裝置；如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。 收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：a.排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體，如圖2-7-1C；b.向上排空氣法：適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體，如圖2-7-1D；c.向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1E。驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內(nèi)已收集滿氧氣；b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集

34、滿。操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團棉花；e.鐵夾夾在距試管口的1/3處；f.伸入試管內(nèi)的導管略出膠塞即可；g.用外焰對準藥品處加熱?？键c2催化劑和催化作用在化學反應里，能改變其他物質的化學

35、反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解?！耙蛔儭笔侵杆芨淖兤渌镔|的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其物理性質可能發(fā)生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

36、二、能力與綜合考點考點3化合反應及分解反應的區(qū)別與判斷（學科內(nèi)綜合考點）在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應?；戏磻⒎纸夥磻腔瘜W反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識（見下表）；化合反應分解反應概念兩種或兩種以上的物質反應生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應特征多種變一種的反應一種變多種的反應實例過氧化氫 水+氧氣二氧化錳鎂+氧氣 氧化鎂點燃共性都是化學變化分解反應的特點是“一變多”，可用通式“AB+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+BC”表示。三、創(chuàng)新考點考點4在潛水艇里制取氧氣方

37、法的探究（探究性考點）在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗；二是操作簡便易行；三是要減少污染和有毒物質的排放。第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子一、基本考點考點1分子（1）分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。（2）分子的基本性質：w W w . x K b 1.c o M分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為310-26kg；1滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.671021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子

38、運動得快，溫度低時分子運動得慢。分子間有間隔。物質的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。同種分子，化學性質相同；不同種分子，化學性質不相同。分子可以構成物質。考點2原子（1）原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。（2）原子的基本性質：原子的體積和質量都很小。原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。原子間也有間隔。原子可以直接構成物質。（3）原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系（見下表）。分 子原子概念保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子相似點質量與體積都很??；在不停地運動；相互之間有一定的間

39、隔；同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中不能再分互相聯(lián)系分子由原子構成原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質二、能力與綜合考點考點3運用分子、原子的知識解釋現(xiàn)象（拓展考點）日常生活中常見的一些現(xiàn)象，可從物理變化和化學變化中分子、原子的變化方面去分析。物質在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發(fā)生變化而已。如水加熱變成水蒸氣，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學性質也沒有變化。物質在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了本質的變化，通電變

40、成了其他物質的分子，如水 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結果，因此化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質的分子。根據(jù)以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質的變化現(xiàn)象。 課題2原子的結構&課題3元素一、基本考點考點1原子的構成原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷質子：每個質子帶一個單位的正電荷中子：不顯電性（1）原子結構。 不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩

41、種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質子，沒有中子。（2）相對原子質量：相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。計算公式：相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量（Ar） 相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。注意問題：a相對原子質量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質量。b由于質子和中子的質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c原子的實際質量與相對原子質量成正比。相對原子質量與原子的質量的比較（見下

42、表）：原子質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質絕對的相對的數(shù)值非常小1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.99310-26kg12聯(lián)系相對原子質量=原子的質量一個碳12原子質量的1/12（原子的質量越大，其相對原子質量也越大）考點2元素與元素符號（1）元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。性質：a. 元素是個宏觀概念，它只能組成物質而不能構成分子或原子；b. 元素只講種類不講個數(shù)；c. 化學變化中，元素的種類和質量保持不變。分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中

43、，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。決定：質子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數(shù)不相同。（2）元素與原子的區(qū)別（見下表）項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)使用范圍表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質、元素、分子、原子之間的關系（見右圖）（4）元素符號：寫法：用拉丁文名稱的第一

44、個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別（110號元素以后除外）。意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示這種物質。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。考點3核外電子的排布情況（1）核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因為

45、電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動。核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學習。 （2）原子結構示意圖：原子結構示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。元素的性質與原子結構的關系。元素的性質元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系更加密切。分析118號元素的分類及原子結構示意圖，得下表所示結論：元素分類最外層電子數(shù)結構的

46、穩(wěn)定性化學性質金屬元素一般4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般4（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個）穩(wěn)定難得失電子，一般不參加化學反應二、能力與綜合考點考點4離子及離子的形成（學科內(nèi)綜合考點）（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。（2）原子與離子的轉化：原子 陽離子，原子陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：在元素符號的右上角用“+”、“”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正

47、負號，當數(shù)字為1時，應省略不寫。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號的意義：數(shù)字的意義：3Mg2+：“3” 表示3個鎂離子“2”表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子（5）離子結構意圖（如圖4-10-4）（6）離子化合物和共價化合物：離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，離子化合物由離子構成。共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構成的?？键c5元素周期表（拓展考點） 物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學家們根據(jù)元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列

48、起來，就得到了元素周期表。（1）元素周期表的結構：每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。每一橫行（周期）：周期表每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每一縱行（族）：周期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。（2）元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數(shù)遞增

49、的順序從左到右排列；把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。元素周期表是元素性質的周期性變化，即原子結構周期性變化的具體體現(xiàn)。（1）物質的構成與組成：元素 物質組成構成離子原子分子考點6物質的構成與組成及分類的有關知識（學科內(nèi)綜合考點）（2）物質的簡單分類：混合物根據(jù)組成物質的種類單質根據(jù)性質金屬單質非金屬單質稀有氣體單質化合物氧化物酸堿鹽其他根據(jù)組成元素的種類純凈物第四單元 自然界的水一、基本考點考點1單質與化合物（1）單質與化合物的區(qū)別及聯(lián)系（見下表）：單 質化 合 物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）、鋁（Al）水（H2O）、二氧化

50、碳（CO2）區(qū)別同種元素組成不同種元素組成聯(lián)系均屬于純凈物，單質發(fā)生化合反應可以生成化合物（2）物質的分類元素種類是否單一物質成分是否單一純凈物混合物物質單質化合物考點2水的組成、性質及應用(1)電解水實驗主要裝置：水電解器和直流電源。實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2。檢驗氣體；體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，證明是氫氣。實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。2H2O =

51、2H2+O2。通電(2)水的性質。物理性質：純凈的水是無色、無味、透明的液體，在壓強為101kPa時，水的凝固點是0，沸點100，在4時密度最大，為1g/cm3。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上?；瘜W性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應的化學方程式：(3)水的用途。水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界?？键c3水的凈化（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁狀態(tài)。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質，家用飲水機

52、中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。（2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。（3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析見下表：過 程作 用

53、靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質量較小的固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了過濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質，還可以除去質量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質不能除去吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些物質，如有顏色和具有特殊氣味的物質，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質。蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數(shù)比較特殊的地方，如醫(yī)療上的蒸餾水等?？键c4水資源狀況及水的污染與防治（1）水資源狀況：地球表面約71%被水覆蓋著，但人類可以使用的淡水不足總水量的1%，淡水資源很少，而且分布也不均勻。（2）水的污染與防治。水污染的原因：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。防治辦法：加強對水質的監(jiān)測；工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。（4）愛護水資源：為了人類生存