2018版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)練習(xí)新人教版

1、第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)一|電解質(zhì)及其電離(基礎(chǔ)送分型自主學(xué)習(xí))授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第18頁鞏固教材知識(shí)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電解質(zhì)的電離 (2)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO。HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如H2SO3：H2S

2、O3HHSO、HSOHSO。Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH。酸式鹽的電離如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。NaHSO3：NaHSO3=NaHSO。4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。()(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)。()(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子。()(8)強(qiáng)電解

3、質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)練透基礎(chǔ)小題 題點(diǎn)一電解質(zhì)相關(guān)概念的判斷1(RJ必修1P333題改編)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()ANaCl固體B液態(tài)H2SO4C蔗糖 D熔融的NaOH答案：D2今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案

4、：(1)(2)(3)(4)(5)備考提醒電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系題點(diǎn)二電離方程式的書寫3寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4： _；(2)H2CO3： _；(3)Ca(OH)2： _；(4)Fe(OH)3： _；(5)NH3H2O： _；(6)FeCl3： _；(7)BaSO4： _；(8)NaHCO3： _；(9)Al(OH)3： _。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)FeCl3=Fe33Cl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaH

5、CO3=NaHCO、HCOHCO(9)Al(OH)3Al33OH4寫出NaHSO4在下列條件下的電離方程式：(1)溶于水：_；(2)熔融狀態(tài)下： _。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO題點(diǎn)三溶液的導(dǎo)電性5把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液答案：B6同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()AbacBabcCcab Db

6、ca解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案：A7.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案：C備考提醒(1)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電對(duì)比導(dǎo)電粒子升高溫度變化類型金屬自由電子導(dǎo)電性變?nèi)跷锢碜兓?/p>

7、解質(zhì)溶液自由離子導(dǎo)電性增強(qiáng)化學(xué)變化(2)依據(jù)元素周期表，有序記憶強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)考點(diǎn)二|離子反應(yīng)離子方程式(重點(diǎn)保分型師生共研)授課提示：對(duì)

8、應(yīng)學(xué)生用書第19頁核心知識(shí)大通關(guān)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應(yīng)的類型及發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)型a生成難溶性的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。氧化還原反應(yīng)型：如Fe3與S2、Fe2與NO(H)反應(yīng)等絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe3與SCN、AgOH與NH3H2O反應(yīng)等。2離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH

9、=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。(3)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為例)：小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4HSOCu2SO22H2O。()(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰制氨氣的離子方程式為NHOHNH3H2O。()(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣的離子方程式為MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2O。()(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4HNO3(濃)Cu22NO2NO22H2O。()(5)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。()答案：(1)(2)(3)

10、(4)(5)考向精練提考能考向一離子方程式的書寫書寫離子方程式應(yīng)注意的問題1易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。2離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。3多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。4氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3H2O”。5拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰

11、乳表示為“Ca(OH)2”。類型1常見典型反應(yīng)離子方程式的書寫1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)_。(2)CaCO3與硝酸反應(yīng)_。(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)_。(4)Cl2與H2O的反應(yīng)_。答案：(1)CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgCl=AgCl(4)Cl2H2OHClHClO2完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水：_。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：_。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合

12、：_。(5)氧化鎂溶于稀硫酸：_。(6)澄清石灰水中加入鹽酸：_。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：_。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：_。(10)稀硝酸與Cu的反應(yīng)：_。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)HSOH=H2OSO2(4)HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2(5)MgO2H=H2OMg2(6)OHH=H2O(7)SO2Ag=Ag2SO4(8)NHOH=NH3H2O (10)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O類型2根據(jù)離子方程

13、式書寫化學(xué)方程式3(RJ必修1P3410題改編)寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Cu2Fe=Fe2Cu_(2)HOH=H2O_(3)Fe33OH=Fe(OH)3_(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O_答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)HClNaOH=NaClH2O(3)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(4)Ca(OH)2NaHCO3(少量)=CaCO3NaOHH2O(注：其他合理答案也可)考向二離子方程式正誤判斷一看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。二看是否漏掉離子反應(yīng)。三看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。四看“=”“”“”“”及必要條件是否正確。類型1“拆分”陷阱

14、突破(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。(2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，應(yīng)拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對(duì)的。4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2。()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2。()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O。()答案：(1)(2

15、)(3)(4)類型2“原理”陷阱突破離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。5判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2。()(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。()(3)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O。()(4)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O。()(5)HS的電離：HSH2O=H3OS2。()(6)Na

16、HCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(7)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOH,NH3H2O。()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)類型3“守恒”陷阱突破離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。6判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小塊鈉：Na2

17、H2O=Na2OHH2。()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以Cl2、HClO的性質(zhì)為載體串聯(lián)離子方程式、電解質(zhì)等相關(guān)知識(shí)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第21頁高考載體(2015北京高考卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混

18、用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案：B知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考(1)消毒液的有效成分為NaClO，用來殺菌消毒的物質(zhì)為_，該物質(zhì)屬于_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)，若屬于電解質(zhì)，寫出其電離方程式_(若屬于非電解質(zhì)，此空不填)。(2)寫出消毒液在空氣中使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)消毒液中含有適量NaOH的作用。_。(4)常溫下，該消毒液的pH約為12，其中c(NaOH)為_。(5)已知少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，由

19、此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性關(guān)系為_；試寫出將足量稀硫酸滴入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)HClO弱電解質(zhì)HClOHClO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)減緩放置過程中，NaClO產(chǎn)生的HClO因分解而失效的速率(4)0.01 molL1(5)H2CO3HClOHCO2NaClOH2SO4=2HClONa2SO4課時(shí)作業(yè)(授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第241頁)1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()答案：B2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClC

20、aCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C3下列說法正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2答案：B4下列敘述正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO

21、溶液中含有0.1 mol H解析：非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程，A錯(cuò)誤；H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯(cuò)誤。答案：C5下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。答案：A6已知硫

22、酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。答案：A7下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1 molL1稀

23、H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中D0.2 molL1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析：氧氣將碘化鉀氧化，生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，A錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，B正確；0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1Na2S2O3溶液中，會(huì)生成硫沉淀，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案：B8(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A醋酸溶解雞蛋殼：2HCO=CO2H2OB鋁片加入燒堿溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D銅片投入F

24、eCl3溶液中：CuFe3=Cu2Fe2解析：醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，雞蛋殼的成分是碳酸鈣，屬于難溶于水的物質(zhì)，也不能拆寫成離子，故A錯(cuò)誤；符合客觀事實(shí)，故B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2，不符合客觀事實(shí)，故C錯(cuò)誤；電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。答案：B9下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是()A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3O2=2H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：CO應(yīng)分步水解。答案：B10下表

25、涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯(cuò)誤，OH、H、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式解析：A項(xiàng)，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2；B項(xiàng)，參加反應(yīng)的OH、H的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項(xiàng)，離子方程式正確；D項(xiàng)，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)；本題選B。答案：B

26、11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，然后OH與Cu2反應(yīng)生成Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，D項(xiàng)正確。答案：D12(2017北京朝陽區(qū)質(zhì)檢)在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸

27、鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag(S2O3)。該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是()AH2S2O3溶液顯弱酸性的原因：H2S2O3HHS2OBNa2S2O3溶液顯堿性的原因：S2O2H2OH2S2O32OHCNa2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式：2S2OAgBrAg(S2O3)BrD定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因：S2O2H=SSO2H2O解析：H2S2O3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，故該溶液顯弱酸性的原因是H2S2O3HHS2O，A正確；Na2S2O3為二元弱酸強(qiáng)堿鹽，分步水解，以第一步水解為主，S2OH2OHS2OOH，B錯(cuò)誤

28、；根據(jù)題意知Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是2S2OAgBrAg(S2O3)Br，C正確；S2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是S2O2H=SSO2H2O，D正確。答案：B13人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)氫氧化鈉也能中

29、和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性14離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(