濱州中考化學總復習第七單元常見的酸和堿第2課時pH與酸和堿的中和反應課件魯教版.pptx

1、第七單元常見的酸和堿 第2課時pH與酸和堿的中和反應,考點梳理過關,考點1 溶液酸堿性的表示方法pH,想一想使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？ 待測溶液顯中性時，對測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結(jié)果會偏大；待測溶液顯堿性時，測定結(jié)果會偏小。 辨一辨 1用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。 () 2pH小于7的雨水為酸雨。 (),考點2 酸堿中和反應,想一想中和反應和復分解反應的關系是什么？ 復分解反應包含中和反應。,附：酸與堿反應的化學方程式梳理,NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ca(OH)22HCl=CaCl

2、22H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,典型例題分析,類型1 生活或生產(chǎn)中物質(zhì)pH的應用,【例1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：,思路點撥pH值小于7，溶液呈酸性，且pH值越小酸性越強；pH值大于7，溶液呈堿性，且pH越大堿性越強；胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導致胃酸更嚴重。 注意事項指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的pH不僅可以反映溶液的

3、酸堿性(定性)，還能反映溶液酸堿性的強弱程度(定量)。,下列說法中不正確的是 ( ) A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,變式運用 1.2017廣東中考黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是 ( ) A.食鹽水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3),D黃蜂的毒液是堿性的，可用呈酸性的物質(zhì)進行中和。食鹽水的pH值為7，顯中性，牙膏和肥皂的pH值大于7，顯堿性；米醋的pH值小于7，呈酸性。故選D。,2.2017綏化中考火力發(fā)電廠附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)

4、現(xiàn)：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物最適宜生長的土壤pH如下： (1)根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是馬鈴薯。 (2)要改良酸性土壤應選擇一種適合的堿，這種堿是熟石灰或消石灰或氫氧化鈣或Ca(OH)2。 (3)該地形成酸雨的主要原因是燃煤中產(chǎn)生的二氧化硫(SO2)。,解析：(1)由于土壤的pH約為5.4，結(jié)合不同作物適宜的土壤的酸堿度可知，該土壤適合種植馬鈴薯。(2)熟石灰呈堿性且價格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。,類型2 酸堿中和反應 【例2】2017臨沂中考某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展

5、探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。 【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。 【查閱資料】CaC12溶液顯中性。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下： 猜想：只有CaC12； 猜想：有CaCl2和HCl； 猜想：有CaC12和Ca(OH)2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。,【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組

6、進行了下列三個方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。 【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。 (2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。,思路點撥稀鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)是CaCl2；稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是HCl、CaCl2；氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是C

7、a(OH)2、CaCl2；溶液中氫氧化鈣和鹽酸不可能同時存在，會繼續(xù)發(fā)生化學反應；溶液中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能使紫色的石蕊溶液變藍色，所以實驗現(xiàn)象為石蕊溶液變藍色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣溶液也能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀；因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量。,變式運用 3.2017黔東南中考某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A

8、.圖中c點所示溶液呈堿性 B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應,Dc點時溶液的pH小于7，顯酸性，A錯誤；a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，B錯誤；由圖像可知，pH值是開始時大于7，逐漸地減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，C錯誤；由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學反應，D正確。,4.2017赤峰中考小明在

9、做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究。 【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性。 【猜想與假設】反應后溶液呈堿性，也可能呈中性，也可能呈酸性。 【實驗驗證】,【繼續(xù)驗證】,解析：【猜想與假設】反應進行的程度可能有如下情況：恰好完全反應，此時溶液呈中性；鹽酸過量，溶液呈酸性；氫氧化鈉過量，溶液呈堿性?！緦嶒烌炞C】根據(jù)結(jié)論“溶液呈堿性”，可推測現(xiàn)象為“溶液變紅色”，能使酚酞變紅的粒子是OH。根據(jù)“無色酚酞溶液不變色”，可知溶液不顯堿性，則可能呈中性或者酸性?！纠^續(xù)驗證】根據(jù)“粉末部分或全部消失，溶

10、液變?yōu)辄S色”，說明反應后的溶液呈酸性，含有鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應生成可溶性的氯化鐵，氯化鐵溶液顯黃色，反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。根據(jù)題意，【繼續(xù)驗證】中的另一方面是驗證溶液呈中性，即加入氧化鐵粉末后無明顯現(xiàn)象。,重點實驗突破,實驗10：中和反應的實驗探究 一、探究過程,二、實驗分析2016濱州20題(4)2分,三、實驗拓展 1判斷中和反應是否發(fā)生的方法2014濱州24題(1)2分,2.判斷酸、堿是否恰好完全反應的方法2015濱州24題8分、2014濱州24題(2)6分,典例分析,【例】某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。,(1)反應的化學方

11、程式為HClNaOH= NaClH2O。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這 個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。 (3)如果把無色酚酞試液換成紫色石蕊試液，則在滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色變化情況為藍色紫色紅色。 (4)以下證明鹽酸過量的操作與實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD(填字母代號)。 A滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍 B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡,(5)下列曲線能夠表示所做該實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號)。 (6)如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和

12、氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)，請據(jù)圖回答。 在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中Na、Cl，D中H2O。,分析(1)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為HClNaOH=NaClH2O。(2)氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；由于反應后鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為反應后生成的氯化鈉和剩余的HCl。(3)最開始溶液呈堿性，石蕊試液呈藍色；當鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液呈中性，石蕊試液呈紫色；當鹽酸過量時，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色。(4)只要所加試

13、劑只與鹽酸反應，且產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，即可證明鹽酸過量。(5)氫氧化鈉溶液的pH7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液的pH7。(6)中和反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水的過程，Cl、Na只是旁觀者，并沒有參與化學反應。,命題挖掘 某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D該實驗是將鹽酸逐滴

14、滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,B圖中a點所示溶液的pH7，由a點到b點的pH變化過程說明酸和堿發(fā)生了中和反應，B正確；圖中c點所示溶液的pH7，呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，C錯誤；該反應過程中溶液的酸堿度是由pH7，所以該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，D錯誤。,六年真題全練,命題點1 溶液的酸堿性和酸堿度,pH值常結(jié)合溶液的酸堿性等其他知識進行命題，考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關系、酸堿反應時溶液pH值的變化等。,A根據(jù)題意可知火星北極的土壤呈弱堿性，適合種植pH7的農(nóng)作物，可以種植大豆。,12014濱州9題3分“鳳凰”號火星探測器測得火星北

15、極的土壤呈弱堿性。如果火星具備作物生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是 ( ),A.大豆 B棉花 C茶樹 D松樹,DpH越小，酸性越強，牛奶的pH比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，A錯誤；測pH時不能用水潤濕pH試紙，否則稀釋了待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，導致測定結(jié)果不準確，B錯誤；草木灰水的pH為11，大于7，顯堿性，C錯誤；桔子汁的pH小于7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃桔子，D正確。,22013濱州5題3分下表是生活中一些物質(zhì)的pH：,有關它們的說法中正確的是 ( ) A牛奶的酸性比桔子汁強 B用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH C草木灰水顯酸性 D胃酸過多的人不宜多吃桔子,

16、得分要領掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。,猜押預測 1.依據(jù)圖示中所給物品的pH值回答問題。 (1)蘋果汁呈酸性。 (2)堿性最強的物質(zhì)是廚房清潔劑。 (3)廁所清潔劑和廚房清潔劑不能混合使用的原因是酸、堿中和，導致清潔劑失效。,解析：(1)蘋果汁的pH小于7，呈酸性；(2)廚房清潔劑的pH最大，堿性最強；(3)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應，從而導致試劑失效。,命題點2 中和反應,中和反應的考查主要集中在中和反應的判斷，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)；中和反應實質(zhì)的考查常結(jié)合微觀示意圖進行考查；中和反應是否進行以及進行程度的判斷

17、常以實驗探究題的形式出現(xiàn)；中和反應的應用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實際進行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。32016濱州20題5分某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應的實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中； (2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學式)； (3)當溶液的pH7時，溶液中的主要離子是Na、Cl(填離子符號)； (4)當加入溶液的質(zhì)

18、量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色； 【結(jié)論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是H和 OH。,解析：(1)圖B中的pH變化是由小于7到大于7，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；(3)當溶液的pH7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；【結(jié)論】中和反應的實質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應的實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水。

19、,42015濱州24題8分某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。 【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】該反應的化學方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？ 【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH； 猜想四：Na2SO4和NaOH。 乙

20、組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存。,【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。 (2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定“猜想二”是正確的。 【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤： “實驗操作”

21、中的錯誤是pH試紙直接浸入溶液中。 “實驗方案”中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2和Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。,解析：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；反應中酸或堿都可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應生成二氧化

22、碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡；根據(jù)圖示操作判斷，測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。,52014濱州24題8分在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結(jié)論。 (1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液 的反應： 當?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色。根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O； (2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量： 根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析