第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì).pptx

1、人教版 九年級(jí)下冊(cè),金屬的化學(xué)性質(zhì),新課學(xué)習(xí),四、金屬與化合物溶液反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),FeCuSO4FeSO4Cu,現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色固體， 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色,新課學(xué)習(xí),新課學(xué)習(xí),鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,2Al3CuSO4 Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,新課學(xué)習(xí),2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag,三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇X銅銀,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來,新課學(xué)習(xí),五、金屬活動(dòng)性順序,

2、金屬活動(dòng)性的應(yīng)用,1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；,3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來.,拓展學(xué)習(xí),1.與金屬反應(yīng)的酸通常指鹽酸或稀硫酸，金屬與硝酸或濃硫酸反應(yīng)時(shí)不生成氫氣,2.鉀、鈣、鈉太活潑，與酸反應(yīng)不發(fā)生置換，不生成氫氣,3.鐵參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，讀“亞鐵”,課堂小結(jié),常見金屬的活動(dòng)性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe

3、Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。,本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？,學(xué)以致用,例題; X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZX,判斷：X、Y 、Z和銀的金屬活動(dòng)性順序,A,XY銀Z,當(dāng)堂檢測(cè),1.下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（ ） AK、Na、Ca、Mg、Al BFe、Al、Zn、Hg、Ag CK、Mg、Cu、Ag、Au DZn、Mg、Na、Ca、K 2.下列實(shí)驗(yàn)，不能說明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） A鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 B鐵絲和銅絲分別插入硝酸銀溶液中 C銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃,B,C,3.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A銅和硫酸鈉溶液 B鐵和稀鹽酸 C鋅和氯化鉀溶液 D銀和稀硫酸 4.在CuCl2和ZnCl2的混合